Ученики на Учителя.com


Аттестационная работа по химии для естественно-математического направления 11 класс

Аттестационная работа по химии для естественно-математического направления
Фамилия, имя_______________________________________
Класс______________________________________________
Образовательное учреждение__________________________
Город (село) ________________________________________
Тест по химии для 11 класса
ВАРИАНТ 1
1. Сколько граммов кислорода образовалось при разложении 280 г оксида ртути (II)?
А) 20,6 В) 32 С) 50,3 D) 14,45
2. Смесь из 8 л водорода и 5 л кислорода взорвали. Сколько литров и какого газа не прореагировало?
А) 1 л Н
2
В) 1 л О
2
С) 2 л Н
2
D) 3 л Н
2
3. Чему равна массовая доля кислорода в Са(ОН)
2
равна?
А) 32,28 В) 34,25 С) 40,65 D) 43,24
4. Выведите формулу, если: ω (К)=28,2%, ω (Cl) =25,6%, ω (О)=46,2%, и определите валентность
хлора.
А) 5 В) 7 С) 3 D) 6
5. Сколько молекул содержат 97 г АgNО
3
?
А) 3,43 ·10
23
B) 4,34 ·10
23
С) 5,10 ·10
23
D) 3,34 ·10
10
6. Эквивалент PbО
2
равен
А) 59,75 В) 55,85 С) 60,03 D) 58,25
7. Как называется реакция между кислотой и спиртом, в результате которой образуются сложный
эфир и вода?
А) нейтрализации B) гидратации С) этерификации D) полимеризации
8. Сколько миллилитров 30% раствора этилового спирта (ρ=0,8 г/мл) можно получить из 200 г
глюкозы?
А) 535 B) 355 С) 426 D) 285
9. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению
SO
3
2-
+2Н
+
= SO
2
-
+ Н
2
О?
А) Na
2
SO
4
+ HCl
В) Ca(OH)
2
+ Na
2
SO
3
С) K
2
SO
3
+ NaOH
D) Na
2
SO
3
+ HCl
10. По термохимическому уравнению реакции: СаСО
3
= СаО + СО
2
– 216 кДж рассчитайте,
сколько теплоты поглотится при разложении 375 г СаСО
3
?
А) 820 B) 799 С) 810 D) 800
11. Силикат натрия взаимодействует с соляной кислотой, выпало 69,5 г осадка. Сколько моль
соли вступило в реакцию?
А) 0,9 B) 0,8 С) 0,7 D) 0,6
12. Сколько моль хлора выделилось на аноде при электролизе 360 г 13% раствора BaCl
2
?
А) 0,23 B) 0,34 С) 0,48 D) 0,33
13. Определить коэффициент перед серой в уравнении реакции
K
2
Сr
2
О
7
+ Н
2
S + Н
2
SO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ S + H
2
О.
А) 5 B) 4 С) 3 D) 1
14. Какие химические связи между молекулами этанола?
А) Ионные B) Водородные
С) Ковалентные полярные D) Ковалентные неполярные
15. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 120 г 5% раствора?
А) 6 B) 7 С) 8 D) 9
16. Сколько граммов КMnO
4
, содержащего 12% примесей, разложили для получения 40 г
кислорода?
А) 451 B) 452 С) 449 D) 448
17. К 48 г бензола прилили азотную кислоту. Сколько граммов нитробензола получили?
А) 77,3 B) 74,8 С) 75,7 D) 76,6
18. Масса 2,5 моль алкана равна 145. Определите формулу алкана.
А) С
5
Н
12
B) С
7
Н
16
С) С
4
Н
10
D) С
3
Н
8
19. На 6 г смеси Мg и Нg подействовали Н
3
PO
4
и получили 3,27 л водорода (н.у.). Сколько
граммов магния было в смеси?
А) 1,9 B) 2,5 С) 1,5 D) 3,5
20. Сколько граммов сложного эфира пропилацетата получили реакцией этерификации 200 г
уксусной кислоты и пропилового спирта?
Ответ:
21. К 30 г NаСl
прилили горячую серную кислоту. Выделилось 8,96 л хлороводорода (н.у.).
Определить выход продукта реакции в % от теоретически возможного.
Ответ:
22. Слили растворы BaCl
2
, NaNО
3
и Al
2
(SO
4
)
3
. Определить молекулярную массу выпавшего
осадка.
Ответ:
23. Установите соответствие
Химическая формула
Cтепень окисления галогена
А. NaF
1. +5
В. KIO
2
2. +4
С. KClO
3
3. +3
D. NaClO
4. +1
А
В
С
D
5. -1
24. Установите соответствие
Химическая реакция
А. NaОН + Н
3
PO
4
= Na
3
PO
4
+ H
2
O
В. СuО
+ H
2
= Cu + H
2
O
С. СаО + H
2
O = Са(ОH)
2
D. CaCО
3
= CaO + CО
2
А
В
С
D
25. Установите соответствие
Формула
Класс веществ
А. С
5
Н
11
ОН
1. Простой эфир
В. С
4
Н
9
СОН
2. Спирт
С. С
4
Н
9
СООН
3. Кислота
D. С
2
Н
5
─О─С
3
Н
7
4. Кетон
А
В
С
D
5. Альдегид
Результат теста по химии
Ответы:
Всего правильно: _______ ;
Из числа закрытых тестов ____, тестов соответсвия ____, открытых тестов ____ .
Всего неправильно: _______ ;
Из числа закрытых тестов ____, тестов соответсвия ____, открытых тестов ____ .
Общий итог из 100 баллов: _____________.
Оценка ученика: _____________
Аттестирующий ________________________________________ ________________
(имя отчество) (подпись)
Ассистент: _______________________________________________________________
(имя отчество) (подпись)
____________________________________________ ________________
(имя отчество) (подпись)
Аттестационная работа по химии для естественно-математического направления
Фамилия, имя_______________________________________
Класс______________________________________________
Образовательное учреждение__________________________
Город (село) ________________________________________
Тест по химии для 11 класса
ВАРИАНТ 2
1. Сколько моль содержится в 342 г хлорида цинка (ZnCl
2
)?
А) 2,5 В) 0,44 С) 5,2 D) 1,8
2. Сколько граммов сульфата алюминия образовалось при действии на 340 г 20% раствора серной
кислоты на алюминий?
А) 81,3 В) 80,9 С) 78,5 D) 79,1
3. Чему равна валентность марганца в перманганате марганца КMnO
4
?
А) 1 B) 7 С) 2 D) 5
4. Сколько граммов фосфора в 800 г фосфата кальция Са
3
(РО
4
)
2
?
А) 162 В) 159 С) 160 D) 158
5. Сколько граммов брома в процессе бромирования присоединит бутен-2 объемом 14,8 л (н.у.)?
А) 105,7 B) 106,2 С) 100,7 D) 104,5
6. Чему равна массовая доля кислорода в % в молочной кислоте (C
3
Н
6
O
3
)?
А) 62,7 В) 48,7 С) 53,33 D) 46,79
7. 150 г этилового спирта подвергли дегидратации. Получили 70 л алкена. Определить выход
продукта реакции в %.
А) 98 B) 93 С) 97 D) 96
8. Сколько литров Н
2
(н.у.) пойдет на восстановление 200 г нитробензола?
А) 107,5 B) 110,2 С) 108,4 D) 109,3
9. Дано термохимическое уравнение реакции: СаСО
3
= СаО + СО
2
– 158,2 кДж. Сколько теплоты
поглотится при образовании 560 г СаО?
А) 1684 B) 1582 С) 1424 D) 1476
10. 50 г смеси С
3
Н
7
ОН и С
2
Н
5
СООН обработали раствором гидроксида натрия и получили 6,7 г
воды. Определить массовую долю С
2
Н
5
СООН в смеси в %?
А) 65 B) 75 С) 55 D) 45
11. Укажите количество электролитов: нитрат натрия, хлорид калия, этанол, глюкоза, сульфат
натрия, ацетон.
А) 5 B) 2 С) 4 D) 3
12. CrO
3
реагирует с:
А) Ва(ОН)
2
В) NaCl С) H
2
CO
3
D) HNO
3
13. Чему равна молекулярная масса соли, образовавшаяся при гидролизе сульфида лития Li
2
S?
А) 42 В) 45 С) 30 D) 40
14. К 90 г хлорида аммония, содержащего 13% примесей, прилили гидроксид калия. Сколько
моль аммиака образовалось?
А) 2,44 B) 1,65 С) 1,46 D) 1,2
15. 80 г металла лития и 22,4 л азота прореагировали (н.у.). Сколько моль нитрида лития
образовалось?
А) 4 B) 3 С) 1 D) 2
16. Сколько граммов меди образовалось на катоде при электролизе 400 г 14% раствора CuSО
4
?
А) 22,4 B) 11,2 С) 33,6 D) 44,8
17. На бромирование 10,5 г алкена пошло 40 г брома. Чему равно число атомов водорода в
галогеналкане?
А) 5 B) 8 С) 4 D) 6
18. Бром взаимодействует с этиленом. Назовите продукт реакции.
А) 1,1-дибромэтан B) 1,2-дибромэтан
С) 2,2-дибромэтан D) 1,3-дибромэтан
19. При действии на 9 г смеси Nа и Ag соляной кислотой получили 0,52·10
23
молекул водорода.
Чему равна массовая доля серебра в смеси?
А) 55,3 B) 55,6 С) 55,8 D) 56,7
20. 240 г 46% раствора пропаналя обработали аммиачным раствором оксида серебра Ag
2
O.
Сколько граммов серебра получили?
Ответ:
21. Сколько граммов KMnО
4
разложилось, если получили 40 литров кислорода?
Ответ:
22. В скольких граммах воды надо растворить 27 г КОН, чтобы получить 32% раствор?
Ответ:
23. Установите соответствие
Формула оксида
Характер оксида
А. СrО
1. Амфотерный
В. Сr
2
O
3
2. Основный
С. СrO
3
3. Кислотный
D. NО
4. Несолеобразующий
А
В
С
D
5. Нейтральный
24. Установите соответствие
Формула
Химическая связь
А. AlCl
3
1. Ковалентная неполярная
В. I
2
2. Ионная и ковалентная
С. HCl
3. Донорно-акцепторная
D. Al(NО
3
)
3
4. Ионная
А
В
С
D
5. Ковалентная полярная
25. Установите соответствие
Общая формула
Название вещества
А. С
n
H
2n+2
1. Толуол
В. С
n
H
2n-2
2. Этилацетат
С. С
n
H
2n-6
3. Бутадиен
D. С
n
H
2n
4. Гексен
А
В
С
D
5. 1-метилпентан
Результат теста по химии
Ответы:
Всего правильно: _______ ;
Из числа закрытых тестов ____, тестов соответсвия ____, открытых тестов ____ .
Всего неправильно: _______ ;
Из числа закрытых тестов ____, тестов соответсвия ____, открытых тестов ____ .
Общий итог из 100 баллов: _____________.
Оценка ученика: _____________
Аттестирующий ________________________________________ ________________
(имя отчество) (подпись)
Ассистент: _______________________________________________________________
(имя отчество) (подпись)
____________________________________________ ________________
(имя отчество) (подпись)
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: