Ученики на Учителя.com


Контрольная работа по химии "Итоговый контроль знаний" 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Школа №107»
Контрольная работа по
химии для 8 класса
Тема «Итоговый контроль
знаний»
подготовила
учитель химии
Ануфриева Елена Николаевна
г. Ростов-на-Дону
2017
Настоящее пособие является комбинированной контрольной работой,
соответствующей программе по химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Оно
предназначено для проведения итогового контроля за курс 8 класса, а также
для тренинга в ходе повторения при подготовке к ОГЭ.
Время выполнения работы 45 минут. Число вариантов 4 . Работа состоит из
двух частей: часть А – тестовые задания с выбором одного правильного ответа
на каждый вопрос или на соотнесение; часть Б – задания со свободной формой
ответа, которые предусматривают, дополнение пропущенного, написание
уравнений химических реакций, расчёты по формулам и уравнениям реакций.
Вариант 1
Часть А Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. (1 балл) Число атомов всех химических элементов в молекуле серной
кислоты равно:
А. 3. Б. 4. В. 7. Г. 5
2. (1 балл). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
19
9
F:
A. р
+
- 9; n° - 10; ē - 19. Б. р
+
- 10; n° - 9; ē - 10. В. р
+
- 9; n
0
- 10; ē - 9.
3. (1 балл). Группа формул веществ с ковалентным типом химической связи:
A. H
2
S, Р
4
, СО
2
. Б. HCl , NaCl, Н
2
О. В. CaO, SО
2
, СН.
4. (1 балл). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе равна:
А. 9%. Б. 10%. В. 20%.
5. (1 балл). Химическая реакция, уравнение которой Na
2
О +Н
2
О = 2NaOH,
является реакцией:
А. Соединения, окислительно-восстановительной.
Б. Соединения, не окислительно-восстановительной.
В. Обмена, не окислительно-восстановительной.
6. (1 балл). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной
серной кислоты:
А. Гидроксид магния. Б. Медь. В. Оксид цинка.
7. (1 балл). Вещество, при растворении которого в воде электролитической
диссоциации практически не происходит:
А. Гидроксид натрия. Б. Сульфат калия. В. Хлорид серебра.
8. (1 балл). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А. Na
+
, H
+
, Ва
2+
, ОН
─
. Б.Mg
2+
, K
+
, NO
3
─
, SO
4
2─
. B. Fe
2+
, Na
+
, OH
─
, SO
4
2─
.
9. (1 балл). Среди веществ, формулы которых BaCl
2
, CaO, CaCO
3
, NaOH,
Mg(OH)
2
, SiO
2
, нет представителя класса:
А. Кислот. Б. Оксидов. В. Оснований.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
10. (3 балла). Назовите вещества, формулы которых Р
2
О
5
, Fe(OH)
3
, Ba(NО
3
)
2
, и
укажите класс, к которому они относятся.
11. (3 балла). Изобразите схему электронного строения атома серы. Запишите 2
формулы соединений, в которых этот атом проявляет максимальную и
минимальную степени окисления.
12. (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме,
укажите тип каждой реакции FeCl
2
→ Fe(OH)
2
→ FeO.
13. (2 балла). По уравнению реакции
H
2
SО
4
+ 2NaOH = Na
2
SО
4
+ 2Н
2
О
рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для полной
нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. (1 балл) Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной
кислоты равно:
А. 3. Б. 6. В. 8. Г.5
2. (1 балл). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора
35
17
Cl:
A. р
+
- 17; n° - 18; ē - 17. Б. р
+
- 18; n° - 18; ē – 18 В. р
+
- 17; n
0
- 18; ē - 18.
3. (1 балл). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
А. КСl, HF, Na
2
S. Б. К
2
O, NaH, NaF. В. СО
2
, ВаСl
2
, NaOH
4. (1 балл). Масса соли содержащейся в 150 г 5%-го раствора соли, равна:
А. 5 г. Б. 7,5 г. В. 30 г.
5. (1 балл). Химическая реакция, уравнение которой 2КСlO
3
= 2КСl + 3O
2
,
является реакцией:
А. Разложения, окислительно-восстановительной.
Б. Разложения, не окислительно-восстановительной.
В. Замещения, окислительно-восстановительной.
6. (1 балл). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:
А. Оксид фосфора (V). Б. Оксид меди (II). В. Хлорид серебра.
7. (1 балл). Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
А. Оксид меди (II). Б. Нитрат калия. В. Сульфат бария.
8. (1 балл). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А. H
+
, Ва
2+
, ОН
─
, NO
3
─
Б. K
+
, Zn
2+
, Cl
─
, SO
4
2─
. B. Na
+
, Fe
2+
, NO
3
─
, SO
4
2─
.
9. (1 балл). Среди веществ, формулы которых Н
2
O, NH
3
, СО
2
, К
2
O, Ва(ОН)
2
, НСl
нет представителя класса:
А. Кислот. Б. Оксидов. В. Оснований. Г. Солей
Часть Б. Задания со свободным ответом.
10. (3 балла). Назовите вещества, формулы которых Н
3
РO
4
, СО
2
,
Сu(ОН)
2
,
и
укажите класс, к которому они относятся.
11. (3 балла). Изобразите схему электронного строения атома фосфора.
Запишите 2 формулы соединений, в которых этот атом проявляет
максимальную и минимальную степени окисления.
12. (8 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме,
укажите тип каждой реакции Fe → FeSO
4
→ Fe(OH)
2
13. (2 балла). По уравнению реакции
Н
3
РO
4
+ ЗКОН = К
3
РO
4
+ ЗН
2
O
рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимого для полной
нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
Вариант 3
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. (1 балл) Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной
кислоты равно:
А. 3. Б. 4. В. 5. Г.7
2. (1 балл). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа калия
39
19
К:
A. р
+
- 19; n° - 20; ē - 19. Б. р
+
- 19; n° - 20; ē – 39 В. р
+
- 20; n
0
- 19; ē - 20.
3. (1 балл). Группа формул веществ с ковалентным типом химической связи:
A. BaCl
2
, Cl
2
, SО
3
. Б. N
2
, Н
2
О, SO
2
. В. NaOH, NH
3
, НF
4. (1 балл). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе равна:
А. 9%. Б. 10%. В. 11,1%.
5. (1 балл). Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH)
2
+ 2НСl = CuCl
2
+
2Н
2
O является реакцией:
А. Соединения, окислительно-восстановительной.
Б. Замещения, окислительно-восстановительной.
В. Обмена, не окислительно-восстановительной.
6. (1 балл). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:
А. Барий. Б. Оксид магния. В. Оксид серы (IV).
7. (1 балл). Вещество, при растворении которого в воде электролитической
диссоциации практически не происходит:
А. Гидроксид меди (II). Б. Нитрат цинка. В. Серная кислота.
8. (1 балл). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А. K
+
, Ca
2+
, Cl
─
, CO
3
2─
. Б. H
+
, Mg
2+
, NO
3
─
, CO
3
2
B. Na
+
, Al
3+
, NO
3
─
, SO
4
2─
.
9. (1 балл). Среди веществ, формулы которых Fе(ОH)
2
, NaOH, CaCl
2
, K
2
CO
3
,
HF, нет представителя класса:
А. Кислот. Б. Оксидов. В. Оснований. Г. Солей
Часть Б. Задания со свободным ответом.
10. (3 балла). Назовите вещества, формулы которых Fe
2
O
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
2
, и
укажите класс, к которому они относятся.
11. (3 балла). Изобразите схему электронного строения атома азота. Запишите 2
формулы соединений, в которых этот атом проявляет максимальную и
минимальную степени окисления.
12. (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме,
укажите тип каждой реакции NaOH → Cu(OH)
2
→ CuO
13. (2 балла). По уравнению реакции
2HNO
3
+ Са(ОН)
2
= Ca(NO
3
)
2
+ 2Н
2
O
рассчитайте количество вещества гидроксида кальция, необходимого для
полной нейтрализации раствора, содержащего 12,6 г азотной кислоты.
Вариант 4
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. (1 балл) Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой
кислоты H
2
SO
3
равно:
А. 3. Б. 5. В. 6. Г. 7
2. (1 балл). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа натрия
23
11
Na:
A. P
+
- 11; n° - 11; ē - 23. Б. р
+
- 12; n° - 11; ē – 12 В. р
+
- 11; n
0
- 12; ē - 11.
3. (1 балл). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
А. ВаО, Na
2
S, MgCl
2
. Б. Na
2
O, NaCl, HCl. В. BaS, SO
2
, CaF
2
.
4. (1 балл). Масса соли, содержащейся в 300 г 3%-го раствора соли, равна:
А. 9 г. Б. 10 г. В. 100 г.
5. (1 балл). Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O,
является реакцией:
А. Разложения, окислительно-восстановительной.
Б. Разложения, не окислительно-восстановительной.
В. Соединения, окислительно-восстановительной.
6. (1 балл). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида калия:
А. Гидроксид меди (II). Б. Оксид меди (II). В. Хлорид меди (II)..
7. (1 балл). Вещество, при растворении которого в воде практически не
происходит электролитической диссоциации:
А. Глюкоза Б. Серная кислота. В. Нитрат серебра.
8. (1 балл). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А. К
+
, Al
3+
, Сl
─
, NO
3
─
. Б. Na
+
, Ba
2+
, Cl
─
, CO
3
2
B. H
+
, Mg
2+
, NO
3
─
, SO
4
2─
.
9. (1 балл). Среди веществ, формулы которых СuО, Н
2
S, СН
4
, P
2
O
5
, MgCl
2
, CuS,
нет представителя класса:
А. Кислот. Б. Оксидов. В. Оснований. Г. Солей
Часть Б. Задания со свободным ответом.
10. (3 балла). Назовите вещества, формулы которых Н
2
SO
3
, Ba(ОН)
2
,
SO
3
, и
укажите класс, к которому они относятся.
11. (3 балла). Изобразите схему электронного строения атома хлора. Запишите 2
формулы соединений, в которых этот атом проявляет максимальную и
минимальную степени окисления.
12. (8 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме,
укажите тип каждой реакции ZnCl
2
→ Zn(OH)
2
→ ZnO
13. (2 балла). По уравнению реакции
2НСl + Ва(ОН)
2
= ВаСl
2
+ 2Н
2
O
рассчитайте количество вещества гидроксида бария, необходимого для полной
нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.
Обработка результатов контрольной работы.
Работа оценивается в 25 баллов. Тестовые ответы части «А» оцениваются
одним баллом каждое. В части «Б» количество баллов определяется уровнем
сложности задания. Их оценка проводится не только за полностью правильный
ответ, но и за выполнение определённых этапов и элементов задания. Это
отражено в правилах проверки.
Часть А (9 баллов)
Часть Б( 16 бал.)
№
вопроса
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Баллы
1
1
1
1
1
1
1
1
3
3
8
2
Кодификаторы ответов части А
№
вопроса
1вариант
2вариант
3 вариант
4 вариант
1
В
В
В
В
2
В
А
А
В
3
А
Б
Б
А
4
Б
Б
Б
А
5
Б
А
В
Б
6
Б
А
В
В
7
В
Б
А
А
8
Б
А
В
Б
9
А
Г
Б
В
Проверка заданий части Б
Задание 10 :( 0,5б название + 0,5б класс)х3 формулы= 3 балла
Задание11: 1б.схема+ 2б формулы= 3балла
Задание 12:( 2б формулы + 1б коэффициенты+ 1б тип реакции)х2=8баллов
Задание 13: 1б перевод массы известного вещества в количество вещества+
1балл расчёт количества продукта из уравнения реакции= 2 балла
Примерная шкала перевода в пятибальную систему оценки соответствует
рекомендациям автора программы О. С. Габриеляна в процентном
выражении применительно к общему числу баллов 25.
% выполнения баллы отметка
0 - 33% 0 - 8 «2»
34 - 61% 9 - 15 « 3»
62 - 89% 16 - 22 «4»
90 - 100% 23 - 25 «5»
Список использованной литературы.
• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8- 11классов
общеобразовательных учреждений. М.: « Дрофа » 2014.
• Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений М.: Дрофа, 2015- 2017.
• Габриелян О.С. Химия 8-9 классы: Методическое пособие.
М. : Дрофа, 2014.
• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 - 11 классов
общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2014.
• Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 8 класс М.:
Дрофа, 2016.
• Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы.
• 8 класс. М.: Дрофа 2016
• Габриелян О.С. Химия-8: Тетрадь для лабораторных опытов и
практических работ к учебнику О.С. Габриеляна. М.: Дрофа,
2016.
• Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения М.:
Дрофа 2015.
• Габриелян О.С. Изучаем химию М.: Дрофа 2015.
• Глинка Н.А. Общая химия. М: «Химия» 2015.
• Егоров А.С. Химия. Р н/Д.: Феникс 2015.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: