Ученики на Учителя.com


Входной контроль за курс химии 8 класса

Входной контроль за курс химии 8 класса
Вариант 1
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )
2
)
8
)
4
, в
Периодической системе занимает положение:
А. 4-й период, III А группы. В. 3-й период, IV А группы.
Б. 2-й период, VI А группы. Г. 3-й период, II А группы.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s
2
3p
5
соответствует атому
элемента:
А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
А. Э
2
О Б. ЭО В. Э
2
О
3
Г. ЭО
3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым
номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния
7. Схема превращения Сu
+2
→ Cu
0
соответствует химическому уравнению:
А. CuO + H
2
= Cu + H
2
O Б. CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
В. Cu + Cl
2
= CuCl
2
Г. 2Cu + O
2
= 2CuO
8. Сокращённое ионное уравнение реакции Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
соответствует взаимодействию:
А. Бария и раствора серной кислоты.
Б. Оксида бария и соляной кислоты.
В. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
А. HCl. Б.CuO. В. H
2
O. Г. Mg.
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО
2
→ Н
2
ЭО
3
является:
А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.
11. По схеме превращений Ва → ВаO → Ва(OН)
2
→ ВаСO
3
→ ВаСl
2
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Первое превращение
уравняйте при помощи электронного баланса. Для последнего
превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
12. По уравнению реакции 2Mg + O
2
= 2MgO рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.
Входной контроль за курс химии 8 класса
Вариант 2
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )
2
)
6
, в
Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, VII А группы. В. 3-й период, VI А группы.
Б. 2-й период, VI А группы. Г. 2-й период, II А группы.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s
2
2p
1
соответствует атому
элемента:
А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
А. Э
2
О Б. ЭО В. ЭО
2
Г. ЭО
3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым
номером 6 в Периодической системе:
А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора
7. Схема превращения С
0
→ C
+4
соответствует химическому уравнению:
А. СО
2
+ СаО = СаСО
3
Б. СО
2
+ Н
2
О = Н
2
СО
3
В. С + 2СuО = 2Сu + СО
2
Г. 2С + О
2
= 2СО
8. Сокращённое ионное уравнение реакции Н
+
+ ОН
-
= Н
2
О соответствует
взаимодействию:
А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.
Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.
В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.
Г.Цинка и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
А. H
2
O. Б. MgO. В. CaCl
2
. Г. H
2
SO
4
.
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э
2
О
5
→ Н
3
ЭО
4
является:
А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.
11. По схеме превращений S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
составьте
уравнения реакций в молекулярном виде. Первое превращение уравняйте
при помощи электронного баланса. Для последнего превращения
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
12. По уравнению реакции СаСО
3
= СаО + СО
2
рассчитайте массу оксида
кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: