Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная" 8 класс

Конспект урока по химии в 8 классе.
Тема урока: «Кристаллические решётки: ионная, атомная и
молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической
решётки».
Цель: изучение типов кристаллических решеток
Задачи:
познакомить с понятиями «аморфного» и «кристаллического» веществ,
выявить зависимость свойств веществ от типов «кристаллических решеток»,
химической связи и строения атомов; научить определять тип
кристаллической решетки и физические свойства по ним;
продолжить развитие интеллектуальных умений критического мышления
(поиск, анализ, осмысление, синтез, оценка и применение информации),
развивать интерес к предмету, расширять кругозор учащихся;
формирование коммуникативных и информационных компетенций.
Оборудование:
1. Мультимедийное: проектор, компьютеры для обучающихся ,
презентация выполненная в программе PowerPoint, тесты созданные
в программе Stimulator;
2. Вещества: шоколад, алмаз, горный хрусталь, жевательная резинка,
поваренная соль, пластилин, стекло, сера
Ход урока
Здравствуйте, садитесь. Звучит музыка.
I. Фронтальный опрос
1. Вступление учителя. Как разнообразен мир музыки, так разнообразен и
мир веществ. Нас удивляет блеск различных металлов, разнообразие
природных минералов. Мы уже не можем обойтись без современных
сплавов, пластмасс. А нужные лекарства спасают жизнь. Нас окружает
огромное количество веществ
2. Беседа по вопросам:
В каких агрегатных состояниях находятся соли, воды, кислорода, песка,
железа – эти соединения в обычных условиях?
А может одно вещество находиться в разных агрегатных состояниях?
Приведите пример
Как вы думаете, почему вещества при одинаковых условиях находятся в
разных агрегатных состояниях?
Найдите ошибки в тексте и исправьте их .
1. Все вещества с немолекулярным строением имеют низкие температуры
кипения и плавления. (высокие)
2.Вещества, имеющие мельчайшие частицы ионы и атомы имеют
молекулярное строение. (немолекулярное строение)
3. Размеры атома составляют 10м.
Распределите вещества в две группы: 1. молекулярного и
2. немолекулярного строения : азот, вода, хлорид калия, водород, этиловый
спирт, железо
II. Изучение нового материала
1. АКТУАЛИЗАЦИЯ
Практическая часть. Рассмотрим некоторые твердые вещества, которые
на столе Шоколад, алмаз, горный хрусталь, жевательная резинка,
поваренная соль, пластилин, стекло, сера. Распределите вещества на две
группы.
Объясните по какому признаку вы их распределяли..
Учащиеся определяют
I группа: нет определенной температуры плавления, размягчаются
постепенно и переходят в текучее состояние
II группа: имеют определенную температуру плавления, правильное
расположение частиц из которых они построены.
Вывод учителя: Вспомните, что часто людей, у которых нет своей
определенной позиции, которым «все-равно» называют аморфными. И наши
вещества, у которых нет определенной температуры плавления, называют
аморфными. Напротив, соль NaCl, оксид кремния, сульфат меди –
кристаллические вещества. Для них характерны четкие температуры
плавления, правильные геометрические формы, симметрия.
Что бы выяснить отличие аморфных и кристаллических веществ, их
свойства (прикрепляются опорные слова «свойства веществ»), мы заглянем
внутрь этих веществ. И неслучайно, эпиграфом нашего урока являются
слова русского философа Н.А. Бердяева «Познать сущее нельзя извне, можно
только изнутри». Запишите тему урока.
Озвучиваются цели урока.
2. Определение понятий «аморфные вещества» и «кристаллические
вещества» (слайд 7)
3. Понятие «Кристаллическая решетка» (слайд 8)
Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением
частиц, из которых они построены: атомов, молекул или ионов. Эти
частицы расположены в строго определенных точках пространства –
называемых узлами. Если соединить узлы прямыми линиями, то образуется
пространственный каркас – кристаллическая решетка.
Дополнение: Интересно, что слово «krystallos» (греч.) первоначально
обозначало обычный лед, а в дальнейшем — горный хрусталь
4. Виды кристаллической решетки.
Вопрос: Какие частицы могут стоять в узлах решетки? (ионы, атомы,
молекулы)
Отсюда и название кристаллических решеток: ионная, молекулярная,
атомная, а еще металлическая. Изучать особенности каждого типа
кристаллической решетки вы будите в группах. Вам необходимо будет на
листах ответить на вопросы:
Виды частиц в узлах решетки?
Вид связи между частицами?
Какие вещества могут иметь ионную кристаллическую решетку?
Примеры
Какими физ. свойствами будут обладать такие вещества?
Выступление групп.
5. Закон постоянства вещества (слайд)
Остался еще один момент урока – закон постоянства состава вещества,
которому подчиняются вещества с молекулярным строением.
Этот закон открыт французским химиком Ж.Л.Прустом.
Его формулировка такова:
вещества молекулярного строения имеют постоянный состав независимо
от способа их получения.
Н-р: вода – не зависимо от того как ее получают, в каком агрегатном
состоянии она находится, состав ее не меняется – Н
2
О
Для веществ с ионным строением закон Пруста не всегда выполняется.
6. Подведение итогов
Вопросы:
Сделайте вывод, от чего зависят свойства веществ? (от типа кр.
решеток). Опорные слова прикрепляются к доске.
От чего зависит тип кристаллической решетки? (от типа связи)
Опорные слова прикрепляются к доске.
От чего зависит тип связи? (от строения атома) Опорные слова
прикрепляются к доске.
Подведение итогов по опорным словам.
ИТОГ: Мы заглянули внутрь вещей. Рассмотрели кристаллические решетки
А теперь ответим на вопрос, который был задан в начале урока.
Почему у стекла все кусочки разной формы, а у сульфата меди сходны по
форме? Почему вещества при одинаковых условиях находятся в разных
агрегатных состояниях?
III. ЗАКРЕПЛЕНИЕ
1. . Выполнение тестов
В узлах кристаллической решетки меди находятся
1) Атомы 2) ионы 3) молекулы 4) атомы и ионы
2. В узлах кристаллической решетки алмаза находятся
1) Атомы 2) ионы 3) молекулы 4) атомы и ионы
3. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество:
1) KBr 2) Br 3) HBr 4) Br
2
O
5
4. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество:
1) H
2
O 2) SO
3
3) KBr 4) Cl
2
5. Кристаллическая решетка хлорида натрия NaCl:
1) атомная 2) молекулярная 3) металлическая 4) ионная
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры
плавления.
Б. Большинство веществ с металлической решеткой обладают
электропроводимостью.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны А и Б 4) оба
неверны
7. Вещества с атомной кристаллической решеткой
1) очень твердые и тугоплавкие 2) хрупкие 3) легкоплавкие
4) проводят электрический ток
8. В каком ряду перечислены вещества, имеющие ионную
кристаллическую решетку?
1) KBr; O
2
; CO
2
2) FeCl
3
; BaS; NaI 3) SiO
2
; CuBr
2
; 4) HCl; KF; H
2
O
2. Задание. По формуле приведенных веществ: Na
2
O, C
2
H
2
, Si, AL –
определите тип кристаллической решетки каждого соединения и на
основе этого предположите физические свойства каждого из четырех
веществ.
Дополнительно: AlCI
3
, H
2
S, O
3
IV. РЕФЛЕКСИЯ
Прочитайте цель занятия. Достигли вы цели? С какими новыми понятиями
вы познакомились на уроке? С какими трудностями вы столкнулись?
Запишите домашнее задание. §.8 выучить основные понятия отв. на вопр.3
с. 32 и тестовые задания.
И чтобы поставить точку в нашем уроке у нас есть черный ящик.
Отгадайте, какое вещество находится в нем. Это вещество не имеет
определенной температуры плавления. Если его держать в руках, оно
сначала размягчается, затем становится жидким. Вещество имеет
сладкий вкус, коричневый цвет..
Она растает на руках.
И след оставит на губах. И сладкий вкус её загадка
Зовут её все… (шоколадка)
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: