Презентация "Изменения, происходящие с веществами" 8 класс

КЦИРЕАИ -

ЕНСОЕИЯДИН-

Реакции

Соединения

АВНЕУРНИЯ -

Уравнения

ЕЩЕНЗАМИЯ -

Замещения

МИЧЭКЗОСКАЯТЕРЕ -

Экзотермическая

Цель: отработать умение производить расчеты с использованием понятия молярная масса, количество вещества, повторить типы химических реакций, признаки химических реакций.

«Разминка»

1. Ученый, открывший закон сохранения массы веществ -

М.В. Ломоносов

2. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, называются –

химическими

3.Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются –

эндотермическими

4. Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков называется -

химическим уравнением

5. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ, называются реакциями –

разложения

6. Биологические катализаторы белковой природы называются –

ферментами

7. Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, называются реакциями –

обмена

За каждый правильный ответ 1 балл

0 ошибок - 3б 1-2 ошибки – 2б 3 ошибки – 1б

«Укажите о каких явлениях идет речь»

«Укажите о каких явлениях идет речь»

«Проверь себя»

По каким признакам мы можем определить,

что произошла химическая реакция?

• Выделение газа
• Образование осадка
• Изменение цвета
• Выделение (поглощение) тепла и света
• Появление или изменение запаха

"...Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте..."

Кто автор этого закона?

Как называется этот закон?

Как он формулируется в настоящее время?

Где на уроках вы встречались с этим законом?

За каждый правильный ответ на вопрос -1 балл

«Узнай меня»

А + В →

АВ →

А + ВС →

АВ + СД →

Определите тип реакции по схеме.

Допишите окончания схем.

А + В → АВ - соединение

АВ → А + В - разложение

А + ВС → АС + В - замещение

АВ + СД → АД + СВ - обмена

0 ошибок - 3б 1-2 ошибки – 2б 3-4 ошибки – 1б

«Сравни и оцени»

Определите тип химической реакции.

Распределите предложенные вам уравнения, расставьте в них коэффициенты .

CaCO3 = CaO + CO2

Fe(OH)3 = Fe2O3 + Н2O

H2 + O2 = H2O

P2O5 + Н2O = H3PO4

Fe +HCl = FeCl2 + H2

Ca + Н2O = Ca(OH)2 + H2

Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + Н2O

NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + Н2O

0 ошибок - 3б 1-2 ошибки – 2б 3-4 ошибки – 1б

Согласны ли вы,

что:

1.В реакции

Ca + Cl2→ CaCl2

коэффициенты

не нужны.

2. В реакции

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

коэффициент у

цинка 2.

5. В реакции

CuO + H2 → Cu + H2O

коэффициент

у меди 2.

да

да

да

да

нет

нет

нет

3.В реакции

Ca + O2 → CaO

коэффициент у

оксида кальция 2.

4.В реакции

CH4 → C + H2

коэффициенты

не нужны.

6. В реакции

C + O2 → CO

коэффициент 2 надо

поставить и у

оксида углерода (II) ,

и у углерода.

7. В реакции

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

коэффициенты

не нужны.

«Составляй-ка»

По предложенной схеме напишите уравнение реакции.

• ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА

2.НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ + ВОДОРОД

3. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ =

ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА

4.ГИДРОКСИД ЦИНКА = ОКСИД ЦИНКА + ВОДА

0 ошибок - 3б 1-2 ошибки – 2б 3-4 ошибки – 1б

«Ряд активности металлов»

1.Чем ближе металл расположен к левому краю ряда, тем он более активен.

2.Металлы, расположенные в ряду активности до водорода , вступают в реакции замещения с кислотами и водой, вытесняя из них водород.

«Ряд активности металлов»

• Zn+H2SO4 →
• Mg+CuCl2→
• Cu+HCl→
• Ag+MgSO4 →
• Al+HCl→
• Fe + CuSO4→

7.Hg + K3PO4→

0 ошибок - 3б 1-2 ошибки – 2б 3-4 ошибки – 1б

«Решай-ка»

Вычислите массу меди, которую можно получить взаимодействием магния с 200г раствора сульфата меди(II), а также количество вещества магния, которое было израсходовано в этой реакции.

ОТВЕТ: m(Cu) =80г.

n(Mg)=1,25 моль

Правильный ответ – 3 балла

«Цепочка превращений»

Составьте уравнения последовательных реакций, используя подходящие реактивы:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

0 ошибок - 3б 1-2 ошибки – 2б 3-4 ошибки – 1б

Домашнее задание

1. Определения из п.27-33

2.На выбор одну задачу.

В а р и а н т  1. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 54 г порошкообразного алюминия.

В а р и а н т  2. Kакую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,12 л (н.у.) водорода?

В а р и а н т  3. Вычислите количество вещества кислорода, которое потребуется для сжигания порошка магния массой 12 г с массовой долей примесей в нем 5%?

• 25 баллов и выше – «отметка 5»
• 24-18 баллов - «отметка 4»
• 17 -11 баллов – «отметка 3»

«Рефлексия»

Подведем итоги