Ученики на Учителя.com


Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана) с ответами

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)
Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной
подгруппе, общее число электронов равно
1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) S
8,
2) O
3
, 3)K
2
S, 4)H
2
S.
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO
2
, 3)NH
3
, 4) HNO
3.
А5 Вещества, формулы которых Fe
2
O
3
и FeCl
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
3
+ 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)
3
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Соляная кислота реагирует с
1)CaCl
2
, 2) Ag, 3)Br
2,
4)BaO
A9 К химическим явлениям относится
1)плавление парафина 2)горение бензина
3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья
А10 Массовая доля кислорода в Na
2
SO
4
равна:
1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
HCl + CrO
3
→Cl
2
+ CrCl
3
+ H
2
O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сu(OH)
2
→ CuO→ CuSO
4
→ Сu(OH)
2
С2 К 5% раствору карбоната калия (К
2
СО
3
) массой 110,4 г прилили избыток раствора
нитрата кальция (Са(NO
3
)
2
). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 2
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно
1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) S
8,
2) SO
3
, 3)K
2
S, 4)H
2
S.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO
2
, 3)NH
3
, 4) HNO
3.
А5 Вещества, формулы которых SO
3
и FeSO
4
являются соответственно
1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой
3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
2
+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)
2
3) 2NaI + Cl
2
→2NaCl + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия реагирует
1)ВaCl
2
, 2) Ag, 3)Р
2
О
5,
4)BaO
A9 К физическим явлениям относится
1) горение магния 2)скисание молока
3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль
А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe
3
O
4
равна:
1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
HCl + MnO
2
→MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
СO
2
→ К
2
СО
3
→ CаСО
3
→ СO
2
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия
(К
2
СО
3
) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO
3
)
2
) с массовой долей последнего 16%.
Вариант 3
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной
подгруппе, заряд ядра равен
1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.
А3 Ионная связь характерна для
1) S
8,
2) SO
3
, 3)K
2
S, 4)H
2
S.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO
3
, 2)SO
2
, 3) H
2
S, 4) H
2
SO
3.
А5 Вещества, формулы которых СаO
и СаCl
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
3
+ 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)
3
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO
2
, 2) С, 3)Na
2
CO
3,
4)Na
3
PO
4
A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда 2) образование сосулек
3) горение природного газа 4) диффузия
А10 Массовая доля кислорода в (NН
4
)
2
СO
3
равна:
1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
Cl
2
+ H
2
O + C→ HCl + CO
2
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn
→ ZnSO
4
→ Zn(OH)
2
→ZnO
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида
калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO
3
)
2
) .
Вариант 4
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной
подгруппе, число электронов на последнем уровне равно
1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) P→S→Cl, 2)Se→S→O, 3)Al→Si→P, 4) F→ Cl→Br.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) О
2,
2) SO
3
, 3)Сu, 4)К
2
S.
A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении
1) Р
2
O
5
, 2)Na
3
РO
4
, 3)РH
3
, 4) Р
2
O
3.
А5 Вещества, формулы которых CO
2
и Fe(OH)
3
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
3
+ 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)
3
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид серы (IV) реагирует с 1)оксидом кремния, 2) медью
3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия
А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с
1)K
2
S, 2) SO
3
, 3) SiO
2,
4)Cu
A9 К физическим явлениям относится
1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины
3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа
А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO
3
)
2
равна:
1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
S + KClO
3
→KCl + SO
2
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
P
→ P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ Na
3
PO
4
С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной
соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.
Вариант 5
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел:
2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер
1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) Si→Al→ Mg, 2) Al→C→N, 3) Na → Mg → Al, 4) K→Na→Li.
А3 Химическая связь в СаСl
2
1) ковалентная полярная
,
2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная
,
4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO
2
, 2) N
2
O, 3)N
2
О
5
, 4) HNO
2.
А5 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO
4
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид цинка реагирует с 1) водой, 2) азотной кислотой
3) кислородом 4) серебром
А8 Серная кислота реагирует с
1)CО
2
, 2) Ag, 3) Fe(OH)
3,
4) ZnSO
4
A9 К химическим явлениям относится
1)кипение воды 2)брожение яблочного сока
3)испарение спирта 4) ковка металла
А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)
2
равна:
1) 24,2% 2) 35,6% 3) 56,8% 4) 71,2%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
Cl
2
+ H
2
O + SO
2
→ HCl + H
2
SO
4
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Fe
2
O
3
→ Fe
2
(SO
4
)
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H
2
SO
4
) массой 400 г добавили избыток железных
опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).
Вариант 6
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов
на последнем (внешнем) уровне равно
1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) K→Na→Li, 2)Mg→Al→ Si, 3)Si→P→S 4) Cl→S→P.
А3 Химическая связь в РСl
3
1) ковалентная полярная
,
2) металлическая,
3) ковалентная неполярная
,
4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl
2
O, 2) Cl
2
O
5
, 3) HCl, 4) HClO
4
А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl
3
являются соответственно
1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2 Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Химическая реакция возможна между
1)оксидом натрия и оксидом железа (II), 2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой
3)оксидом алюминия и cерной кислотой 4) оксидом меди(II) и гидроксидом натрия
А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с
1)Cu, 2) AgNO
3
, 3)Br
2,
4)H
2
SiO
3
A9 К физическим явлениям относится
1) плавление 2) горение
3) гниение 4) окисление
А10 Массовая доля кислорода в CaСО
3
равна:
1) 16,0% 2) 32,0% 3) 48,0% 4) 12,0%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
H
2
S + KMnO
4
→S + MnO
2
+ H
2
O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Si→ SiO
2
→ Na
2
SiO
3
→ H
2
SiO
3
С2 К 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка.
Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).
Вариант 7
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно
1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.
А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1) Ca, 2)Вe, 3) K, 4) Ва.
А3 Химическая связь в озоне О
3
1) ковалентная полярная
,
2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная
,
4) ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl
2
O
7
2) Cl
2
O
5
, 3) HCl, 4) HClO
3
А5 Вещества, формулы которых FeO
и Fe(OH)
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2 Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид кремния реагирует с 1) оксидом натрия, 2) оксидом серы(VI)
3) фосфорной кислотой 4) водой
А8 Хлорид меди (II) не реагирует с
1)Н
2
S, 2) Hg, 3)Mg, 4)Ba(OH)
2
A9 К химическим явлениям относится
1)диффузия 2) образование зеленого налета на медных изделиях
3)горение электрической лампы 4) дистилляция (перегонка)
А10 Массовая доля азота в Аl(NO
3
)
3
равна:
1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
Mg + NH
3
→ Mg
3
N
2
+ H
2
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Na
→ NaOH→ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl
2
) массой 80 г прилили избыток раствора серной
кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 8
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому
1) S, 2) Si, 3) O, 4)Se.
А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у
1) О, 2) Si, 3) N, 4) F.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) Р
4,
2) O
2
, 3)K
2
О, 4)H
2
О.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NO
2
, 3)NH
3
, 4) HNO
3.
А5 Вещества, формулы которых O
3
и H
3
PO
4
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2 Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Cl
2
→2NaCl + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид алюминия не реагирует с 1) оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия не реагирует с
1)CО
2
, 2) Н
2
SO
3
, 3)K
2
SO
4,
4) FeCl
2
A9 К химическим явлениям относится
1) замораживание 2)намагничивание
3) гниение 4) высушивание
А10 Массовая доля кислорода в Са(NO
3
)
2
равна:
1) 28,1% 2) 55,7% 3) 58,5% 4) 24,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
PH
3
+ O
2
→P
2
O
5
+ H
2
O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сa→ CaO→ Сa(OH)
2
→ Са(NO
3
)
2
С2 К 20% раствору карбоната калия (К
2
СО
3
) массой 27,6 г прилили избыток раствора
нитрата кальция (Са(NO
3
)
2
). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 9
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?
1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→ Si →Al, 2)F→Cl→I, 3)Se→S→O, 4) N→P→As.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) СаS
,
2) SO
2
, 3)K
2
S, 4)H
2
.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) СаS
,
, 2) SO
2
, 3) K
2
S, 4) H
2
SO
4
А5 Вещества, формулы которых K
2
S и КОН являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,
3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) 2FeCl
2
+ Cl
2
→2 FeCl
3
2) Сu(OH)
2
→ CuO + H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия, 2) оксидом углерода (IV)
3) cоляной кислотой 4) водой
А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с
1) K
2
SO
4
, 2) НgО, 3)N
2,
4) SO
3
A9 К химическим явлениям относится
1) кипение 2)фильтрование
3) гниение 4) замерзание
А10 Массовая доля кислорода в К
2
SO
4
равна:
1) 9,2% 2) 47,4% 3) 36,8% 4) 25,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
C + К
2
SO
4
→ CO
2
+ К
2
S. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения.
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
С2 К 200 г раствора силиката калия (К
2
SiО
3
) прилили избыток раствора серной кислоты
(Н
2
SO
4
) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К
2
SiО
3
в исходном растворе?
Ключ
Оценивание работы.
За верный ответ в части А – 1 балл
За верный ответ в части С – 3 балла
Итого максимально 16 баллов.
Критерии оценивания С1:
Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;
Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;
Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)
Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)
Критерии оценивания С2:
Составлено уравнение реакции – 1 балл;
Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента – 1 балл;
Определена масса (или объём) продукта реакции – 1 балл (всего 3 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
Общий балл
0 - 5
6 - 9
10 - 13
14 -16
Отметка
2
3
4
5
*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 2 баллов в части С
*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С
Вариант
1
2
3
4
5
7
9
А1
3
4
3
2
2
3
1
А2
2
3
2
4
1
2
3
А3
4
1
3
2
4
3
4
А4
4
3
1
3
3
1
4
А5
3
3
3
4
3
1
3
А6
2
3
1
4
4
2
1
А7
4
3
3
4
2
1
4
А8
4
3
1
1
3
2
2
А9
2
4
3
2
2
2
3
А10
2
2
3
3
2
2
3
С2
4 г
20,5 г
13,86 г
4,5 л
8,96 л
5,8г
19,25%
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: