Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи" 8 класс

1
Химия 8 класс.
Урок с использованием ИКТ.
ТЕМА: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная
массы. Расчетные задачи.
Цель урока:
1. Дать первые представления о химических формулах, научить
школьников читать их.
2. Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать
понятия об относительной атомной и молекулярной массах.
3. Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную
массу.
Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран.
Слайды
I. Организационный момент.
Слайд 2
II. Проверка домашнего задания.
Вопросы:
1. Как называются явления, при которых их одних веществ
образуются другие.
2. Перечислите признаки химических реакций.
3. Сформулируйте закон Ломоносова-Лавуазье.
III. Анализ химического диктанта и теста.(при необходимости
повторить химический диктант)
Слайд 3
Слайд 4
IV. Объяснение нового материала.
1. Химические формулы
Напомнить аналогию:
Русский язык
↓
Химический язык
↓
Буквы (33)
↓
Слова
↓
Предложения
Знаки химических элементов
↓
Химические формулы
↓
Уравнения химических реакций
Химическая формула отражает состав вещества. Например:
Н
2
О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 тома кислорода.
Н
2
О (аш два о)
индекс
Химическая формула - это условная запись состава вещества, а индексы
– количественный состав.
Прочитайте (произнесите) формулы:
SiO
2
(силициум о два)
CO
2
(це о два)
2
Слайд 4
HCl (аш хлор)
4Н
2
О – четыре молекулы воды
коэффициент
Пример: 3H
2
SO
4
3 молекулы серной кислоты или три молекулы аш два эс о
четыре.
Прочитайте (произнесите) формулы: 2 HNO
3
, 5 NaOH, 9 Ca(OH)
2
,
Cu(OH)
2
.
Таким образом, индексы показывают, сколько атомов элемента содержит
вещество, коэффициенты, сколько молекул вещества взято.
2. Относительная атомная масса
Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и
невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул
кислорода и взвесить их на школьных весах. Масса атома кислорода в кг
равна 26,667 · 10
-27
кг, т.е. 25 нулей после запятой. m(H) = 0,1674 · 10
-26
кг.
Поэтому для микромира используют особую единицу измерения.
Определим отношение атомных масс водорода и углерода:
12
23
23
101674,0
10993,1
г
г
Масса углерода в 12 раз больше массы водорода. Масса водорода
составляет
12
1
массы углерода. И наоборот масса углерода составляет 12
относительно атомной массы водорода:
Массу водорода и все известные массы элементов в кг раздели на массу
водорода, также взятую в кг. Получились безразмерные величины, которые
называются относительными атомными массами элементов, они и
приведены в табл. Д.И.Менделеева.
Относительная атомная масса обозначается: Ar
r – означает «относительная»
3. Относительная молекулярная масса вещества Mr –
это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих
вещество.
Mr(H
2
O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
Mr(CO
2
) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44
4. Массовая доля элемента в веществе
Определяется по формуле: ω(Э)=
)(
)(
вавMr
ЭArn
, где
ω(Э) – массовая доля элемента Э в веществе
n – число атомов элемента Э в веществе
Ar - относительная атомная масса элемента Э
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
Определим массовые доли элементов в оксиде натрия Na
2
O
Ar(Na) =23, Ar(O) = 16,
Mr(Na
2
O) = 2 · 23 + 16 = 62
ω(Na) = 2 · Ar(Na) : Mr(Na
2
O) = 2 · 23 : 62 = 0,74 или 74%
3
ω(Na) = Ar(O) : Mr(Na
2
O) = 16 : 62 = 0,26 или 26%
Проверка: 74% + 26% = 100
Слайд 5
V. Закрепление:
1. Назовите новые понятия, с которыми вы познакомились на уроке.
2. Что означают записи: 3F
2
, F
2
, 10F
3. Самостоятельная работа. (Определите относительные
молекулярные массы веществ. Для веществ под * определите также
и массовые доли каждого элемента.)
Слайд 6
V. Домашнее задание:
§5, Упр.6, 8.
VI. Итоги урока. Оценки.
Список литературы.
1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М. Дрофа 2006г.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.
Дрофа. М. 2005г.
3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8-9 классы. М.
ВАКО 2006.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: