Ученики на Учителя.com


Промежуточная аттестация по химии 11 класс (с ответами)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Гремячевская школа № 1
РАССМОТРЕНО
Педагогическим советом
«____»__________2021г.
____________/____________/
СОГЛАСОВАНО
Методическим советом
«____»__________2021г.
_______________/_______/
УТВЕРЖДАЮ
Директор
Приказ от «___»_______2021№___
__________/_______/
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
по химии для обучающихся 11 классов
р.п. Гремячево
2021 г.
Промежуточная аттестация по химии для 11 класса
Контрольно измерительный материал для промежуточной аттестации по химии для
11 классов
В 2021 учебном году промежуточная аттестация учащихся 11 класса по химии будет
проводиться в виде проверочной работы в тестовой форме. Выбор данной формы
аттестации обусловлен тем, что она позволяет более полно проконтролировать усвоение
учащимися содержания курса химии 11 класса и овладение ими предметными умениями.
Проверяемые элементы содержания.
Часть А. содержит задания с кратким ответом (1- 8 базовый уровень сложности и 9-12
повышенный уровень сложности).
А – 1. Строение атомов химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;
А – 2. Тип химической связи;
А – 3. Типы кристаллических решеток;
А – 4. Классификация неорганических соединений;
А – 5. Скорость химических реакций;
А – 6. Способы смещения химического равновесия;
А – 7. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе;
А – 8. Расчет по термохимическому уравнению;
А – 9. Классификация органических соединений;
А – 10.Химические свойства простых и сложных неорганических веществ;
А – 11. Гидролиз солей;
А – 12 . Электролиз растворов солей.
Часть В. содержит три задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).
В – 1. Окислительно - восстановительные реакции, составление уравнивания методом
электронного баланса.
В – 2. Решение задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества.
Оценивание работы.
За правильный ответ в 1 части задания 1-8 – 1 балл. За полный правильный ответ в 1 части
задания 9 - 12 – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более
одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
За полный правильный ответ 2 части:
13 – 3 балла
14 – 3 балла
Итого максимально 22 балла.
Критерии оценивания 13 задания:
Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;
Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;
Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)
Критерии оценивания 14 задания:
по 1 баллу за каждое правильно выполненное действие (всего 3 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
Общий балл
0-6
14-18
19-22
Отметка
2
4
5
Вариант 1
Часть А. (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А 1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной
подгруппе, заряд ядра равен
1) +3;
2) +6;
3) +16;
4) +18.
А 2. Ионная связь характерна для
1) S
8;
2) SO
3;
3) K
2
S;
4)H
2
S.
А 3. Кристаллическая решетка хлорида натрия
1) атомная;
2) ионная;
3) молекулярная;
4) металлическая.
А 4. Вещества, формулы которых СаO
и СаCl
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием;
3) амфотерным оксидом и кислотой;
2) основным оксидом и солью;
4) кислотой и основанием.
А 5 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от
1) концентрации кислоты;
2) степени измельчения цинка;
3) давления;
4) температуры.
А 6.Химическое равновесие в системе
2СO(газ) + О
2
(газ) ↔ 2СO
2
(газ) + Q смещается вправо в результате
1) увеличения концентрации О
2;
2) повышения температуры;
3) понижения давления;
4) применения катализатора.
А 7. Масса уксусной кислоты, содержащаяся в 0,5 л раствора её с массовой долей 80%
(плотность 1,1 г/мл), равна
1) 480 г;
2) 440 г;
3) 160 г;
4) 220 г.
А 8. В соответствии с термохимическим уравнением
2Mg + SiO
2
= 2MgO + Si + 372кДж, при получении 200 г оксида магния количество
выделившейся теплоты будет равно
1) 1860 кДж;
2) 465 кДж;
3) 620 кДж;
4) 930 кДж.
А 9.Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом
органических соединений, к которому оно относится
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС
А) метаналь 1) арены
Б) глицерин 2) альдегиды
В) глицин 3) спирты
Г) пропин 4) алкены
5) аминокислоты
6) алкины
А 10.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их
взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na + H
2
O 1) Fe(OH)
2
+ NaCl
Б) Na
2
O + H
2
O 2) NaOH + H
2
В) NaOH+ SO
3
3) NaOH
Г) NaOH + FeCl
2
4) Fe(OH)
3
+ NaCl
5) Na
2
SO
3
+ H
2
O
6) Na
2
SO
4
+ H
2
O
А 11. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид калия 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфит натрия 2) гидролизуется по аниону
В) сульфат цезия 3) гидролизуется по катиону
и аниону
Г) сульфат алюминия 4) не гидролизуется
А 12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на
инертном аноде при электролизе её водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) Na
2
S 1) cера
Б) BaCl
2
2) сернистый газ
В) Pb(NO
3
)
2
3) хлор
Г) CuSO
4
4) кислород
5) азот
Часть В. (дайте развернутый ответ)
В 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
Cl
2
+ H
2
O + C→ HCl + CO
2
.
Определите окислитель и восстановитель.
В 2. Установите молекулярную формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 %
водорода, а его относительная плотность по азоту равна 2.
Вариант 2
Часть А. (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А 1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной
подгруппе, число электронов на внешнем уровне равно
1) 3;
2) 5;
3) 7;
4)14.
А 2. Ковалентную полярную связь имеет
1) О
2;
2) SO
3
;
3)Сu;
4)К
2
S.
А 3. Металлическая кристаллическая решетка
1) оксида цинка;
2) воды;
3) кислорода;
4) магния.
А 4 . Вещества, формулы которых CO
2
и Fe(OH)
3,
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием;
2) амфотерным оксидом и основанием;
3) амфотерным оксидом и солью;
4) кислотным оксидом и амфотерным гидрооксидом.
А 5. Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует
1) повышение давления;
2) понижение температуры;
3) понижение давления;
4) измельчение и перемешивание Fe и S.
А 6. В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?
1) N
2(газ)
+ 3Н
2(газ)
↔ 2 NН
3(газ)
+ Q
2) СO
2
(газ) + H
2
(газ) ↔ СO (газ) + H
2
O
(газ)
- Q
3) N
2
О
4(газ)
↔ 2 NО
2(газ)
– Q
4) 4НСl(газ) + О
2
(газ) ↔ 2Cl
2(газ)
+ H
2
O
(газ)
+ Q
А 7. При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей
соли 10%. Масса растворенного K
2
SО
4
равна
1) 30 г;
2) 60 г;
3) 45г;
4) 50г.
А 8. В реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO
3
= 2Ag + 2NO
2
+ O
2
– 317 кДж, количество теплоты, необходимое для получения
10,8г серебра, равно
1) 31,7 кДж;
2) 158,5 кДж;
3) 5,3 кДж;
4) 15,85 кДж.
А 9. Установить соответствие между названием соединения и общей формулой
гомологического ряда, к которому оно принадлежит
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) пропин 1) СnH
2n+2
Б) циклогексан 2) СnH
2
n
В) пентан 3) СnH
2n-2
Г) бутадиен 4) СnH
2n-4
5) СnH
2n-6
А 10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их
взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + НСl 1) AlСl
3
+ H
2
↑
Б) Al
2
O
3
+ NaOH→
t
2) Al(NO
3
)
3
+ H
2
O
В) Al(OH)
3
+ HNO
3
3) Al(NO
3
)
3
Г) Al
2
(SO
4
)
3
+ KOH 4) NaAlO
2
+ H
2
↑
5) NaAlO
2
+ H
2
O
6) Al(OH)
3
↓ + K
2
SO
4
А 11. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат натрия 1) гидролизуется по катиону
Б) хлорид аммония 2) гидролизуется по аниону
В) сульфат калия 3) гидролизуется по катиону
и аниону
Г) сульфид алюминия 4) не гидролизуется
А 12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на
инертном катоде при электролизе её водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) NiSO
4
1) Ni и H
2
Б) NaClO
4
2) H
2
В) LiCl 3) Nа
Г) AgNO
3
4) Li
5) Ag
Часть В (дайте развернутый ответ)
В 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
S + KClO
3
→ KCl + SO
2
.
Определите окислитель и восстановитель.
В 2. Массовая доля углерода в углеводороде – 87,5 %, а относительная плотность
углеводорода по воздуху равна 3,31. Определить молекулярную формулу вещества.
Ключи к заданиям
Вариант 1
Вариант 2
Часть А.
А 1. 3
А 2. 3
А 3. 2
А 4. 2
А 5. 2
А 6. 1
А 7. 2
А 8. 4
А 9. 2356
А 10. 2361
А 11. 2241
А 12. 1344
А 1. 3
А 2. 2
А 3. 4
А 4. 4
А 5. 4
А 6. 2
А 7. 1
А 8. 4
А 9. 3213
А 10. 1526
А 11. 2143
А 12. 1225
Часть В.
В 1. 2Cl
2
+ 2H
2
O + C→ 4HCl + CO
2
В 1. 3S + 2KClO
3
→ 2KCl + 3SO
2
В 2. С
4
Н
8
В 2. С
7
Н
12
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: