Презентация "Аммиак" 9 класс

• ЦЕЛЬ УРОКА:
• изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств;
• определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

Из истории химических имён.

• Из истории химических имён.
• Строение молекулы аммиака.
• Физические свойства аммиака. Действие на организм. Правила обращения с аммиаком.
• Химические свойства аммиака.
• Способы получения аммиака в лаборатории и в промышленности.
• Применение аммиака в областях народного хозяйства.
• Экологические проблемы связанные с утечкой аммиака.

Бог Амон в образе барана

VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)

N

H

3

N

H

H

H

Схема строения атома азота выглядит так: +7 ) )

2 5

Электронная формула имеет вид: 1S22S22P3

N

H

H

H

N

H

H

H

NH

NH

3

3

3

NH

б- б+

б- б+

б- б+

Вывод. Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака , будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н+, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, которые имеют протоны водорода. Присутствие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа.

Аммиак –это газ, бесцветный,

с резким запахом,

ядовит,

сжижается при –33,35 °С,

затвердевает при –77,7 °С.

при давлении 9•105 Па сжижается уже при комнатной температуре,

хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака,

а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне.

Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло,

при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Свойства физические

Строение

Газ,

с характерным

запахом.

Легче воздуха

Хорошо растворим в воде

H2O в 1л растворится 700 л аммиака

NH3

NH3

Молекулярная

кристаллическая

решетка

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА

1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикаторы. 2.Взаимодействие с кислотами 3.Окисление:

• без катализатора;
• с катализатором;
4.С солями с образованием комплексного соединения

NH3 + HОН ↔ NH4ОН гидроксид аммония, нашатырный спирт NH3 + HОН ↔ NH3 · Н2О аммиачная вода

H2O в 1л растворится 700 л аммиака

NH3

NH3

е

N

H

H

H

H

+

=

N

H

H

H

H

+

+

Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты. Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты. NH3 + HCl → NH4Cl. хлорид аммония( нашатырь) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 сульфат аммония 1. В отсутствии катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1. В отсутствии катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
• 2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. В реакции горения аммиак проявляет восстановительные свойства аммиака
• NH3 + O2 → NO + H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

• Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.

.

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4NH3+ Cu(OH)2→[Cu(NH3)4](OH)2

Получение

В лаборатории

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

+t

NH4Cl

Ca(OH)2

NH3

NH3

N + 3H = 2NH

2

2

3

Применение

Свойства

NH3

Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре	Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония	Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.)
Как осуществить превращения? NH3 → NO → NO2 HNO3	Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди.	Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.

Аммиак

содержит

ценный для

растений элемент

- азот.

Аммиак - газ.

Аммиак имеет

резкий запах.

Взаимодействует с

Кислородом.

Аммиак-

хороший

восстановитель

При

испарении

жидкого

аммиака

поглощается

большое

количество теплоты.

Чтоб продукты не пропали

• Чтоб продукты не пропали
• Вам поможет аммиак,
• И растениям, конечно,
• Аммиак совсем не враг.
• Если обморок случился –
• Может в чувство привести,
• Вывести из опьяненья,
• Глянец окнам навести.

ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов.

При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза.

Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье.

При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.

В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

Контроль по теме «Аммиак».Что узнали?

1 уровень

1)Аммиак ____________ растворяется в воде.

2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.

3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________.

4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________.

5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства…

6) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?

7) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

2 уровень

1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару:

А. Одну Б. Две В. Три Г. Пять

2) Какое вещество является восстановителем в реакции

NH3 + O2  N2 + H2O

А. Аммиак Б. Кислород В. Азот Г. Вода

3) Аммиак не взаимодействует с:

А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г. Водой

4) Установите соответствие:

Свойства азота Химические уравнения реакций

1. Реакции, связанные с изменением А. NH3 + H2O ↔NH4OH

степени окисления азота. Б. 2NH3↔N2 + 3H2

2. Реакции, связанные с образованием В. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O

ковалентной связи по донорно-акцептор - Г. NH3 + HCl = NH4Cl

ному механизму.

5) Составить уравнение химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO3.

6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.

Аммиак

• Аммиак
• Газообразный
• Хорошорастворим
• Восстановитель при горении
• Образующий соль нашатырь
• Поражающий слизистые оболочки
• Поражает растения

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

Cоставьте кроссворд, ключевым словом которого будет нашатырь.