Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии
Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.
I вариант.
Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Электронное строение атома серы:
а) 1s
2
2s
2
2p
4
; б) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
; в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
; г) 1s
2
2s
2
2p
6
А2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) HCl; б) F
2
; в) Na
2
O; г) H
2
S
А3. Электролитом является: а) СО
2
(газ); б) КОН (раствор); в) СаСО
3
; г) H
2
А4. Формулы кислотных оксидов:
а) СО
2
и СаО; б) Al
2
O
3
и ZnO; в) СО
2
и SO
3
; г) SO
2
и ZnO
А5. Химическая реакция возможна между веществами:
а) H
2
SО
4
и HCl; б) H
2
SО
4
и ВаSО
4
; в) H
2
SО
4
и Zn; г) H
2
SО
4
и Au
А6. Ортофосфорная кислота не реагирует с: а) КОН; б) СО
2
; в) Mg; г) AgNO
3
А7. Вещество, имеющее формулу Fe(OH)
3
, называется:
а) гидроксид железа (II); б) гидроксид железа (III);
в) железная окалина; г) оксид железа (III)
А8. Элементом «Э» в схеме превращений Э → Э
2
О
5
→ Н
3
ЭО
4
может быть:
а) сера; б) кальций; в) фосфор; г) хлор
А9. Растворы сульфатов от других солей можно отличить при помощи:
а) раствора гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия;
в) растворимой соли бария; г) гидроксида меди(II)
А10. Сокращённое ионное уравнение реакции 2Н
+
+ СО
3
2─
= Н
2
О + СО
2
→ соответствует
взаимодействию: а) азотной кислоты с карбонатом кальция;
б) соляной кислоты и раствором карбоната натрия;
в) серной кислоты с оксидом углерода (IV);
г) воды с оксидом углерода (IV)
А11. Сырьём для получения кислорода в промышленности служит:
а) бертолетова соль KClO
3
; б) перманганат калия KMnO
4
;
в) воздух; г) пероксид водорода Н
2
О
2
А12. Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании:
а) H
2
SО
4
и NaNO
3
; б) КNO
3
и Na
2
SО
4
; в) Na
2
SО
4
и HCl; г) К
2
SО
4
и ВаCl
2
А13. Сульфат цинка образуется при взаимодействии:
а) ZnO и SO
2
; б) ZnO и H
2
S; в) Zn и SO
3
; г) Zn(OН)
2
и H
2
SО
4
А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) N
2
+ 3Н
2
= 2NН
3
; б) КОН + HCl = КCl + Н
2
О;
в) SO
2
+ Н
2
О = H
2
SО
3
; г) Cu(OН)
2
= CuO + Н
2
О
А15. В реакции Н
2
+ Cl
2
→ 2HCl увеличение концентрации Н
2
смещает химическое
равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю
Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или
словосочетание или комбинация букв и чисел.
В1. Сера отличается от кислорода тем, что:
а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях твёрдое вещество;
в) имеет цвет; г) при определённых условиях взаимодействует с водородом
В2. Укажите реакции ионного обмена: а) Al
2
(SО
4
)
3
+ 3ВаCl
2
= 3ВаSО
4
+ 2AlCl
3
б) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ Н
2
в) 2 НNO
3
+ Ва(OН)
2
= Ва(NO
3
)
2
+ 2Н
2
О
г) 2 Na + 2Н
2
О = 2NaOН + Н
2
В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии соляной кислоты с:
а) Cu; б) СаО; в) NaOН; г) Na
2
SО
4
В4. В реакции 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
+ Q химическое равновесие сместится вправо при:
а) увеличении давления; б) повышении температуры;
в) использовании катализатора V
2
О
5
; г) увеличении концентрации SO
3
;
д) увеличении концентрации SO
2
; е) понижении температуры
В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:
уравнение реакции признак
а) Al(OН)
3
+ HCl→ I выделяется газ
б) СаСО
3
+ НNO
3
→ II образуется осадок
в) CuCl
2
+ NaOН → III образуется малодиссоциирующее вещество
В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются
катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка называются
____________ ____________.
В7. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной
реакции, называют ____________ ____________.
В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор хлорида
алюминия?
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: К 196 г 10%-го раствора серной кислоты прилили 108 г 20%-го раствора
нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
С2. Осуществите цепочку превращений: Zn → ZnO → ZnSО
4
→ Zn(OН)
2
→ ZnO → Zn
Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.
II вариант.
Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Электронное строение атома азота:
а) 1s
2
2s
2
2p
5
; б) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
; в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
; г) 1s
2
2s
2
2p
3
А2. Формула вещества с ионной связью: а) HCl; б) О
2
; в) NaCl; г) H
2
S
А3. Неэлектролитом является: а) SО
2
(газ); б) ВаCl
2
(раствор); в) NaOН(расплав); г) HNO
3
А4. Формулы амфотерных оксидов:
а) ВаО
и ZnО; б) Al
2
O
3
и ZnO; в) Al
2
O
3
и SO
3
; г) СаO и К
2
O
А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с:
а) ВаSО
4
; б) СО
2
; в) CuO; г) Cu
А6. Гидроксид калия не реагирует с: а) CuSО
4
; б) SO
3
; в) СаO; г) HCl
А7. Вещество, имеющее формулу Fe
2
O
3
, называется:
а) оксид железа (II); б) железная окалина;
в) гидроксид железа (III); г) оксид железа (III)
А8. Общая схема Э → ЭО
3
→ Н
2
ЭО
4
соответствует следующей схеме превращений:
а) углерод – оксид углерода(IV) – угольная кислота;
б) углерод – оксид углерода(II) – угольная кислота;
в) сера – оксид серы (VI) – серная кислота;
г) сера – оксид серы (IV) – сернистая кислота
А9. Реактивом на сульфат – ион является:
а) раствор гидроксида натрия; б) раствор хлорида бария;
в) раствор лакмуса; г) раствора нитрата серебра
А10. Сокращённое ионное уравнение реакции Н
+
+ ОН
─
= Н
2
О соответствует
взаимодействию: а) соляной кислоты с гидроксидом алюминия;
б) соляной кислоты с гидроксидом натрия;
в) угольной кислоты с гидроксидом натрия;
г) угольной кислоты с гидроксидом алюминия
А11. Кислород в лаборатории обычно не получают из:
а) бертолетовой соли KClO
3
; б) перманганата калия KMnO
4
;
в) воздуха; г) пероксида водорода Н
2
О
2
А12. Осадок образуется при взаимодействии раствора хлорида железа(II) с:
а) гидроксидом натрия; б) соляной кислотой;
в) сульфатом натрия; г) нитратом меди(II)
А13. Гидроксид меди(II) образуется при взаимодействии:
а) CuO и Н
2
О; б) Cu и Н
2
О; в) CuCl
2
и КОН; г) Cu(NO
3
)
2
и Fe(OН)
3
А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) CuO + Н
2
= Cu + Н
2
О; б) КОН + HNO
3
= КNO
3
+ Н
2
О;
в) СO
2
+ Н
2
О = H
2
SО
3
; г) Cu(OН)
2
= CuO + Н
2
О
А15. В реакции 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
увеличение концентрации SO
3
смещает химическое
равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю
Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или
словосочетание или комбинация букв и чисел.
В1. Кислород отличается от водорода тем, что:
а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях газ;
в) не имеет запаха; г) газ, который поддерживает процесс горения
В2. Укажите реакции ионного обмена: а) К
2
SО
4
+ Ва(NO
3
)
2
= 2КNO
3
+ ВаSO
4
б) К
2
СО
3
+ 2HCl = 2КCl + Н
2
О + СО
2
в) CuO + Н
2
= Cu + Н
2
О г) 2К + 2Н
2
О = 2КOН + Н
2
В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
а) Zn; б) КOН; в) ZnO; г) ZnCl
2
В4. В реакции N
2
+ 3H
2
→ 2NH
3
+ Q химическое равновесие сместится вправо при:
а) увеличении давления; б) повышении температуры;
в) использовании катализатора; г) увеличении концентрации NH
3
;
д) увеличении концентрации N
2
; е) понижении температуры
В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:
уравнение реакции признак
а) Na
2
CO
3
+ HCl→ I образуется осадок
б) NaCl + AgNO
3
→ II выделяется газ
в) H
2
SО
4
+ KOН → III образуется малодиссоциирующее вещество
В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются
катионы водорода называются ____________.
В7. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых
веществ, называют ____________.
В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор
карбонат натрия?
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии
67,5 г 20%-го раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-го раствора гидроксида натрия.
С2. Осуществите цепочку превращений: Р → Р
2
O
5
→ Н
3
РО
4
→ AlРО
4
→ Al(ОН)
3
→ Al
2
O
3
ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 2 четверть 1 ВАРИАНТ
1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:
1.
12
С 2.
4
Не 3.
9
Ве 4.
39
К
2. Электроотрицательность какого элемента выше:
1. С 2. Р 3. Si 4. N
3. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:
1. Металлические свойства 2. Число валентных электронов
3. Электроотрицательность 4. Все ответы правильные
4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
:
1. Лития 2. Натрия 3. Цезия 4. Калия
5. Определите степень окисления атома мышьяка в Н
3
АsO
3
:
1. +5 2. +3 3. -3 4. +7
6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N
-3
→ N
+2
1. 1 2. 3 3. 5 4. 8
7. В химических реакциях атомы металлов:
1. Только отдают электроны 2. Только принимают электроны
3. Отдают или принимают электроны 4. Не отдают электроны
8. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI
2
+ Н
2
↑:
1. АI 2. Cu 3. Na 4. Fе
9. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:
1. О
2
2. Н
2
О 3. N
2
4. CI
2
10. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:
1. Са(ОН)
2
2. АI(ОН)
3
3. КОН 4. НNО
3
11. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:
1. +1,+3 2. +2,+3 3. +2,+3,+4 4. +3,+5
12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe
2+
+ 2OH → Fe(OH)
2
:
1. FeCI
2
+ NaOH → 2. Fe(OH)
2
+ HCI →
3. FeO + NaOH → 4. FeS + NaOH →
13. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:
1. Хлорид ртути(II) 2. Хлорид меди(II) 3. Хлорид железа(II) 4. Хлорид магния
14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М
2
О
2
:
1. Натрий 2. Литий 3. Магний 4. Алюминий
15. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то осадок не
образуется. Это можно объяснить тем, что:
1. Соль не реагирует со щелочью 2. Гидроксид алюминия растворим в
воде
3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи 4. Гидроксид алюминия разлагается
16. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:
1. 2 2. 4 3. 10 4. 13
17. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 10
23
молекул:
1. 2 л 2. 44,8 л 3. 67,2 л 4. 33,6 л
18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г серы и 14 г
железа:
1. 44 г 2. 30 г 3. 88 г 4. 22 г
ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 2 четверть 2 ВАРИАНТ
1. Ядро атома элемента содержит шесть протонов. Этим элементом является:
1.
12
С 2.
6
Li 3.
13
Аl 4.
39
К
2. Электроотрицательность какого элемента выше:
1. В 2. Ве 3. Мg 4. АI
3. У элементов одного периода с ростом порядкового номера:
1. Увеличивается радиус атома 2. Увеличиваются неметаллические
свойства
3. Уменьшается число энергетических уровней 4. Все ответы правильные
4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
:
1. Германия 2. Мышьяка 3. Фосфора 4. Серы
5. Определите степень окисления атома теллура в Н
6
ТеO
6
:
1. +6 2. +4 3. -6 4. +11
6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе P
-3
→ P
+5
1. 2 2. 3 3. 5 4. 8
7. На внешнем энергетическом уровне металлов не может быть:
1. 1 е
-
2. 2е
-
3. 3е
-
4. 8е
-
8. Какой из металлов наиболее активен по отношению к воде:
1. Са 2. Na 3. Mg 4. AI
9. В какой группе все вещества вступают в реакцию с калием:
1. Н
2
О, НNО
3
, N
2
О 2. Н
2
S, S, SО
2
3. НСI, S, Н
2
4. Н
2
О, СI
2
, Na
2
O
10. . Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:
1. Мg(ОН)
2
2. Zn(ОН)
2
3. NаОН 4. Н
3
РО
4
11. При внесении железных опилок в колбу, заполненную хлором:
1. Образуется FeCI
3
2.Образуется FeCI
2
3. Образуется FeCI
3
и
FeCI
2
4. Реакция не идет
12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Cu
2+
+ 2OH → Cu(OH)
2
:
1. CuCI
2
+ NaOH → 2. Cu(OH)
2
+ HCI →
3. CuO + H
2
SO
4
→ 4. CuCO
3
+ NaOH →
13. С раствором какой соли будет взаимодействовать медь:
1. Хлорид магния 2. Сульфат цинка 3. Нитрат железа(II) 4. Нитрат ртути (II)
14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М
2
О:
1. Литий 2. Натрий 3. Калий 4. Рубидий
15. Алюминаты образуются при реакции гидроксида алюминия с:
1. Щелочью 2. Соляной кислотой 3. Натрием 4. Нитратом калия
16. Укажите сумму коэффициентов в реакции железа с водой:
1. 4 2. 8 3. 12 4. 14
17. В каком объеме озона содержится 3,01 ∙ 10
23
молекул:
1. 0,5 л 2. 22,4 л 3. 11,2 л 4. 5,6 л
18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 28 г железа и 8 г
серы:
1. 44 г 2. 36 г 3. 88 г 4. 22 г
Решение задач
После пропускания через раствор гидроксида калия 6,72л углекислого газа (н. у.)
получили 414 г раствора карбоната калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток
раствора нитрата кальция.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации
245 г раствора с массовой долей серной кислоты20 %
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).
Химия - еще материалы к урокам:
- Промежуточная аттестация по химии 8 класс (с ответами)
- Промежуточная аттестация по химии 9 класс (с ответами)
- Промежуточная аттестация по химии 10 класс (с ответами)
- Промежуточная аттестация по химии 11 класс (с ответами)
- Тест "Строение атома" 9 класс (с ответами)
- Задачи по химии с экологическим содержанием
