Технологическая карта урока "Аммиак" 9 класс

Домрачева Нина Павловна

Учитель химии

МБОУ «Новоторъяльская СОШ»

Новоторъяльского района Республики Марий Эл

Технологическая карта урока

Тема урока: Аммиак (нитрид водорода – гидрид азота)

Дата проведения урока: 23 января 2013 год

Класс: 9-б

Продолжительность урока: 1 пара

Учитель: Домрачева Нина Павловна

Тип урока: урок открытия новых знаний

Цели:

Обучающие: научить учащихся получать аммиак в лабораторных условиях, объяснять его свойства, опираясь на знания

о строении атома азота и молекулы аммиака, дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека

Развивающие: развитие умений работать с опорными конспектами, учебно – инструктивными картами, продолжить

развитие умений и навыков проведения химического эксперимента, а также умения анализировать, сравнивать,

обобщать, делать выводы, применять теоретические знания для объяснения различных явлений;

Воспитывающие: формирование бережного отношения к окружающей среде, познавательного интереса к предмету

Планируемые результаты урока:

Предметные: знать строение молекулы аммиака, способы его получения, физические и химические свойства, области

применения аммиака и его производных

Метапредметные:

Регулятивные: умение планировать свою деятельность, владение основами самоконтроля и самопроверки, умение

пользоваться раздаточным материалом;

Коммуникативные: умение работать в паре, готовность получать необходимую информацию;

Познавательные: умение производить поиск необходимой информации, анализировать и оценивать ее

Личностные: развитие мотивов учебной деятельности

Используемые технологии: технологии проблемного обучения и дифференцированного подхода, использование ИКТ в

форме презентации

Методы и методические приемы: частично –поисковый, самостоятельная работа, тестовые задания, само и

взаимопроверка, составление опорного конспекта, лабораторная работа.

Информационно – технологические ресурсы: Габриелян О.С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных

учреждений, технологическая карта к уроку, рабочая карта урока, учебно – инструктивная карта, тесты для контроля

знаний учащихся, оборудование для проведения опытов и демонстрационного эксперимента.

Девиз урока: Скажи мне, и я забуду, покажи мне, и я запомню, вовлеки меня, и я научусь (китайская пословица)

План урока:

1.Мотивационно – ориентировочный этап: актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке. Постановка целей

урока.

2. Операционно – исполнительский этап: способы получения аммиака, изучение физических и химических свойств

аммиака, знакомство с солями аммония, области применения аммиака и его производных.

3. Оценочно – рефлексивный этап: контроль и самоконтроль: работа с тестами, с опорным конспектом, домашнее

задание, рефлексия.

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Мотивационно

–

ориентировочн

ый этап

Актуализация

знаний,

создание

проблемной

ситуации

Приветствие. Вводное слово: на

прошлых уроках мы познакомились

с основной характеристикой

подгруппы азота, а сегодня

знакомимся с удивительным

веществом с уникальными

свойствами. Цель нашего урока:

получить это вещество и

исследовать его свойства. Все

необходимое к уроку имеется на

ваших столах. Итак, начинаем

знакомиться с веществом: эта

Приветствие. Записывают

тему урока в тетрадь,

внимательно слушают

учителя, анализируют

полученную информацию,

наблюдают за

экспериментом

Регулятивные

УУД:

самостоятельная

работа по плану.

Познавательные

УУД: умение

работать с

текстом, анализ

полученной

информации,

применение ее

для решения

история произошла во время I

мировой войны. Английский

крейсер преследовал немецкий

эсминец, который был поврежден в

бою. Цель была почти достигнута,

как вдруг между кораблями

появилось плотное белое облако

дыма, появился удушливый запах,

раздражающий горло, стало трудно

дышать. Крейсер был вынужден

дать задний ход и выйти из облака.

Позже обнаружили, что пострадали

люди, пострадали металлические

части корабля.

Демонстрационный опыт №1

«Дым в стакане»

Ребята, вас заинтересовало то, что

вы сейчас увидели? Густой дым

заполнил колбу и начал выливаться

на стол. А представьте, как были

взволнованы алхимики, когда

работали с этим веществом.

Сначала это вещество называли

аммониак, а потом сократили

название до «аммиак». В средние

века этот газ называли почему-то

«щелочной воздух», а его раствор

даже и сейчас называют

Ответы учащихся в рабочей

карте: формула аммиака-

NH3 ( или H3N), это

водородное соединение

азота, название по

систематической

номенклатуре нитрид

водорода или гидрид

азота). Электронная

формула атома азота

тестовых

заданий

Коммуникативн

ые УУД: умение

работать в паре,

слушать

товарища,

обсуждать

ответы

(обучение в

сотрудничестве)

«нашатырный спирт». Итак, ребята,

я предлагаю вам провести

небольшое исследование и

выяснить, откуда у этого газа такие

необычные свойства и почему его

так называют. Но сначала у нас –

вводный контроль: тест по

вариантам, Приложение № 1 и

взаимопроверка (правильные

ответы для контроля – на экране)

Продолжаем работу. Пользуясь

планом характеристики

химического элемента, дайте ответы

на вопросы, заполняя 3 столбик

рабочей карты урока (Приложение

№ 3)

1s22s22p3, валентность

азота равна 3, может быть 4,

типичный неметалл,

ОЭО=3. Образует 3

ковалентные связи по

обменному механизму и 4-

ая связь образуется по

донорно-акцепторному

механизму. Связи N-H

ковалентные полярные, эл.

Плотность смещена от

водорода к азоту, на азоте

возникает частичный

отрицательный заряд.

Геометрическая форма

молекулы –пирамида.

Операционно-

исполнительск

ий этап

Прогнозирован

ие свойств

аммиака,

получение

аммиака и

исследование

его свойств

Вопрос: как вы думаете, аммиак

растворяется в воде? Подсказка:

обычно в воде растворяются

вещества, молекулы которых могут

притягиваться к молекулам воды.

Лабораторная работа (Приложение

№ 2): получение аммиака,

растворение аммиака в воде,

взаимодействие с кислотами

Беседа по вопросам после

проведения лабораторной работы:

1.Легче или тяжелее аммиак

Ответ: аммиак должен

растворяться в воде, так как

его молекула полярна.

Выполняют лабораторную

работу, заполняют рабочую

карту: составляют

уравнения реакций,

называют продукты

реакции.

Коммуникативн

ые УУД: уметь

оформлять свои

мысли в устной

форме.

Регулятивные

УУД: умение

работать по

предложенному

плану,

проводить

опыты.

воздуха?

2.Растворяется ли он в воде?

3. Как вы думаете, почему аммиак

имеет такой едкий запах?

4. Где может использоваться это

свойство аммиака?

Раньше барышни, склонные к

обморокам, носили с собой

«нюхательную соль». Как вы

думаете, что это за вещество?

Охарактеризуйте физические

свойства аммиака по плану:

 Агрегатное состояние;

 Цвет;

 Запах

 Растворимость в воде;

 Плотность.

Переходим к характеристике

химических свойств аммиака.

Вы увидели, что аммиак хорошо

растворяется в воде, имеет резкий

запах, вспомнили, что еще в средние

века его называли «щелочной

воздух». Работа с материалом

учебника и беседа по вопросам:

1.Как образуется донорно-

акцепторная связь, какие частицы

Ребята отвечают на вопросы

В молекуле аммиака атом

азота имеет неподеленную

электронную пару, а ион

водорода – свободную S-

орбиталь. При

взаимодействии

неподеленная электронная

пара атома азота переходит

на свободную орбиталь

иона водорода и образуется

4-ая ковалентная связь по

Познавательные

УУД: умение

анализировать ,

делать выводы,

преобразовывать

информацию

предоставляют пустую атомную

орбиталь (АО)?

2.Каковы валентные возможности

азота?

3. Откуда в растворе аммиака

появились ионы OH-?

4. Почему аммиак реагирует с

кислотами?

Вернемся к нашему опыту:

взаимодействие аммиака с

кислотами. Теперь бы вы смогли

объяснить англичанам, почему

между кораблями появился едкий

дым?

В учебнике по химии, выпущенном

в 1927 году, написано, что нужно

всегда держать дома склянку с

нашатырным спиртом «…для

выведения жирных пятен и в

качестве самого дешевого

огнетушителя».

Демонстрационный опыт: в колбу

донорно – акцепторному

механизму. Атом азота –

донор, ион водорода –

акцептор. В аммиаке и в

ионе аммония с.о. азота

равна -3, а валентность

азота в молекуле аммиака

равна 3, а в ионе аммония 4

В растворах кислот много

ионов H+.

Это была реакция

образования хлорида

аммония.

Вывод формулируют вместе

с учителем: растворение

аммиака в воде -это

химический процесс, в

основе этого процесса

лежит способность молекул

аммиака связывать ионы

водорода.

с раствором аммиака опускаем

горящую лучинку. Она гаснет.

Значит, аммиак не горит. А что

такое горение?

Почему же он не горит? В молекуле

аммиака у азота электронов много,

значит сильный окислитель,

например, кислород, может их

отнять и поэтому аммиак должен

гореть.

Проблемная ситуация!

Найдите в тексте учебника

уравнения реакций окисления

аммиака, запишите их в рабочую

карту, отметьте, в каком случае

аммиак теряет больше электронов и

почему?

Ребята, как можно распознать

аммиак?

В течение всего урока мы говорили

об аммиаке, получали его,

проводили опыты с ним и с его

солями. Соли аммония человек

использует в быту и в технике.

Косте и Сергею заранее было дано

Реакция горения –это

окисление, то есть потеря

электронов.

Ребята высказывают свои

предположения и с

помощью учителя приходят

к выводу: аммиак не горит в

воздухе, но в чистом

кислороде или при наличии

катализатора реакция идет

Отличить аммиак можно по

запаху. Можно провести

качественную реакцию:

взаимодействие аммиака с

раствором сульфата меди

(II). Появляется васильковое

окрашивание.

Ребята знакомятся с

презентацией

«Использование аммиака».

На слайдах – способы

использования аммиака:

-Очистка медных изделий

(паяльников);

задание подготовить презентацию

по применению аммиака

-Бабушка всегда посоветует

приложить к месту укуса

насекомого примочку из

нашатыря;

-Растения скажут вам

«спасибо», если вы

подкормите их раствором

солей аммония;

-Пекарский порошок

содержит карбонат

аммония, мама использует

его для выпечки пышных

булочек;

-Аммиак при повышенном

давлении переходит в

жидкое состояние,

испарение жидкого

аммиака при пониженном

давлении сопровождается

сильным охлаждением

окружающих предметов.

Это свойство используется в

холодильных установках;

-получение взрывчатых

веществ

Оценочно –

рефлексивный

этап

Закрепление

новых знаний

Организует самостоятельную

работу учащихся (Приложение № 4)

Выполняют тест, проводят

взаимоконтроль

Регулятивные

УУД: уметь

оценивать

Информация о

домашнем

задании и

инструктаж по

его

выполнению

Инструктирует учащихся по

выполнению домашнего задания:

Для всех: пар 28;

на «3» - упр 3 стр 128

На «4» -упр 4 стр 128

На «5» -упр4 и индивидуальное

задание.

Рассмотрев материал урока, мы

можем ответить на вопрос «В чем

заключается уникальность

аммиака?» Делаем вывод.

Составляем синквейн.

Урок закончен. Спасибо за урок.

Вариант ответа:

Аммиак

Бесцветный, легкий,

Взаимодействует,

раздражает, удушает.

Газ с резким характерным

запахом.

Нитрид водорода.

правильность

выполнения

действий.

Познавательные

УУД: умение

преобразовывать

информацию из

одного вида в

другой

Приложение № 1

Вводный контроль, тест 5-7 мин. Цель: закрепить знания о строении и свойствах азота. Оценивание до 5 баллов при

взаимопроверке.

1. Как изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы азота с увеличением порядкового номера

элемента?

а) увеличиваются; б) уменьшаются; в)остаются без изменения; г)сначала увеличиваются , потом уменьшаются

2.На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?

а) 2S; б) 3D ; в) 2P; г) 3P.

3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления?

а)NO2; б) Ca3N2; в) HNO3; г) Ca(NO3)2.

4.Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления?

а)NH3; б) HNO2; в)Na3N; г)N2O.

5. Азот проявляет восстановительные свойства, реагируя с:

а)водородом; б)кислородом; в)магнием; г)фтором.

Приложение № 2

Лабораторная работа по теме «Аммиак»

Внимание: соблюдайте правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами и летучими

веществами!

• Получение аммиака.

1. Пробирку с насыпанной смесью хлорида аммония NH4Cl и гидроксида кальция Са(ОН)2 закрепите в держателе на

штативе и вставьте в нее газоотводную трубку. Конец газоотводной трубки поместите в другую сухую пробирку,

установленную горлышком вниз.

2. Зажгите спиртовку и начинайте нагревать смесь. Вы почувствуете резкий запах (нюхать осторожно!), заполнение

пробирки проверьте с помощью универсального индикатора, заранее смочите его в стакане с водой. Поднесите

смоченный индикатор к отверстию пробирки. По изменению окраски индикатора судите о полноте заполнения

пробирки аммиаком.

• Изучение свойств аммиака. Растворение аммиака в воде:

Осторожно снимите пробирку с аммиаком. Не переворачивая ее, закройте отверстие большим пальцем. Затем

погрузите пробирку в посуду с водой и только потом уберите палец. Держите пробирку, покачивая в воде до тех пор,

пока пробирка на 1/4 заполнится водой. После чего опять под водой закройте пальцем отверстие пробирки и выньте

ее из воды. В полученный раствор аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина.

З а д а н и я. 1. Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска? 2. Опишите

физические свойства аммиака (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде). 3. Составьте уравнение

реакции получения аммиака из NH4Cl и Са(ОН)2.

Взаимодействие аммиака с кислотами: Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую – в растворе

аммиака NH4OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе.

З а д а н и е. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции взаимодействия NH3 с HCl. Назовите продукт реакции.

Качественная реакция на аммиак. Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.

К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфат меди (II).

Появляется васильковое окрашивание. Сделай вывод о чуткости реакции.

Приложение № 3

Рабочая карта урока по теме «Аммиак»

План

Вопросы и задания

Конспект урока (заполняется учеником

по ходу урока)

1. Состав молекулы

 Запишите молекулярную формулу аммиака;

 укажите степень окисления элементов

 дайте химически верное название и запись

формулы аммиака.

Гидрид азота NH

= H

-3

нитрид

водорода

2. Строение молекулы

 Запишите молекулярную, электронную,

структурную формулы молекулы аммиака.

 Укажите вид химической связи в молекуле и

способы образования,

 укажите смещение электронной плотности к

более электроотрицательному элементу.

- молекулярная формула

ковалентная полярная связь, одинарная, по

обменному механизму

Н: N: Н электронная формула

+б

- N

-б

- Н

+б

структурная формула

+б

3. Водородная связь

 Отметьте особенности водородной связи:

1) между какими атомами возникает связь;

Водородной называется связь

между атомами водорода и атомами очень

2) силу связи по сравнению с другими видами

связи;

3) условное обозначению водородной связи;

4) следствие образования водородной связи в

соединении.

ЭО элементов, имеющих свободные

электронные пары;

слабее ковалентной связи в 10 – 20 раз;

условно обозначается тремя точками;

вещества с водородной связью обладают

хорошей растворимостью в воде,

повышается их температура кипения и

плавления.

4. Физические свойства

 Изучите физические свойства аммиака по

учебнику,

Рассчитайте его плотность по воздуху D

возд

29/М

NН3

предложите способ собирания газа в лабораторных

условиях

– газ без цвета, с резким запахом, почти

в два раза легче воздуха, при охлаждении до

-33,6

С он сжижается, а при температуре -

77,8

С превращается в твердое белое

вещество, хорошо растворим в воде.

5. Химические свойства

 Запишите уравнение реакции взаимодействия

аммиака с водой:

аммиак + вода = гидроксид аммония.

 Отметьте слабые основные свойства аммиака.

+ H

O NH

* H

O NH

+ OH

Водный раствор аммиака окрашивает раствор

фенолфталеина в малиновый цвет, что указывает на

его слабощелочные свойства.

 Запишите уравнение реакции взаимодействия

аммиака с соляной кислотой

Аммиак + соляная кислота = хлорид

аммония,

 Рассмотрите механизм реакции.

 Отметьте особенности иона аммония и

образование ковалентной полярной связи по

донорно-акцепторному механизму.

NH3 + HCL = NH4CL

Механизм реакции

Хлорид аммония

/ Cl

Ковалентная

полярная связь

по донорно-

акцепторному

механизму

С.о. N = -3

Ковалентность N = 4

N – донор

- акцептор

 Запишите уравнение реакции горение аммиака:

аммиак + кислород = азот + вода

 Составьте электронный баланс к этому

уравнению.

-3

+ O2

= N2

+ H2

-2

2 6

3 4

-3

-6 e

окисление

восстановитель

О2

+4e

-2

окислитель

восстановление

-3

+ 3O2

 2N20 + 6O

-2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

 Запишите уравнение реакции каталитического

окисления аммиака:

аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода.

 Составьте электронный баланс к этому

уравнению.

-3

+ O2

= N

-2

+ H2

-2

4 5

5 4

-3

-5 e

окисление

восстановитель

О2

+4e

-2

окислитель

восстановление

-3

+ 5O2

 4N

+ 10O

-2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

6. Получение аммиака

 Запишите уравнение реакции получение

аммиака:

а) в промышленности (дайте классификацию

реакции по всем известным признакам и

предложите оптимальные условия проведения

реакции);

б) в лаборатории (отметьте способы

распознавания аммиака).

а) в промышленности

+ N

 

кат

2NH

+ Q

Р соединения, экзотермическая, гомогенная,

обратимая, окислительно-

восстановительная, каталитическая.

б) в лаборатории

+ OH

= NH

+ H

Собирание - в перевернутую кверху дном

пробирку.

Распознавание:

а) по запаху;

б) по посинению влажной лакмусовой

бумажки

в) по появлению белого дыма от

поднесенной стеклянной палочки,

смоченной HCl конц.

7. Применение аммиака

 Ознакомьтесь с презентацией

Применение:

1) в холодильных установках;

2) в медицине;

3) для производства азотной кислоты, солей

аммония;

4) как удобрение.

8. Домашнее задание

Запиши домашнее задание в дневник

Задание по выбору

9. Вывод

В чем заключается уникальность аммиака?

Отметь особенности этого газа или напиши

синквейн

Приложение № 4

Закрепление новых знаний. Тест

Вариант 1.

1.Азот при обычных условиях – это:

а) тяжелый металл; б) бесцветная маслянистая жидкость; в) одноатомный инертный газ; г)газ без цвета и запаха,

молекула двухатомная.

2.реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому, что

а) выпадает осадок; б) выделяется газ – аммиак; в)образуется растворимая соль; г) реакция не идет.

3.Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием?

а) азота; б)оксида азота (II); в)оксида азота (III); г) образуется азотная кислота.

4. степень окисления азота в молекуле аммиака?

а) 0; б) +3; в) -3; г)+5.

5.Нашатырь –это:

А) раствор аммиака в воде; б) раствор аммиака в спирте; в) хлорид аммония; г) поваренная соль

Вариант 2.

1.Азот входит в главную подгруппу:

а) IV группы; б) V группы; в) VI группы; г) VII группы.

2.Раствор аммиака в воде окрашивает фенолфталеин в:

а) желтый цвет; б) синий цвет; в) фиолетовый цвет; г)малиновый цвет.

3.Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

а) азота; б) оксида азота (II); в) оксида азота (III); г) азотной кислоты.

4.Валентность азота в молекуле аммиака:

а) V; б) III; в)II; г)IV

5.Нашатырный спирт –это:

а) раствор аммиака в воде; б) раствор аммиака в спирте; в) хлорид аммония; г) медицинский спирт.

Скачать материал

Технологическая карта урока "Аммиак" 9 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы