Ученики на Учителя.com


Конспект урока по химии "Реакции разложения" 8 класс

Автор: Голованова Наталья Александровна
Конспект урока по химии в 8 классе "Реакции разложения"
ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные
Метапредметные
Личностные
Умения определять понятия
«реакции разложения», «скорость
химической реакции»,
«катализаторы», «ферменты»;
классифицировать химические
реакции по числу и составу
исходных веществ и продуктов
реакции; наблюдать и описывать
признаки и условия течения
химических реакций, делать
выводы на основании анализа
наблюдений за химическим
экспериментом
Умения использовать
знаково-
символические
средства для
раскрытия сущности
процессов;
осуществлять
классификацию;
проводить
наблюдения; делать
выводы
Умение управлять своей
познавательной
деятельностью. Понимание
значимости
естественнонаучных знаний
для решения практических
задач. Понимание
сложности и бесконечности
процесса познания. Умение
грамотно обращаться с
веществами в химической
лаборатории и в быту
Решаемая учебная проблема
В чем заключается главная особенность реакций
разложения?
Основные понятия, изучаемые на
уроке
Реакции разложения, скорость химической реакции,
катализаторы, ферменты.
Демонстрации. Лабораторные
опыты
Демонстрации. Получение гидроксида меди (II) и
его разложение при нагревании; разложение
перманганата калия; разложение пероксида
водорода в присутствии оксида марганца (IV) и
каталазы картофеля или моркови
Вид используемых на уроке средств
ИКТ
Универсальные (компьютер, интерактивная доска)
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА
ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация
незнания) Диагностическая работа
Формирование конкретного
образовательного результата /
группы результатов
Диагностика знаний, умений, навыков
Длительность этапа
10—12 минут
Основной вид учебной
деятельности, направленный на
формирование данного
образовательногорезультата
Самостоятельное выполнение предложенных
заданий
Методы обучения
Методы обучения Метод самостоятельной работы
Форма организации деятельности
обучающихся
Индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан-
ном этапе
Организаторская, контролирующая
Основные виды деятельности
учителя
Наблюдение, координация и контроль за
деятельностью обучающихся
ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия
нового материала
Диалог на уроке. Обсуждение результатов химического эксперимента
Формирование конкретного
образовательного результата /
группы результатов
Осознанное восприятие информации. Умение
проводить наблюдение
и делать выводы на основании анализа наблюдений
за химическим экспериментом
Длительность этапа
15—20 минут
Основной вид учебной
деятельности, направленный на
формирование данного
образовательного результата
Наблюдение за ходом демонстрационного
эксперимента и обсуждение его результатов. Запись
обучающихся в тетрадь
Методы обучения
Демонстрационный химический эксперимент.
Обсуждение результатов эксперимента.
Систематизирующая беседа
Форма организации деятельности
обучающихся
Коллективная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на данном
этапе
Организаторская, консультационная,
координирующая
Основные виды деятельности
учителя
Координация деятельности обучающихся
ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего
усвоения материала
Обобщение и систематизация пройденного материала
Формирование конкретного
образовательного результата /
группы результатов
Умение обобщать и систематизировать изученный
материал
Длительность этапа
10—15 минут
Основной вид учебной
деятельности, направленный на
формирование данного
образовательного результата
Самостоятельное выполнение заданий
Методы обучения
Самостоятельная работа с последующей само- или
взаимопроверкой
и коррекцией допущенных ошибок
Форма организации деятельности
обучающихся
Индивидуальная мыслительная деятельность
Функция / роль учителя на дан-
ном этапе
Организаторская, контролирующая
ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание
Формирование конкретного
образовательного результата /
группы результатов
Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос
урока
Длительность этапа
3—5 минут
Форма организации деятельности
обучающихся
Индивидуальная, коллективная
Функция / роль учителя на данном
этапе
Организация самоконтроля обучающихся с
последующей самооценкой
Основные виды деятельности
учителя
Координирует деятельность обучающихся
Рефлексия по достигнутым или
недостигнутым образовательным
результатам
Обучающиеся оценивают свою работу на уроке,
учитель выставляет отметки за конкретные виды
работы учащимися на основе их самооценки.
Домашнее задание с комментариями
Тема урока. Реакции разложения.
Цель урока. Формирование понятий «реакции разложения», «скорость химической
реакции», «катализаторы», «ферменты». Формирование умений наблюдать и описывать
признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа
химическим экспериментом.
Проблемный вопрос урока. В чем заключается главная особенность реакций
разложения?
ХОД УРОКА
I. Диагностическая работа
Учащиеся самостоятельно решают задачи.
Вариант 1
Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 200 г раствора
хлороводородной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6% с необходимым
количеством магния?
Вариант 2
Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при разложении карбоната кальция
массой 50 г, содержащего 7% примесей?
II. Диалог на уроке. Обсуждение результатов демонстрационного эксперимента
Актуализация знаний обучающихся о химических реакциях и их классификации.
Формирование понятий «реакции разложения», «скорость химической реакции»,
«катализаторы», «ферменты».
Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 30 учебника.
Вопросы и задания
1) Как классифицируют реакции по признаку «поглощение или выделение теплоты»?
Приведите примеры соответствующих реакций.
Демонстрационные опыты
Опыт 1. Получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании.
2) Назовите признак этой химической реакции. Какие условия необходимы для ее
протекания?
3) Составьте уравнение реакции, если известно, что ее продуктами являются оксид меди
(II) и вода.
Опыт 2. Разложение перманганата калия при нагревании.
4) Назовите признак этой химической реакции. Какие условия необходимы для ее
протекания?
5) Преобразуйте схему реакции KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ в уравнение реакции.
Записи в тетради
Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O
2KMnO
4
= 2K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
6) Дж. Пристли в 1774 г. получил кислород, направив с помощью лупы
сконцентрированный ею пучок солнечных лучей на оксид ртути (II). Кислород можно
получить также с помощью электролиза воды. В лаборатории кислород получают из
пероксида водорода. Составьте уравнения описанных реакций получения кислорода.
Записи в тетради
2HgO = t 2Hg + O
2
↑
2Н2О = 2Н
2
↑ + О
2
↑
2Н
2
О
2
= 2Н
2
О + О
2
↑
7) Каков состав исходных веществ и продуктов рассмотренных реакций? Сколько
исходных веществ вступило в каждую из них? Каково число продуктов реакций? К
какому типу реакций по классификационному признаку «число и состав исходных
веществ и продуктов реакции» можно отнести эти реакции?
Записи в тетради
Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более
новых вещества, называются реакциями разложения.
Демонстрационные опыты
Опыт 3. Разложение пероксида водорода при нагревании и в присутствии оксида марганца
(IV) и каталазы картофеля или моркови.
8) Сравните скорость выделения кислорода в реакции разложения пероксида водорода при
нагревании и в присутствии оксида марганца (IV). Как повлияли на скорость реакции
(быстроту превращения одних веществ в другие) оксид марганца (IV) и каталаза
картофеля?
Записи в тетради
Вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся
качественно и количественно неизмененными, называются катализаторами.
Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.
MnO
2
и каталаза — катализаторы. Каталаза — фермент.
III. Обобщение и систематизация пройденного материала
Работа с тренажером с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае
необходимости, коррекцией допущенных ошибок.
п.п.
1 вариант
3 вариант
4 вариант
1
2Mg + 0
2
= 2MgO
2Cu + 0
2
= 2CuO
2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
2
2К+2Н
2
О = 2КOН+ Н
2
Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+3H
2
O
Zn+Pb(NO
3
)
2
= Pb+Zn(NO
3
)
2
3
Fe+H
2
SO
4
= FeSO
4
+H
2
Ba+2H
2
O = Ba(OH)
2
+H
2
t
Mg + H
2
SO
3
- MgSO
3
+ H
2
4
Zn + Cu(NO
3
)
2
= Cu +Zn(NO
3
)
2
H
2
O + SO
2
= H
2
SO
3
2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
5
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
CuCl
2
+2KOH=Cu(OH)
2
+2KCl
Си(OН)
2
= CuO + H
2
O
6
3СаО + 2H
3
PO
4
= Ca
3
(PO
4
)
2
+3H
2
O
2HNO
3
+ Ca(OH)
2
= Ca(N0
3
)
2
+
2H
2
O
CaCO
3
+ 2HC1 = CaCl
2
+H
2
O+
CO
2
7
2NaOH+H
2
S =Na
2
S+2H
2
O
AgNO
3
+NaBr - AgBr+NaNO
3
HBr + NaOH = NaBr + H
2
O
8
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
+2NaCl
Cu+Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+Hg
AgNO
3
+ KI = AgCI +KNO
3
9
CО
2
+ H
2
0 = H
2
CO
3
Mg + 2HC1 = MgCl
2
+ H
2
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
IV. Подведение итогов
Учащиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.
Домашнее задание: § 30, выполнить задания № 5 и 6 после § 30, № 2 и 4 на с. 142 в
рабочей тетради.
Литература:
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладкова С.А. «Химия 8 класс» Москва- 2019;
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Настольная книга учителя. Химия 8 класс» Москва-
2012;
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г Поурочные планы по химии к учебнику Химия 8 класс.
– М.: ВАКО, 2012;
4. Габриеляна О.С., Павлова Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8
класс: к учебнику;
5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Методическое пособие к
учебнику О. С. Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей. М.: Блик и Ко, 2001,
224с.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: