Конспект урока "Аммиак и его свойства" 9 класс
Урок по теме
«Аммиак и его свойства»
С. Е. Галкова, учитель химии, МБОУ «Школа №120», г. Нижний Новгород
Цель: изучить строение молекулы и свойства аммиака.
Задачи:
- раскрыть сущность образования химической связи в молекуле аммиака и
иона аммония;
- рассмотреть особенности химических реакций, протекающие с аммиаком,
способы получения аммиака.
- объяснить физиологическое воздействие аммиака на организм человека,
рассмотреть практическое использование аммиака;
- продолжить развитие умений анализировать, выделять главное в изучаемом
учебном материале, делать выводы.
Основные понятия: аммиак, катион аммония, донорно-акцепторный механизм
образования связи, соли аммония.
Тип урока: изучение нового материала.
Ход урока.
I. Организационный момент.
Здравствуйте, ребята! Начинаем урок!
II. Сообщение темы урока.
- Вещество, о котором пойдет речь, имеет древнюю историю.
Демонстрация опыта.
В химическую колбу, в которой находится немного раствора аммиака
приливаем HCI
конц.
.
- Вас взволновало то, что вы сейчас увидели, как густой дым наполнил колбу и
начал выливаться на стол?
А представьте, как были взволнованы алхимики, когда имели дело с этим
веществом!
Алхимики всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали
образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в
воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием
их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах.
Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу
Амону Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон,
находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество
«нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался
едкий газ. Сначала его именовали «аммониаком», а потом сократили название
до «аммиак».
Аммиак NH
3
– это самое важное из водородных соединений азота. В чистом
виде аммиак впервые был собран в конце XVIII в. англичанином Дж.
Пристли. Однако несмотря на то, что ученый смог описать свойства аммиака,
ему не удалось определить состав соединения из-за несовершенства
существовавших в то время экспериментальных методик. Заслуга в этом
принадлежит К. Л. Бертолле. Он разложил аммиак действием электрической
искры и получил точные данные о его количественном составе.[1]
Далее проводится беседа о распространении данного вещества в окружающем
мире.
Вопросы для обсуждения:
1. Содержится ли аммиак в атмосфере Земли?
2. В результате, какого процесса аммиак поступает в атмосферу Земли?
3. В составе атмосферы, каких планет содержится много аммиака?
В средние века этот газ называли почему – то «щелочной воздух», а его
раствор и поныне называется «нашатырный спирт». [3]
- Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого
газа столь необычные свойства и названия
III. Объяснение нового материала.
1. Физические свойства аммиака: NH
3
↑, Ц
, запах
(резкий, удушливый), t
кип.
= -33,4 ◦С, t
пл.
= -77,8 ◦С,
ЯДОВИТ. [4]
2. Строение молекулы аммиака.
Молекула аммиака NH
3
имеет пирамидальное строение.
Атом азота N находится в центре незавершенного
тетраэдра с тремя атомами водорода Н в вершинах, а к
четвертой вершине обращено электронное облако с парой электронов, не
участвующих в образовании химических связей.
В подходящих условиях эта «неподеленная» пара электронов может служить
для присоединения катиона водорода в реакциях аммиака с кислотами, либо
для взаимодействия с водой. [1]
Вот как это происходит.
Формируется учебная проблема.
Ребята приведите примеры веществ, имеющие основный характер.
- Почему аммиак в водном растворе проявляет основные свойства?
(выслушиваются предположения детей)
Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при
комнатной температуре около 700 объемом аммиака. И этот процесс – не
простое растворение. Аммиак с водой объединяется в слабое основание
гидрат аммиака NH
3
● H
2
O. Это происходит за счет того, что между атомом
азота, обладающим неподеленной электронной парой, и атомами водорода
молекулы воды возникает так называемая водородная связь. [2]
Что такое водородная связь?
Это дополнительная связь между полярными молекулами, содержащими
атом водорода. Если партнеры по химической связи в значительной степени
переместили электронное облако к себе, то водород превращается в
практически «голый» протон. И этот протон способен сильно притягиваться к
богатым электронами электроотрицательным «соседям». Такие партнеры
водорода, которые почти полностью лишают его электронного окружения –
это элементы кислород, фтор или азот.
Вот почему химики говорят, что в воде, фтороводороде и аммиаке, а также
в их водных растворах существует водородная связь.
Правда, водородная связь не очень прочна. Именно поэтому водные растворы
аммиака всегда пахнут аммиаком: он постоянно выделяется из них в
атмосферу. [1]
Вопрос для обсуждения:
Встречаем ли мы в быту водный раствор аммиака?
(выслушиваются ответы детей)
Водные растворы аммиака – вещь в хозяйстве очень нужная: с их помощью
отмывают и отстирывают застарелую грязь, выводят жирные пятна на стекле и
фарфоре, приводят в порядок золотые и серебряные ювелирные изделия, а
иногда добавляют в жидкость для мытья оконных стекол.
Нашатырный спирт, который продается в аптеках, - это 5-10%-ный раствор
аммиака в воде. В технике используется и более крепкий раствор аммиака (его
максимальная концентрация составляет 25%). Такой раствор называется
аммиачной водой.
Вопрос для обсуждения:
В чем заключается физиологическое действие аммиака?
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ
удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном
поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной
системы.
Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов
дыхания, а также кожные покровы. Это человек и воспринимает как резкий
запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах,
химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля,
покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его
растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями,
изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает
тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной
степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.
В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом,
применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для
стимуляции рвоты, а также наружно — при укусах насекомых, для обработки
рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода
и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную
остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).
Применяют для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного
состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный
нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5-1 с).
Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом
аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки
носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного
центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального
давления. При укусах насекомых — в виде примочек. В хирургической
практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки.
Гидрат аммиака NH
3
● H
2
O в водном растворе, как и полагается слабому
основанию, частично диссоциирует с образованием катионов аммония и
гидроксид – ионов:
NH
3
+ H
2
O ↔ NH
3
● H
2
O ↔ NH
4
+
+ OH
-
В результате среда становится щелочной. Это будет заметно по малиновой
окраски индикатора фенолфталеина в растворе нашатырного спирта.
Демонстрация опыта.
Добавить фенолфталеин в раствор нашатырного спирта.
А теперь попробуйте объяснить, почему в средние века этот газ называли
«щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт»?
Кроме гидроксид – иона, в реакции диссоциации, которую мы записали,
появляется кое-что совсем новое – сложный катион. Это катион аммония
NH
4
+
.
Катион аммония NH
4
+
- частица совершенно симметричная и имеет форму
тетраэдра, в центре которого расположен атом азота, а по вершинам четыре
атома водорода.
H +
N
••
+ H
+
→ N
[NH
4
]
+
H H H H H H
ИОН АММОНИЯ
В ходе нашего эксперимента вначале урока мы видели, как появляется «белый
дым», который выливался из колбы. Это мельчайшие кристаллики соли
NH
4
CI – хлорида аммония.
Это протекает реакция: NH
3
+ НCI → NH
4
CI , или в ином виде
NH
3
+ Н
+
= NH
4
+
Ничего удивительного, что в результате такого взаимодействия получается
новый сложный катион. У молекулы аммиака, как уже было сказано, есть
неподеленная пара электронов. А у катиона водорода нет вовсе, зато есть
пустая атомная орбиталь, которая ждет не дождется дорогих гостей – чужую
пару электронов. Поскольку катион водорода – частица с положительным
зарядом, электроны притягивают ее очень крепко. Такой способ образования
химической связи, когда один атом предоставляет электронную пару, а второй
свободную орбиталь, химики назвали донорно-акцепторным механизмом.
Здесь атом азота молекулы аммиака выступает в роли донора, отдающего свои
электроны, а катион водорода – в роли акцептора. Его дело предоставить
электронам азота удобную «квартиру» - атомную орбиталь. [1]
Вывод:
- атом азота образует с атомами водорода три ковалентных полярные связи (т.
к. Э. О. азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспаренных
электронов.
- неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в
образовании четвертой ковалентной связи по донорно – акцепторному с
атомами, имеющими вакантную орбиталь.
3. Формируем химические свойства аммиака. Предлагаем учащимся
предположить, какие химические свойства характерны для аммиака, и
теоретически их обосновать.
(Возникает учебная проблема: какие химические свойства
окислительные или восстановительные – проявляет аммиак в
химических реакциях?)
В химическом отношении аммиак довольно активен; он вступает во
взаимодействие со многими веществами. В аммиаке азот имеет самую
низку степень окисления (-3). Поэтому аммиак обладает только
восстановительными свойствами.
1. С кислотами соли
2. С водой основание
Добрый старый аммиак,
Он богач, и он добряк,
Богат неподеленными своими электронами,
Но только, вот беда, ему
В растворе скучно одному.
Он погулять готов всегда:
Там кислота, а тут вода…
Потом, обобранный до нитки,
Он плачет: «Где мои пожитки?
Какое это беззаконие:
Стал катионом я аммония!».
Составляются уравнения реакций по схемам
NH
3
+ H
3
PO
4
→ …
NH
3
+ H
2
SO
4
→ …
NH
3
+ H
2
O → …
Все аммонийные соли при нагревании разлагаются либо с
выделением аммиака, либо с выделением продуктов его окисления
(если кислота – окислитель). Например:
(NH
4
)
2
CO
3
→ 2NH
3
+ CO
2
+ H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
→ NH
3
+ NH
4
H SO
4
NH
4
CI → NH
3
+HCI
NH
4
NO
3
→ N
2
O + 2H
2
O
NH
4
NO
2
→ N
2
+ 2H
2
O [6]
3. Аммиак азот + водород
t◦
2NH
3
↔ N
2
+ 3H
2
(без kat) азот + вода
4. Аммиак + кислород
(kat) оксид азота (II) + вода
Если пропускать ток NH
3
по трубке вставленной в другую широкую
трубку, по которой проходит кислород, то аммиак можно легко зажечь;
он горит бледным зеленоватым пламенем. При горении аммиака
образуется вода и свободный азот.
4NH
3
+3O
2
→ 2N
2
+ 6H
2
O
При других условиях (kat - Pt) аммиак может окисляться до оксида
азота (II) NO.
5. При замещении в молекулах аммиака только одного атома водорода
металлами образуются амиды металлов. Так, пропуская аммиак над
расплавленным натрием, можно получить амид натрия NaNH
2
в виде
бесцветных кристаллов:
2NH
3
+ 2Na → 2 NaNH
2
+ H
2
6. Аммиак – сильный восстановитель. При нагревании он
восстанавливает тяжелые металлы из их оксидов, а сам окисляется до
свободного азота:
3CuO + 2NH
3
→ 3Cu + N
2
+ 3H
2
O [2]
IV. Получение аммиака.
а) Демонстрация опыта. Получение аммиака взаимодействием хлорида
аммония с гидроксидом кальция.
В фарфоровой ступке тщательно перемешайте 5 мас. ч. хлорида аммония и 8
мас. ч. гидроксида кальция. Поставьте рядом три стакана: в один насыпьте
хлорид аммония, во второй – смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция, в
третий гидроксид кальция. В стаканы на стеклянных палочках повесьте
смоченные раствором фенолфталеина полоски фильтровальной бумаги.
Обратите внимание! В первом и третьем стакане полоски остаются без
изменения, а во втором полоска остается розовой от выделяющегося аммиака.
В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония NH
4
CI с
гашеной известью Са(ОН)
2
. Реакция выражается уравнением
2 NH
4
CI + Ca(OH)
2
→ CaCI
2
+ 2H
2
O + 2 NH
3
↑
Поскольку этот газ легче воздуха (масса 1 л аммиака при нормальных
условиях равна 0,77 г), то его можно собрать в перевернутые вверх дном
сосуды.
Эта реакция подтверждает, что нельзя одновременно известковать почву и
вносить азотные удобрения, так как азот удобрения улетучиваются в виде
аммиака. [7]
б) Основным промышленным способом получения аммиака является его
синтез из азота и водорода. Реакция экзотермическая, обратимая и протекает в
присутствии катализатора:
kat, t◦, P
N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
+ 46 кДж/моль
V. Закрепление.
Предлагается выполнить тестовое задание.
1-3. Степень окисления азота
1. Увеличивается 2. Уменьшается 3. Одинакова
в наборе соединений
а) NH
3
, Na
3
N, NH
4
CI
б) NH
3
, NO, HNO
3
в) KNO
2
, N
2
O, NaNO
3
г) N
2
O
3
, N
2
, Mg
3
N
2
4-7. В веществе
1. NH
3
2. NH
3
● H
2
O 3. NH
4
Br 4. N
2
присутствуют химические связи
а) ионные
б) водородные
в) ковалентные полярные
г) ковалентные неполярные
8. В лаборатории аммиак получают при нагревании (выберите два
правильных ответа)
а) NH
4
CI
б) NH
3
● H
2
O
конц.
в) N
2
и H
2
(катализатор)
г) (NH
4
)
2
SO
4
и Ca(OH)
2
9. Аммиак реагирует (по отдельности) с набором веществ
а) NH
4
CI, H
2
SO
4
б) HNO
3
, Fe(OH)
2
в) HCI, Mg(OH)
2
г) Н
2
О, Н
2
SO
4
10. Из 7,3 г хлороводорода и 7,3 аммиака получился продукт массой
(в граммах), равной
а) 23
б) 16,8
в) 14,6
г) 10,7
11. Гидрат аммиака диссоциирует в растворе с образованием ионов
а) N
3-
б) Н
+
в) ОН
-
г) NH
4
+
12. При образовании связи между молекулой аммиака и катионом
водорода атомы азота и водорода по отношению к электронной паре
являются
а) азот – донором
б) водород – акцептором
в) азот – акцептором
г) водород – донором
13. Геометрическая форма катиона аммония – это
а) треугольник
б) квадрат
в) тетраэдр
г) октаэдр
14. Соль аммония можно получить взаимодействием
а) NH
3
и
H
2
O
б) NH
3
и HBr
в) NH
3
и Na
г) NH
3
● H
2
O [5]
VI. В завершении урока необходимо остановиться на применении
аммиака и его солей в народном хозяйстве. Можно предложить
учащимся самостоятельное домашнее задание и составить схему или
таблицу. Задание должно обязательно включать установление
причинно – следственной зависимости «свойства вещества –
применение вещества». В ходе проверки результатов работы появится
возможность расширить и обобщить полученные школьниками
знания.
Используемая литература
1. Аликбекова, Л. Ю. Занимательная химия/ Л. Ю. Аликбекова.-М:Из-во
«АРТ-ПРЕСС», 1999
2. Глинка, Н. Л. Общая химия/Н. Л. Глинка.-Из-во «Химия», 1977
3. Кузнецова, Н. Е. Шаталов, М. А. Обучение химии на основе
межпредметной интеграции 8-9 классы/ Н.Е.Кузнецова. - М: «Вентана-
Граф», 2005.
4. Ковалевская, Н. Б. Химия в таблицах и схемах. 9 класс/ Н. Б.
Ковалевская.-М: «Издат – школа», 2000
5. Лидин, Р. А., Потапова, Н. Н. Тесты по химии для обучения и текущего
контроля знаний 8-9/ Р. А. Лидин. -М: «Просвещение»,2002
6. Лучинская, М. Г. Неорганическая химия. Все для сдачи ЕГЭ и
поступления в ВУЗ/ М. Г. Лучинская. -М:Издательская группа «ГЭОТАР
– Медиа»,2009
7. Хомченко, Г. П., Потапов Ф. П. Демонстрационный эксперимент по
химии/ Г. П. Хомченко, Ф. П. Потапов.-М: «Просвещение», 1978
