Ученики на Учителя.com


Промежуточная аттестация по химии 9 класс (с ответами)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Гремячевская школа № 1
РАССМОТРЕНО
Педагогическим советом
«22» марта 2021г.
____________/____________/
СОГЛАСОВАНО
Методическим советом
«22» марта 2021г.
_______________/_______/
УТВЕРЖДАЮ
Директор
Приказ от «23» марта
2021№21/1-д
__________/Н.В. Гусева/
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
по химии для обучающихся 8 классов
Р.п. Гремячево
2021 г.
Промежуточная аттестация по химии для 9 класса
Контрольно измерительный материал для промежуточной аттестации по химии для
9 классов (ФГОС)
1. Цель: проверочная работа проводится с целью установления соответствия качества
подготовки обучающихся требованиям Федерального компонента государственных
стандартов основного общего образования по химии.
2. Характеристика структуры и содержания проверочной работы:
Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).
А 1. – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева;
А 2. – Типы химической связи.
А 3. – Типы кристаллических решеток.
А 4. – Скорость химических реакций.
А 5. – Окислительно-восстановительные реакции.
А 6. – Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и средних солей.
А 7. – Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
А 8. – Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов.
Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)
В 1. – Качественные реакции в неорганической химии
В 2. – Химические свойства простых и сложных веществ
Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).
С 1. – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление
предложенных превращений
С 2. – Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или
объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из
реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта.
3.Оценивание работы:
За правильный ответ в части А – 1 балл
За полный правильный ответ в части В – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл;
за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
За полный правильный ответ в части С – 4 балла
Итого максимально 20 баллов.
Критерии оценивания С 1:
по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и
тип реакции
Критерии оценивания С 2:
Составлено уравнение реакции – 1 балл;
Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента – 1 балл;
Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции – 1 балл
Рассчитан практический выход продукта реакции – 1 балл (всего 4 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку:
Общий балл
0 - 7
13 - 16
17 -20
Отметка
2
4
5
*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С.
*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.
На выполнение работы отводится 45 минут.
Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А 1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной
подгруппе, заряд ядра равен:
1) +3
2) +6
3) +16
4) –16
А 2. Ионная связь характерна для:
1)S
8,
2)SO
3
,
3)K
2
S,
4)H
2
S.
А 3. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка
1)атомная
2)ионная
3)молекулярная
4)металлическая
A 4. Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от:
1) концентрации кислоты
2) степени измельчения цинка
3) давления
4) температуры
А 5. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества,
играющего в этой реакции роль восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A) I2 + 5 =F2= 2IF5 1) FeO
Б) 2FeO + C = 2Fe + CO2 2)Fe
B) SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 3) I2
Г) FeO+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO2+2H2O 4) HI
5) SO2
6) C
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г
А 6. К электролитам относится:
1) глюкоза
2) крахмал
3) цинк
4) хлорид цинка
А 7. Вода образуется при взаимодействии:
1) MgCl2 и Ba(NO3)2
2) Na2CO3 и НCl
3) NH4Cl и NaOH
4) CuSO4 и KOH
A 8. Щелочной металл натрий получают
1) водородотермией
2) углеродотермией
3) электролизом расплава NaCl
4) электролизом раствора NaОН
Часть 2.
В 1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na
2
CO
3
и Na
2
SiO
3
1)Ba(NO3)2
Б) NH4Cl иLiCl 2)HCl
В) Na
2
SO
4
иNaOH 3)AgNO
3
4)NaОН
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А
Б
В
В 2. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами
их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na + H
2
O 1) Fe(OH)
2
+ NaCl
Б) Na
2
O + H
2
O 2) NaOH + H
2
В) NaOH+ SO
3
3) NaOH
Г) NaOH + FeCl
2
4) Fe(OH)
3
+ NaCl
5) Na
2
SO
3
+ H
2
O
6) Na
2
SO
4
+ H
2
O
Часть 3.
(дайте развернутый ответ)
С 1. Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn
→ ZnSO
4
→ Zn(OH)
2
→ZnO
С 2. При длительном прокаливании нитрата алюминия получен твердый остаток массой
25,5 г. Сколько литров оксида азота (4) образовалось (в пересчете на н.у.)?. Ответ
запишите с точностью до десятых.
Вариант 2
Часть 1
(выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А 1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной
подгруппе, число электронов на последнем уровне равно
1) 3
2) 5
3) 7
4)14
А 2. Ковалентную полярную связь имеет
1) О
2,
2) SO
3
3) Сu
4) К
2
S
А 3. Металлическая кристаллическая решетка у
1) оксида цинка
2) воды
3) кислорода
4) магния
A 4. Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует
1) повышение давления
2) понижение температуры
3) понижение давления
4) измельчение и перемешивание Fe и S
А 5. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной
реакции и изменением степени окисления серы в ней: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) 2 Аl +3 S = Al2S3 1) от минус 2 до плюс 4
Б) 2SO2 + O2 = 2S03 2) от минус 2 до 0
В) 2H2S + 3O2=2 H2O + 3SO2 3) от 0 до −2
Г) H2S + Br2 = 2HBr + S 4) от +6 до +4
5) от +4 до +6
6) от +4 до 0
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г
А 6. Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает
1)в 1 ступень
2)в 3 ступени
3)в 2 ступени
4)неступенчато
А 7. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами
1) КОН и ВаСl
2
2) Cr
2
(SO
4
)
3
и NaOH
3) Ba(NO3)2 и NaBr
4) NH
4
OH и Al(NO3)3
A 8. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?
1) Zn и H
2
SO
4(разб.)
2) Аl и NaOH
3) Na и H
2
O
4) Ag и HNO3(конц.)
Часть 2.
В 1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью
которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) CuCL2
Б) K2CO3 и Li2CO3 2) HCl
В) Na2SO4 и NaOH 3) MgO
4)K3PO4
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А
Б
В
В 2. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами
их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + NaOH + H
2
O 1) Al(NO
3
)
3
+ H
2
Б) Al
2
O
3
+ NaOH 2) Al(NO
3
)
3
+ N
2
+ H
2
O
В) Al+ HNO
3
3) NaAlO
2
Г) Al
2
(SO
4
)
3
+ KOH 4) NaAlO
2
+ H
2
5) NaAlO
2
+ H
2
O
6) Al(OH)
3
+ K
2
SO
4
Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С 1. Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
P
→ P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ Na
3
PO
4
С 2. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.)
получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном
растворе.
Ключи к заданиям
Вариант 1
Вариант 2
Часть А.
А – 1. 3
А – 1. 4
А – 2. 3
А – 2. 2
А – 3. 3
А – 3. 4
А – 4. 3
А – 4. 4
А –5 3,6,5,1
А – 5. 3512
А – 6. 4
А – 6. 2
А – 7. 2
А – 7. 2
А – 8. 3
А – 8. 4
Часть В.
В – 1. 2,3,1.
В – 2. 2,3,5,1.
В – 1. 2,4,1.
В – 2. 4,5,2,6.
Часть С.
С – 1.
Zn +H2SO4= ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
C – 2.
4 Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
n(Al2O3)=0,250 моль
n(NO2)= 1,50 моль
V(NO2)= 33,6 литров
С – 1.
4 P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
C – 2.
SO2 + 2KOH = H2O + K2SO4
n(SO2) = 0,2 моль
m (K2SO4) = 31,6 г
массовая доля соли 12,5 %
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: