Ученики на Учителя.com


КИМы по химии для проведения промежуточной аттестации 8 класс

Контрольно-измерительные материалы
для проведения промежуточной аттестации
обучающихся 8 класса по химии
за 2021-2022 учебный год
Составитель: учитель химии, Болотина Е.Е.
Магнитогорск, 2021
Пояснительная записка
Цель проведения работы: установить уровень освоения обучающимися образовательной программы по химии по итогам обучения в 8
классе. Задания составлены в соответствии с изученными темами и с учетом требований ФГОС к знаниям и умениям обучающихся 8 классов.
Задания составлены на основе пособия: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс» Габриелян О.С. и
др. – М.: Дрофа, 2018.
Каждый вариант контрольно-измерительных материалов состоит из 2 частей и включает в себя 15 заданий, различающихся формой и
уровнем сложности.
Часть 1 содержит 14 заданий, к каждому дано 4 варианта ответа, из которых только один верный, и 2 задания с кратким ответом (13 и
14) и, для которых необходимо произвести ответ в виде соответствия (13) и последовательности букв (14).
Часть 2 содержит 1 задание (15) с развернутым ответом.
Задание с 1-12 оценивается 1 баллом, задание 13-14 2 баллами, если есть одна ошибка 1 баллом, задание 15 оценивается 4 баллами.
На выполнение заданий отводится 45 минут. Разрешается использование калькулятора.
Шкала пересчёта первичного балла за выполнение работы
в отметку по пятибалльной шкале
Первичный балл
0-5
6-10
11-15
16-20
Отметка
2
3
4
5
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся
Код раздела
Код элемента
Элементы содержания, проверяемые в ходе
работы
Часть 1
1
1.1.
Строение атома. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева.
1
1.2.
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева.
1
1.2.1.
Группы и периоды Периодической
системы.
Физический смысл порядкового номера
химического элемента.
1
1.2.2.
Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в связи с
положением в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.
1
1.2.2.
Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в связи с
положением в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.
1
1.3.
Строение веществ. Химическая связь:
ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, металлическая.
1
1.4.
Валентность химических элементов.
Степень окисления химических элементов.
2
2.1.
Химическая реакция. Условия и признаки
протекания химических реакций.
Химические уравнения. Сохранение массы
веществ при химических реакциях.
2
2.2.
Классификация химических реакций по
различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ,
изменению степеней окисления
химических элементов, поглощению и
выделению энергии.
1
1.6.
Атомы и молекулы. Химический элемент.
Простые сложные вещества. Основные
классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений.
5
5.1.
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в
повседневной жизни.
4
4.5.1.
Вычисления массовой доли химического
элемента в веществе.
1
1.2.2.
Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в связи с
положением в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.
1
1.6.
Атомы и молекулы. Химический элемент.
Простые и сложные вещества. Основные
классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений.
4
4.5.3.
Вычисление количества вещества, массы
или объема вещества по количеству
вещества, массе или объему одного из
реагентов или продуктов реакции.
Ключи
Задание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Вариант 1
2
1
4
2
3
3
1
2
3
1
4
2
23
ГАБВ
Вариант 2
3
1
2
3
4
1
2
1
4
3
3
2
24
АБГВ
Критерии оценивания заданий с развернутым ответом
Вариант 1
Задание 15
Элементы содержания верного ответа
Указания к оцениваю
Баллы
Приведено правильное решение, включающее следующие элементы:
1) Верно записано краткое условие задачи
Дано:
1
m (AgNO
3
)= 340 г
m (AgCl)-?
2) Записано уравнение реакции
3AgNO
3
+ FeCl
3
= 3AgCl + Fe(NO
3
)
3
1
3) Записана формула
n(AgNO
3
) = m(AgNO
3
)/M(AgNO
3
) и определено
n(AgNO
3
)=2 моль;
1
4) Записана формула: m(AgCl) =n(AgCl)*M(AgCl)=287 г
Выполнены необходимые расчёты и дан ответ к задаче;
1
Всего:
4
Вариант 2
Задание 15
Элементы содержания верного ответа
Указания к оцениваю
Баллы
Приведено правильное решение, включающее следующие элементы:
1) Верно записано краткое условие задачи
Дано:
m (HCl)= 116,8 г
V (H
2
S)-?
1
2) Записано уравнение реакции
2HCl+MgS=MgCl
2
+H
2
S
1
3) Записана формула
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) и определено
n(HCl)=3,2 моль;
1
4) Записана формула: V(H
2
S) =n(H
2
S)*V
m
(H
2
S)=35,84 л
Выполнены необходимые расчёты и дан ответ к задаче;
1
Всего:
4
Контрольно-измерительные материалы по химии для 8 класса
по программе Габриеляна О.С.
Вариант 1
Часть 1
Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует
номеру правильного ответа
1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IVA группе равен
1) +13
2) +14
3) +21
4) +6
2. В периодах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит
1) усиление неметаллических свойств элементов
2) уменьшение числа протонов в ядре
3) увеличение радиуса атомов
4) уменьшение электроотрицательности
3. Чему равен порядковый номер элемента, который находится во втором периоде, в
главной подгруппе шестой группы?
1) 5
2) 6
3) 7
4) 8
4. Атомы калия и кальция имеют одинаковое число
1) протонов
2) электронных слоев
3) внешних электронов
4) нейтронов
5. Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) N→P→As
2) N→C→B
3) N→O→F
4) C→Si→Ge
6. Какой вид химической связи в молекуле азота?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
7. В каком соединении степень окисления серы равна -2 ?
1) H
2
S
2) SO
2
3) SO
3
4) H
2
SO
4
8. Признаком химической реакции между растворами хлорида железа (II) и гидроксида калия
является
1) выделение газа
2) выпадение осадка
3) появление запаха
4) поглощение теплоты
9. Реакция, уравнение которой
2Al+Fe
2
O
3
=2Fe+Al
2
O
3
относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
10. Формула азотной кислоты
1) HNO
3
2) HNO
2
3) NH
3
4) NH
4
Cl
11. Верны ли следующие утверждения о правилах безопасной работы в школьной
лаборатории?
А. Чтобы погасить пламя спиртовки, его следует задуть.
Б. При нагревании пробирки с раствором её следует располагать строго вертикально.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
12. Массовая доля азота в нитрате железа(III) равна
1) 5,8%
2) 17,4%
3) 28,0%
4) 59,5%
Ответами к заданию 13 является последовательность двух цифр, к заданию 14
последовательность букв, которые соответствуют номерам правильных ответов.
13. В ряду химических элементов: As→P→N
1) увеличивается радиус атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
Ответ:
14. Установите соответствие между формулой вещества и его классом:
№
Формула
Класс
1
CuO
А
Соль
2
Na
2
SO
4
Б
Кислота
3
H
2
SiO
3
В
Основание
4
Ba(OH)
2
Г
Оксид
Ответ:
1
2
3
4
Часть 2
Для ответа на задание 15 укажите сначала номер задания (15), а затем подробно запишите
ход его решения.
15. К 340 г нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу
образовавшегося осадка.
Контрольно-измерительные материалы по химии для 8 класса
по программе Габриеляна О.С.
Вариант 2
Часть 1
Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует
номеру правильного ответа
1. Химическому элементу 2-го периода VA-группы соответствует схема распределения
электронов по слоям:
1) 2, 8, 5
2) 2, 8, 3
3) 2, 5
4) 2, 3
2. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И.
Менделеева соответствует:
1) числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в третьем периоде, в главной
подгруппе второй группы?
1) 11
2) 12
3) 13
4) 14
4. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое число
1) протонов
2) электронных слоев
3) внешних электронов
4) нейтронов
5. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства
1) сера
2) фтора
3) кислорода
4) мышьяк
6. Какой вид химической связи в молекуле хлорида магния?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
7. В какой молекуле степень окисления серы равна +4 ?
1) H
2
S
2) SO
2
3) SO
3
4) H
2
SO
4
8. Признаком химической реакции между растворами карбоната калия и соляной кислотой
является
1) выделение газа
2) выпадение осадка
3) появление запаха
4) поглощение теплоты
9. Взаимодействие между оксидом кальция и соляной кислотой — это реакция
1) замещения
2) разложения
3) соединения
4) обмена
10. Формула серной кислоты:
1) H
2
S
2) H
2
SiO
3
3) H
2
SO
4
4) H
2
SO
3
11. Верны ли следующие утверждения о правилах безопасной работы в школьной
лаборатории?
А. Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр.
Б. Ступка с пестиком предназначены для измельчения твёрдых веществ.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
12. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна
1) 14,0%
2) 19,7%
3) 6,6%
4) 21,3%
Ответами к заданию 13 является последовательность двух цифр, к заданию 14
последовательность букв, которые соответствуют номерам правильных ответов.
13. Среди перечисленных химических элементов F, Cl, Br
1) наименьший радиус имеют атомы брома
2) наибольшую электроотрицательность имеет фтор
3) наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет бром
4) высшую степень окисления +7 имеют хлор и бром
5) водородное соединение состава НЭ образует только фтор
Ответ:
14. Установите соответствие между формулой вещества и его классом:
№
Формула
Класс
1
Na
2
SiO
3
А
Соль
2
H
2
SO
4
Б
Кислота
3
CaO
В
Основание
4
NaOH
Г
Оксид
Ответ:
1
2
3
4
Часть 2
Для ответа на задание 15 укажите сначала номер задания (15), а затем подробно запишите
ход его решения.
15. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г добавили к избытку сульфида магния. Вычислите
объём (н.у.) выделившегося газа.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: