Конспект урока "Свойства концентрированной серной кислоты" 9 класс
Урок химии 9 класса
«Свойства концентрированной серной кислоты»
Разработал учитель химии
МОУ СОШ №1 им. А.И. Герцена
Г. Тимашевска
Новокрещенов Дмитрий Андреевич
2008г.
Нестандартный урок разработан на основе программы курса химии для 9 класса
общеобразовательных учреждений, И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская 2004г. и
учебника И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9 класс» М.: «ОНИКС 21
век», «Мир и Образование», 2004г.
На уроке используются разные формы организации учебного процесса, приёмы и
методы. Использование ИКТ, как средство активизации познавательной деятельности,
экономит время при подготовке учителя к уроку, дополняет демонстрационный
материал. Наряду с ИКТ на этом уроке использовался химический эксперимент,
который проводили сами ребята.
Результаты:
Активное участие всех учеников на уроке, в том числе и слабых. Ученический
эксперимент, наблюдения, устное обсуждение, комментарии к наблюдаемым опытам,
развивали речь ребят, внимание, аккуратность, оттачивали навыки использования
терминологии. На мой взгляд, такая форма проведения урока химии с применением
ИКТ, активизирует познавательную деятельность учащихся и облегчает усвоение
учебного материала.
Урок химии в 9 классе по теме:
«Свойства концентрированной серной кислоты».
Тип урока: постановка и решение учебных задач.
Вид урока: ролевой (химическое театрализованное представление).
Метод обучения: репродуктивный
Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная,
парная и индивидуальная.
Цель урока: обобщить знания, полученные по теме: «Сера и её соединения»,
изучить свойства концентрированной серной кислоты.
Задачи урока:
- представить серную кислоту в виде «одушевлённого» персонажа и изучить её
свойства;
- развить и укрепить навыки химического эксперимента;
- воспитывать у учащихся культуру речи, поведения, манеры;
- активизировать интерес учащихся к предмету, раскрыв их артистические
способности.
Карта дидактических целей урока:
Цель урока
Для учителя
Для ученика
1.Образовательная
Создать условия для высокого
уровня воспроизведения
системы знаний и умений,
учащихся по данной теме.
Знать физические и
химические свойства
концентрированной серной
кислоты.
2. Развивающая
Создать условия для поиска
взаимосвязи между новым и
изученным материалом,
развития логического
мышления, умений
приобретать знания не
памятью, а мыслью.
Развивать умения для
поиска взаимосвязи между
новым и изученным
материалом, умения
постановки и поиска
решения проблем, речевую
деятельность
3. Воспитательная
Создать условия для
формирования культуры
умственного и практического
труда, интереса к знаниям.
Формировать умения
работать по культуре
умственного и
практического труда.
Ожидаемый результат:
Каждый ученик должен знать физические и химические свойства
концентрированной серной кислоты, уметь писать уравнения химических
реакций, находить причинно-следственные связи, формулировать выводы на
основании знаний, экспериментальных данных и жизненного опыта, доказывать
их правильность, рефлексировать свою деятельность.
Средства обучения:
1. Химия 9 – учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений И.И.
Новошинский, Н.С. Новошинская М.: «ОНИКС 21 век», «Мир и
Образование», 2004г.
2. Презентация в MS Power Point.
3. Демонстрационный эксперимент:
- Растворение серной кислоты в воде.
- Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой.
- Качественная реакция на сульфат-ион.
4. Карточки с заданием для индивидуальной работы.
Оборудование и вещества:
Компьютер, проектор.
Растворение серной кислоты в воде:
Концентрированная серная кислота, вода, стакан, стеклянная палочка.
Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой:
Сахарная пудра, концентрированная серная кислота, стеклянная палочка,
стакан.
Качественная реакция на сульфат-ион:
Растворы: серной кислоты, сульфата натрия, сульфата алюминия, хлорида
бария, пробирки.
Ход урока:
Вступление. Слайд №1.
// Появляется Незнайка (ученик):
- Здравствуйте, ребята!
Здесь проходит урок химии?
- Да … (отвечает весь класс)
- Зовут меня Незнайка – Любознайка
Прилетел я к Вам с Луны
Постигать химии азы
Хочу многое я знать
Чтоб великим учёным стать
Книги по химии читаю,
Но, к сожалению, не всё понимаю.
В кулуарах мне сказали:
Знатоков здесь много в зале,
Потому без лишних слов
Выслушать я вас готов.
// Учитель:
- Ну, что, ребята, поможем Незнайке? (Дааааа…)
- Задавай свои вопросы!
// Незнайка:
Дорога была долгой, но я зря времени не терял, а читал книгу (показывает),
название которой «ХИМИЯ».
Ребята, в этой книге столько много непонятных для меня заданий, помогите
разобраться мне в них. Попалась мне здесь каверзная задачка, я сейчас вам её
прочитаю (читает задачу). Слайд №2.
?
?
Сколько
С к о л ь к о
тонн
т о н н
гидроксида
г и д р о к с и д а
натрия
н а т р и я
необходимо для
н е о б х о д и м о д л я
нейтрализации
н е й т р а л и з а ц и и
выбросов 32 тонн
в ы б р о с о в 3 2 т о н н
сернистого
с е р н и с т о г о
ангидрида?
а н г и д р и д а ?
Ответ
О т в е т
: 40 тонн
: 4 0 т о н н
Экологическая задача:
Есть у нас большой завод –
Он продукцию даёт.
А над ним труба дымит –
Небо синее коптит.
Жить под ней – сплошная мука!
Но поможет нам наука:
Чтобы снять противогаз,
Обезвредить нужно газ.
Внимание вопрос:
Сколько тонн гидроксида натрия необходимо для нейтрализации выбросов 32 тонн
сернистого ангидрида – оксида серы (IV)?
SO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O
// Учитель:
Ребята, кто сможет решить эту задачу?
(ученик выходит к доске и решает задачу).
// Незнайка:
А ещё в этой книге очень много уравнений.
Ребята, кто силён в уравнениях?
// Второй ученик осуществляет цепочку:
S → ZnS → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
// Незнайка:
Ребята, помогите мне разобраться в следующих вопросах!
Учитель вместе с Незнайкой обращаются с вопросами к классу (разминка по
карточкам):
S
1. Назвать химический элемент.
2. Охарактеризуйте положение серы в ПСХЭ.
3. Какие степени окисления характерны для серы в соединениях?
4. Поясните, действительно ли сера – жизненно важный химический элемент.
SO
2
1. Назовите соединение. Укажите степень окисления серы.
2. Охарактеризуйте физические свойства сернистого газа.
3. Укажите характер данного оксида.
4. Применение.
SO
3
1. Назовите соединение. Укажите степень окисления серы.
2. Охарактеризуйте физические свойства серного ангидрида.
3. Укажите характер данного оксида.
// Незнайка:
4. Я слышал, что одной из причин выпадения кислотного дождя является
взаимодействие серного ангидрида с водой. Поясните это. Слайд №3,4.
Схема
Схема
образования
образования
кислотных
кислотных
дождей
дождей
H
2
S
1. Назовите соединение. Укажите степень окисления серы.
2. Охарактеризуйте физические свойства сероводорода.
3. Что происходит с человеком при вдыхании сероводорода?
// Незнайка:
- Что ж, ребята, вы молодцы!
Вопросы мои вас не пугают
Ну и правильно, ведь знания всем помогают!
// Учитель:
А теперь, задания сложные решить
В химическом диктанте вам предстоит!
Химический диктант.
1. Заряд ядра атома серы равен +16.
2. Сера существует в виде двух аллотропных модификаций.
3. При взаимодействии с сильными окислителями сера проявляет
восстановительные свойства.
4. Химическая связь в молекуле оксида серы (VI) – ковалентная полярная.
5. Качественной реакцией на сульфит – ион является его взаимодействие с ионами
водорода. (Слайд №5).
Ответы
О т в е т ы
на химический диктант:
на х и м и ч е с к и й д и к т а н т :
+,
+,
-
-
, +, +, +
, +, +, +
Оценка:
О ц е н к а :
0
0
ошб
о ш б
.
.
–
–
«5»
«5»
1
1
ошб
о ш б
.
.
–
–
«4»
«4»
2
2
ошб
о ш б
.
.
–
–
«3»
«3»
3
3
ошб
о ш б
.
.
–
–
«2»
«2»
Учитель подводит промежуточный итог.
Пауза. Музыка.
Очень много повторяли,
Наши головы устали
Покачаем влево, вправо …
А затем глаза закроем
И расслабим их друзья
Обо всём забудем, но не навсегда.
А теперь глаза откроем
Полной грудью все вздохнём
Что ж, немного отдохнули!
И работать вновь начнём.
Новый материал:
- Спасибо, ребята, я так много узнал!
Но есть у меня для вас сюрприз.
Прилетел я к вам ни один
Есть у нас на Луне Королевство кислот.
Жила – была там маленькая принцесса
// Выходит принцесса:
- Здравствуйте, ребята, зовут меня КиСлинКа.
(Концентрированная серная кислота) Слайд №7.
Посмотрите на меня:
Я прозрачна как вода, не пахну и густа как масло.
Захотела я стать королевой, поэтому и отправилась в путешествие с Незнайкой.
Но, чтобы стать настоящей королевой у меня должна быть корона.
Помогите мне стать настоящей королевой!
// Учитель:
- Ну, что поможем КиСлинКе стать настоящей королевой?
// Весь класс:
- Да …
// Учитель:
- Я думаю, мы с удовольствием поможем тебе стать королевой,
Но для этого мы должны узнать тебя поближе:
твой характер, особенности и твои свойства.
И только тогда мы сможем тебе помочь.
Запишите в тетради: «Свойства серной кислоты». Слайд №8.
H
H
2
2
SO
SO
4
4
// Кислота:
- Хорошо, я согласна! Ради короны я готова на всё.
Слушайте внимательно:
Долго к вам я добиралась и так сильно устала.
Хотела воды испить, открыла кран, только сделала глоток, как вода страшно
зашипела.
С криком испуганная я бросилась прочь.
Что случилось?
// Учитель:
Слайд №9.
H
2
SO
4
+ nH
2
O = H
2
SO
4
• nH
2
O+ Q
Запомните, ребята, концентрированная серная кислота взаимодействует с водой,
образуя гидраты, что сопровождается выделением очень большого количества
теплоты. Поэтому при смешивании концентрированной серной кислоты с водой
надо осторожно вливать при перемешивании кислоту в воду тонкой струйкой.
Выделяющаяся при этом кислота рассеивается по всему объёму раствора, поэтому
вскипания и разбрызгивания не происходит.
Демонстрационный опыт!
Уравнение (записать в тетрадь).
// Кислота:
- Я поняла! Если в меня попадает вода, то может случиться большая беда.
Вы не должны забывать, что меня надо в воду вливать.
Пострадает тот, кто сделает наоборот, потому что энергия выделяется, когда ко мне
вода приближается.
- Попить мне не удалось. Решила я сладкую сахарную конфетку съесть.
Посмотрите…(опыт в лотке)
Только прикоснулась к ней, а она превратилась в чёрный уголь. Почему?
//Учитель:
Слайд №10.
Взаимодействие
Взаимодействие
сахара
сахара
с
с
концентрированной
концентрированной
серной
серной
кислотой
кислотой
C
12
H
22
O
11
12C + 11H
2
O
H
2
SO
4конц.
Способностью поглощать воду объясняется и обугливание органических веществ.
Так, если сахар смешать с концентрированной серной кислотой, то через некоторое
время масса чернеет и вспучивается вследствие образования водяного пара. Кислота
отнимает воду, в результате сахар обугливается.
Уравнение (записать в тетрадь).
C
12
H
22
O
11
→ 12C + 11H
2
O
// Кислота:
- Я опасна, коварна и сильна.
Органические соединения обугливаю я.
//Учитель:
- Ребята, кислот очень много, но мы должны знать нашу кислоту, как говорится, в
лицо. Определять её среди множества других кислот. Для этого ребята, существует
качественная реакция на неё.
Ученики пытаются самостоятельно, с помощью таблицы растворимости определить
качественный реактив на сульфат – ион.
Л.О. Качественный реактив на сульфат – ион – ион бария:
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
↓ Слайд №11, 12.
КАЧЕСТВЕННАЯ
КАЧЕСТВЕННАЯ
РЕАКЦИЯ
РЕАКЦИЯ
НА
НА
СУЛЬФАТ
СУЛЬФАТ
-
-
ИОН
ИОН
Качественная реакция на
сульфат-ион
Качественная реакция на
сульфат-ион
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
//Кислота:
А теперь, ребята, расскажу я вам какой курьёз случился со мной.
Зашла я случайно в 9 «В» класс, обратилась к ним со своей
проблемой: мол, хочу королевой стать, корона мне нужна. Они тут
же вызвались мне помочь. Принесли мне красивую, жёлтую
корону. Короновали меня, но не прошло и минуты, как корона куда
– то исчезла. Что случилось?
//Учитель:
Тебя обманули, дали медную корону, а медь реагирует с
концентрированной серной кислотой.
Но ты не расстраивайся, мы тебе подарим настоящую золотую
корону, т.к. золото не реагирует с кислотой.
Дарим «настоящую» золотую корону и Кислота, поблагодарив, уходит.
Домашнее задание. Слайд №13.
§ 27,
упр.1 на с.107.
Итог урока. Оценки. Слайд №14, 15.
СПАСИБО ЗА УРОК
ДО СВИДАНИЯ!
