Презентация "Изменения, происходящие с веществами" 9 класс
Подписи к слайдам:
Учебно-методический комплекс по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Взаимопревращение различных видов энергии в химических реакциях.
Алгоритм составления уравнений химических реакций
Соотношение некоторых единиц физико-химических величин
1. Запишите краткое условие задачи.
- Разработан по программе курса химии для 8-9 класса базового уровня образования, составленной
- О.С. Габриеляном
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- 1. Запишите краткое условие задачи.
- Дано: Решение:
- m(Mg) = 6г 2. Составьте уравнение химической реакции. Расставьте в нём
- коэффициенты. Подчеркните вещества, необходимые для решения
- m(MgO) = ? задачи.
- ν(MgO) = ? 2Mg + O2 = 2MgO
- 3. Под формулами необходимых веществ в уравнении запишите их количественные соотношения – данные по уравнению реакции с соответствующими единицами величин.
- 2Mg + O2 = 2MgO
- 2моль 2моль
- 24г/моль 40г/моль
- 4. Над формулами необходимых веществ запишите значения известных величин - данные по условию задачи с соответствующими единицами величин. Обозначьте неизвестные величины.
- 6г Хг
- 2Mg + O2 = 2MgO
- 2моль 2моль
- 24г/моль 40г/моль
- 5. Вычислите массы необходимых веществ по уравнению реакции, используя формулу . Запишите полученные данные с соответствующими единицами величин под формулами веществ в уравнении.
- т(Мg) = 2моль ∙ 24г/моль = 48г
- т(MgО) = 2 моль ∙ 40г/моль = 80г
- Уравнение примет вид:
- 6г Хг
- 2Mg + O2 = 2MgO
- 2моль 2моль
- 24г/моль 40г/моль
- 48г 80г
- 6. Установите пропорциональную зависимость.
- 48г Mg 80г MgО
- 6г Mg Хг MgО
- 7. Составьте и решите пропорцию.
- 48 : 6 = 80 : Х
- => m(MgO) = 10г.
- 8. Используя полученные данные, вычислите оставшиеся неизвестные величины.
- 9. Запишите ответ.
- Ответ: 10г MgО, 0,25моль MgО
- Вариант 1.
- 1. Очистка веществ методом дистилляции основана на
- 1) различии плотности веществ.
- 2) различии температур кипения веществ.
- 3) различии температур плавления веществ.
- 4) различии растворимости веществ.
- 2. Какое явление относится к химическим явлениям?
- 1) Гром во время грозы.
- 2) Приготовление яичницы на сковороде.
- 3) Испарение воды.
- 4) Образование сосулек.
- 3. Обязательным условием для протекания химической реакции является
- 1) растворение веществ.
- 2) сливание растворов веществ.
- 3) измельчение веществ.
- 4) предварительная очистка веществ от примесей.
- 4. Закон сохранения массы веществ гласит:
- 1) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, превышает массу веществ, получившихся в результате реакции.
- 2) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, меньше массы веществ, получившихся в результате реакции.
- 3) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
- 4) масса веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате её, зависит от условий протекания данной реакции.
- 5. Коэффициенты расставлены правильно в следующем уравнении реакции:
- 1) 3С2Н6 + О2 → 3СО2 + 9Н2О
- 2) 2С2Н6 + 7О2 → СО2 + 3Н2О
- 3) С2Н6 + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О
- 4) 2С2Н6 + 7О2 → 4СО4 + 6Н2О
- Задача: рассчитайте массу и количество вещества кислорода, образующегося при разложении 3,6г воды.
- Карточка №1.
- Сколько литров кислорода образуется из 200г бертолетовой соли KCIO3 по реакции
- 2KCIO3 = 2KCI + 3O2? К какому типу относится данная реакция?
- Карточка№2.
- Найдите объём углекислого газа, который выделится при горении 186л болотного газа СН4 по реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
- Карточка №3.
- Какой объём углекислого газа выделится при разложении 123г мела по реакции СаСО3 = СаО + СО2↑ К какому типу относится данная реакция?
- Карточка №4.
- Уксус – 6-9% водный раствор уксусной кислоты СН3СООН, кальцинированная сода – Na2СО3. Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 23г кальцинированной соды с необходимым количеством уксуса по реакции
- 2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + Н2О?
- Карточка №5.
- Сколько грамм нашатыря NH4CI можно получить при взаимодействии 34г соляной кислоты с необходимым количеством гидроксида аммония NH4OH по реакции
- NH4OH + HCI = NH4CI + H2O?
- 1) SO2 + H2O → H2SO3
- 2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
- 3) Na2O + H2O → 2NaOH
- 4) Cu(OH)2 = СuO + H2O
- 5) Ba(OH)2 + 2HCI → BaCI2 + 2H2O
- 6) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Контроль и оценка качества знаний учащихся по химии"
- Презентация "Массовая и объемная доля компонентов смеси"
- Презентация "Тест для подготовки к ГИА по химии" 10 класс
- Презентация "Кто хочет стать отличником?"
- Презентация "Инструкция к тесту для подготовки к ГИА по химии" 9 класс
- Презентация "Состав, строение и свойства белков" 10 класс
