Подготовка К ЕГЭ по химии задание №30 окислительно - восстановительные реакции
Подписи к слайдам:
2018 г.
Задания №30 - 31 (ЕГЭ 2019 г.) (с единым контекстом)2 балла
2 балла
Экзаменуемому следует записать
только по одному варианту ответа на задания 30 и 31!
Задание №30 (ЕГЭ 2019 г.)Перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание №31 (ЕГЭ 2019 г.)Перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание №30 (ЕГЭ 2019 г.)Проверяемые умения:
- Определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель;
- Прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций, в том числе с учетом характера среды (кислой, щелочной, нейтральной);
- Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций:
- Составлять электронный баланс, на его основе расставлять коэффициенты в уравнениях реакций
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бихромат калия, карбонат калия, сульфит натрия, серная кислота, оксид кремния (IV). Допустимо использование водных растворов веществ. |
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. |
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции. |
Только окислители |
Только восстановители |
И окислители, и восстановители |
|
Степень окисления элемента |
высшая |
низшая |
промежуточная |
Примеры |
N+5: HNO3 и нитраты; S+6: H2SO4 и сульфаты; Cr+6: хроматы и бихроматы; Mn+7: KMnO4; Pb+4 : PbO2 |
N-3: NH3 и его производные; S-2: H2S и сульфиды; Cl-1, Br-1, I-1: HCl, HBr, HI и соответствующие галогениды |
Простые вещества-неметаллы: N2, S, H2, P, С и др. S+4: SO2 и сульфиты; N+4: NO2; Mn+4: MnO2 |
Важнейшие окислители и восстановители
Процесс окисления всегда сопровождается процессом восстановления!
Определяем окислитель, восстановитель и средообразователь
Окислитель (о) |
Восстановитель (в) |
Средообразователь (с) |
K2Cr2O7 Na2SO3 H2SO4 |
Na2SO3
|
H2SO4 Н2О |
Хроматы (K2CrO4) и бихроматы (K2Cr2O7) – сильные окислители. В кислой среде восстанавливаются до соединений Cr+3 , образуя соответствующие соли (CrCl3, Cr2(SO4)3, Cr(NO3)3): |
Катион Cr3+ проявляет сильную восстановительную активность в щелочной среде, окисляясь до хромат-иона CrO42- (но не до бихромат-иона Cr2O72-!): |
зеленый
жёлтый
Среда кислая
3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
1 |
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 бихромат калия за счет Cr+6 − окислитель |
3 |
S+4 − 2e- → S+6 сульфит натрия за счет S+6 − восстановитель |
Прогнозируем продукты ОВР с учетом характера среды Составляем уравнение ОВР Составляем электронный баланс, на его основе расставляем коэффициенты в уравнении реакции Указываем окислитель и восстановитель |
«Классические» ОВР
«Неклассические» ОВР
Эксперимент
Оформление
- Наиболее часто встречающиеся
- Типичные окислители и восстановители
- Реакции на запоминание
- Нетипичные окислители и восстановители (неявные)
О |
В |
С |
MnO2 (кисл) H2SO4 |
CuS KCl |
H2SO4 H2O |
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Изменения, происходящие с веществами" 8 класс
- Обобщение и систематизация знаний "Типы химических реакций"
- Презентация "Химический состав клетки" 7 класс
- Презентация "Растворение. Растворимость веществ в воде. Классификация растворов" 8 класс
- Лабораторный опыт "Изучение кислотности и щелочности среды растворов"
- Задачи "Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества"