Презентация "Аммиак, соли аммония"
Подписи к слайдам:
Аммиак, соли аммония
- Цель урока:
- Знать строение и свойства аммиака и солей аммония.
- Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.
- Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.
- Строение молекулы аммиака.
- Молекулярная формула аммиака NH3
- Электронная формула
- Структурная формула
- масштабная модель
- Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды
- Вид связи. Форма молекулы
- Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
- 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
- Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
- (аммиак - легкий газ).
- Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
- легче воздуха, очень хорошо растворим в воде
- не горит на воздухе, ядовит.
- Физические свойства аммиака.
- Химические свойства аммиака:
- Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
- Аммиак на воздухе не горит!
- Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.
- 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O
- Горение аммиака в кислороде
- Из сложных веществ аммиак реагирует
- При 20 градусах один объем воды поглощает до
- Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде!
- 700 объемов аммиака!
- с водой:
- NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония)
- с кислотами:
- Из сложных веществ аммиак реагирует
- Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами
- Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
- При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -
- NH3 + HCl = NH4Cl↑
- NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓
- нитрат аммония.
- 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓
- сульфат аммония.
- хлорид аммония.
- Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде
- кислотами с образованием солей аммония
- Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются.
- NH4Cl
- NH4 NO3
- (NH4)2SO4
- хлорид аммония.
- нитрат аммония.
- сульфат аммония.
- Соли аммония реагируют
- с солями:
- NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NH4NO3
- (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O
- с кислотами:
- Соли аммония разлагаются щелочами:
- NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O
- Запах нашатыря
- Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):
- NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Генетическая связь между классами веществ"
- Презентация "Сложные эфиры" 10 класс
- Урок "Сложные эфиры" 10 класс
- Рабочая программа элективного учебного предмета по химии "Химия и охрана окружающей среды" для 10-11 классов
- Урок - исследование "Теория электролитической диссоциации" 9 класс
- Методическая разработка урока по химии для учащихся 9 класса «Теория электролитической диссоциации»
