Контрольно-оценочные материалы по химии 8-9 классы (с ответами)
Рожкова Лариса Викторовна – учитель химии – биологии МОУ «СОШ №2
г.Ершова Саратовской области им.М.А.Зуева»
Контрольно-оценочные материалы по курсу химии 8класса( авторы учебника
Г.Е.Рудзитис , Ф.Г.Фельдман). Данные контрольно-оценочные материалы
помогут осуществить контроль за степенью усвоения изученного материала и
позволят скорректировать изучение последующего материала.
Контрольно-оценочные материалы по учебному предмету
«Химия» 8-9 классы
8класс
1) Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
Пояснительная записка
Контрольная работа № 1 в 8 классе по теме «Первоначальные химические понятия»
состоит из 15 тестовых заданий. Задания оцениваются в 1б, кроме заданий 8,12, которые
оцениваются в 2б. Для выбора ответа на задания 7,8,12, 14,15 требуется запись решения.
Итого: за все правильно выполненные задания – 17 баллов
16б-17б------«5»
10б-15б------«4»
5б- 9б--------«3»
1б—4б-------«2»
0б-------------«1»
Время выполнения контрольной работы – 45 минут
Контрольная работа №1 по теме "Первоначальные химические понятия"
Вариант I
1. Чистым веществом является:
1) дождевая вода; 2) почва; 3) медь; 4)воздух
2. Способ разделения смеси песка и воды:
1) дистилляция; 2)действие магнитом; 3) фильтрование; 4) возгонка
3. Химическое явление - это:
1) испарение воды; 2) плавление льда; 3) плавление железа; 4) ржавление железа
4. Запись 3O
2
обозначает: 1) три атома кислорода; 2) три молекулы кислорода; 3)
шесть молекул кислорода
5. Только простые вещества представлены в ряду:
1) кислород, водород, сера; 2) вода, кислород, водород, 3) азот, водород, соляная
кислота; 4)вода, соляная кислота, серная кислота
6. Об азоте как химическом элементе идет речь во фразе: " Азот...
1) входит в состав воздуха"; 2) легче кислорода"; 3) входит в состав белков"; 4)
применяют для получения аммиака"
7. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты H
3
PO
4
равна: 1) 95; 2)98;
3) 48; 4) 97
8. Массовая доля хлора в перхлорате калия KClO
4
равна:
1) 28,16%; 2) 25,63%; 3) 46,21%; 4) 39,22%
9. Валентность серы в оксидах SO
3
и SO
2
соответственно равна: 1) II и IV; 2) IV и II;
3) VI и IV; 4) II и III
10. Из перечисленных формул хлоридом является:
1) KCl; 2)KClO
3
; 3) Сl
2
O
3
; 4)CuS
11. Формула оксида азота(I): 1) NO
2
; 2) N
2
O
3
; 3) N
2
O; 4) N
2
O
5
12. Cумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + Cl
2
-> FeCl
3
равна
1) 3; 2) 5; 3) 2; 4) 7
13. К реакциям разложения относится:
1.MnO+ O
2
->Mn
2
O
3
2.BaCO
3
-> BaO + CO
2
3.CuO + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ +H
2
O
4.N
2
+ H
2
→NH
3
14. В каком количестве вещества воды(моль) содержится 4,8
.
10
23
молекул? 1)8; 2)
0,08; 3) 0,8; 4) 1,6
15. Какой объем(н.у.) занимают 2 моля аммиака NH
3
?
1) 4,48мл; 2) 44,8л; 3) 448л; 4) 22,4л
Контрольная работа №1 по теме "Первоначальные химические понятия"
Вариант II
1. Чистым веществом является: 1) морская вода; 2) сладкий чай; 3) воздух;
4)кислород
2. Для разделения смеси поваренной соли и речного песка следует проделать
следующие операции: 1) фильтрование, выпаривание; 2) растворение в воде,
фильтрование, выпаривание; 3) растворение в воде, выпаривание; 4) растворение в
воде, отделение раствора при помощи делительной воронки, выпаривание
3. Физическое явление - это...: 1)таяние льда; 2) ржавление железного гвоздя; 3)
горение дров; 4) прокисание молока
4. Запись 4H
2
обозначает: 1) четыре атома водорода; 2) четыре молекулы водорода; 3)
восемь молекул водорода
5. Только сложные вещества представлены в ряду:
1) кислород, водород, сера; 2) вода, кислород, водород, 3) азот, водород, соляная
кислота; 4)вода, соляная кислота, серная кислота
6. О кислороде как простом веществе идет речь во фразе:
1) Кислород входит в состав воды. 2) Кислород - газ плохо растворимый в воде. 3)
Валентность кислорода равна двум. 4) В состав оксидов входит кислород
7. Относительная молекулярная масса серной кислоты H
2
SO
4
равна: 1) 95; 2)98; 3)
48; 4) 97
8. Массовая доля кальция в карбонате кальция (CaCO
3
) равна:
1) 28,16%; 2) 25,63%; 3) 40%; 4) 39,22%
9. Валентность азота в оксидах NO
2
и N
2
O
3
соответственно равна: 1) II и IV; 2) IV и
III; 3) VI и IV; 4) II и III
10. Из перечисленных формул сульфидом является:
1) MgSO
3
; 2)CaCO
3
; 3) MgSO
4
; 4)CuS
11. Формула оксида брома(I): 1) KBrO; 2) Br
2
O
3
; 3) Br
2
O; 4) Br
2
O
7
12. Cумма коэффициентов в уравнении реакции H
2
S + O
2
→ S + H
2
O равна
1) 3; 2) 5; 3) 2; 4) 7
13. К реакциям соединения относится:
1.KClO
3
→KCl + KClO
4
2.Al(OH)
3
→Al
2
O
3
+ H
2
O
3.K
2
O + N
2
O
5
→KNO
3
4.FeCl
3
+ Fe →FeCl
2
14. В каком количестве вещества хлороводорода HCl (моль) содержится 0,6
.
10
23
молекул? 1)8; 2) 0,08; 3) 0,1; 4) 1,6
15. Какой объем (н.у.)занимают 2,1моль пропена С
3
H
6
?
1) 4,48мл; 2) 44,8л; 3) свой вариант ответа; 4) 22,4л
Ответы и решения к контрольной работе № 1 «Первоначальные химические
понятия»
№
Вариант 1
Кол-
во
балл
ов
№
Вариант 2
Кол-
во
балло
в
1
3
1
1
4
1
2
3
1
2
2
1
3
4
1
3
1
1
4
2
1
4
2
1
5
1
1
5
4
1
6
3
1
6
2
1
7
2
(M
r
(H
3
PO
4
) = 3*1+31+4*16=98
1
7
2
(M
r
(H
2
SO
4
)= 2*1+32+4*16= 98)
1
8
2
(M
r
(KClO
4
=
=39+35,5+16*4=138,5(1б)
w(Cl)= 35,5: 138,5 *
100%=25,63%(1б)
2
8
3
(M
r
(CaCO
3
)=
=40+12+3*16=100(1б)
w(Ca)= 40:100*100%=40%(1б)
2
9
3
1
9
2
1
10
1
1
10
4
1
11
3
1
11
3
12
4
2Fe+ 3Cl
2
= 2FeCl
3
(1б)
2+3+2 =7 (1б)
2
12
4
2H
2
S+O
2
= 2S+2H
2
O(1б)
2+1+2+2=7 (1б)
2
13
2
1
13
3
1
14
3
v(H
2
O)= 4,8*10
23
: 6,02*10
23
=
=0,8моль
1
14
3
(v(HCl)= 0,6*10
23
: 6,02*10
23
=
=0,1моль
1
15
2
V(NH
3
)= 2моль* 22,4л/моль=
= 44,8л
1
15
3
V(C
3
H
6
)=2,1моль*22,4л/моль=
=47,04л
1
Общее количество баллов
17
Общее количество баллов
17
16б-17б------«5»
10б-15б------«4»
5б- 9б--------«3»
1б—4б-------«2»
0б-------------«1»
2) Контрольная работа №2 по темам «Кислород». «Водород». «Вода. Растворы»
Пояснительная записка
Контрольная работа №2 по темам «Кислород». «Водород». «Вода. Растворы» состоит из
11 тестовых заданий, которые оцениваются в 1 балл; одного задания №13 на
соответствие(за каждое верное соответствие – 1б, итого 3б) и одной задачи с выбором
ответа после приведенного решения ( за каждый этап решения задачи – 1б, итого 2б)
Итого : за все правильно выполненные задания- 18б
17б – 18б --- «5»
11б -- 16б ---«4»
5б --- 10б ---«3»
1б ---- 4б ----«2»
0б -------------«1»
Время выполнения контрольной работы- 45мин
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
Вариант I
1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, это: а) кислород; б) азот; в)
водород; г) кремний.
2. Укажите объемную долю кислорода в воздухе: а) 0,009; б) 0,209; в) 0,409; г) 0,781.
3. В промышленности кислород можно получить из: а) хлората калия; б) воды; в)
воздуха; г) перманганата калия.
4. Валентность водорода равна: а) I ; б) II; в) III; г)IV .
5. Массовая доля водорода в воде (
H
2
O) составляет: а) 0,11; б) 0,33; в) 0,67; г) 0,89.
6. Укажите правильное суждение: а) водород очень мало растворяется в воде; б)
водород имеет высокую температуру сжижения; в) водород может быть получен
при взаимодействии серебра с водой; г) водород не реагирует с кислородом.
7. Укажите, какое суждение является правильным:
А) насыщенные растворы всегда являются концентрированными растворами;
Б) разбавленные растворы всегда являются ненасыщенными растворами: а) верно
только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены
между молекулами воды, называются: а) суспензиями; б) эмульсиями; в) дымами;
г) аэрозолями.
9. Для обеззараживания воды используют: а) отстаивание; б) фильтрование; в)
перегонку; г) обработку воды хлором.
10. Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с
образованием : а) гидроксидов; б) оксидов и водорода; в) кислот; г) гидроксидов и
водорода.
11. Кислород может взаимодействовать с каждым веществом пары: а) CuO, CH
4
; б) H
2
,
CO; в) CO
2
, SO
3
, г) S, WO
3
.
12. Водород может реагировать с каждым веществом пары: а)F
2
, H
2
O; б) СH
4
, СuO; в)
O
2
, K; г) Cl
2
, NH
3
.
13. Установите соответствие между левой и правой частью уравнения реакции. Ответ
запишите в виде последовательности букв и цифр, например, А1,Б2…:
1) 4Fe + 3O
2
= A. Fe
3
O
4
+ 4H
2
2) 3Fe + 4H
2
O = Б. H
2
SO
4
3) SO
3
+ H
2
O
= B. 2Fe
2
O
3
14. В 125 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля вещества в полученном растворе
равна: а) 19%; б) 15%; в) 17%; г) 20%.
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
Вариант II
1. Укажите характерную валентность кислорода: а) IV; б) III; в) II; г)I.
2. Определите массовую долю кислорода в мраморе(CaCO
3
): а)0,4; б)0,56; в) 0,52;
г)0,48.
3. В лаборатории кислород можно получить при разложении а) пероксида водорода;
б) перманганата калия; в) хлората калия; г) любого из перечисленных веществ.
4. Массовая доля водорода в земной коре составляет: а) 1; б)0,1; в) 0,01; г) 0,001.
5. Соединение CaH
2
называется: а) гидрид калия; б) гидрит кальция; в) гидрат
кальция; г) гидрид кальция.
6. Укажите, какое суждение является правильным:
А) чистый водород при поджигании сгорает спокойно, с характерным звуком;
Б) смесь водорода с воздухом при поджигании взрывается с резким «лающим»
звуком: а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба
суждения не верны.
7. Укажите, какое суждение является правильным: А) растворы - это неоднородные
системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества;
Б) при растворении концентрированной серной кислоты в воде происходит
разогревание полученного раствора : а) верно только А; б) верно только Б; в) верны
оба суждения; г) оба суждения неверны.
8. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены
между молекулами воды, называются: а) дымами; б) аэрозолями; в) суспензиями; г)
эмульсиями.
9. Для очистки воды от содержащихся в ней нерастворимых частиц используют: а)
дистилляцию; б) отстаивание и фильтрование; в) обработку воды хлором; г)
обработку воды озоном.
10. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с
образованием а) кислот; б) гидроксидов; в) гидроксидов и водорода; г) оксидов и
водорода.
11. Кислород может взаимодействовать с каждым веществом пары: а) C
2
H
4
, CO; б)CO
2
,
CaO; в) SO
3
, H
2
; г) H
2
S, WO
3
.
12. Водород может реагировать с каждым веществом пары: а) N
2
, H
2
S; б) Ca, CuO; в)
O
2
, HCl; г) Br
2
, PH
3
.
13. Установите соответствие между левой и правой частью уравнения реакции. Ответ
запишите в виде последовательности букв и цифр, например, А1,Б2…:
1) 4Al + 3O
2
= A. Al
2
O
3
+ 3H
2
2) 2Al + 3H
2
O = Б. Ca(OH)
2
3) CaO + H
2
O = В. 2Al
2
O
3
14. В 150 г воды растворили 25г соли. Массовая доля вещества в полученном растворе
равна: а) 14,0%; б) 7,5%; в) 12,5%; г) 14,3%.
Ответы и решение к контрольной работе №2 по темам «Кислород»,
«Водород», «Растворы. Вода»
№
Вариант 1
Кол-во
баллов
№
Вариант 2
Кол-во
баллов
1
а
1
1
в
1
2
б
1
2
г
(M
r
(CaCO
3
)=
=40+12+16*3=100 (1б)
w(O)= 16*3 : 100 = 0,48 (1б)
2
3
в
1
3
г
1
4
а
1
4
а
1
5
а
(M
r
(H
2
O)=2*1+16*1=18(1б)
w(H)= 2:18*100%=11%(1б))
2
5
г
1
6
а
1
6
в
1
7
г
1
7
б
1
8
а
1
8
г
1
9
г
1
9
б
1
10
г
1
10
в
1
11
б
1
11
а
1
12
в
1
12
б
1
13
А-2 Б-3 В- 1
3
13
А-2 Б-3 В-1
3
14
в
(m(р-ра) = 125+25 = 150г(1б)
w(в-ва)= 25: 150 * 100%=
=16,7%(1б)
2
14
г
m(р-ра)= 150+25= 175г(1б)
w(в-ва)= 25: 175* 100%=
=14,3%(1б)
2
Итого баллов
18
Итого баллов
18
17б – 18б --- «5»
11б -- 16б ---«4»
5б --- 10б ---«3»
1б ---- 4б ----«2»
0б -------------«1»
3)Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических
соединений»
Пояснительная записка
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений» состоит
из 11 тестовых заданий: девять заданий оцениваются в 1 балл; задание №10 требует
записи уравнений химических реакций и оценивается в 4балла( по 1б за каждое
записанное уравнение реакции); задание №11 должно сопровождаться решением задачи и
оценивается в 3 балла(по 1б за каждый этап решения)
Итого : за все правильно выполненные задания- 16б
15б- 16б---- «5»
10б- 14б----«4»
5б- 9б --------«3»
1б ---- 4б ----«2»
0б -------------«1»
Время выполнения контрольной работы- 45мин
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1
1. Общую химическую формулу кислот выражает запись: 1) Me
n
O
m
2)Me
n
(OH)
m
3)H
n
R
m
4)Me
n
R
m
2. Кислотным оксидом является: 1)CO
2
2)ZnO 3)CaO 4)CuO
3. К щелочам относятся вещества, объединенные в группу: 1)H
2
SO
3
, Ba(OH)
2
, NaOH
2)Ca(OH)
2
, Fe(OH)
3
, KOH 3)NaOH, KOH, LiOH 4)KOH, Al(OH)
3
, LiOH
4. Правой частью уравнения химической реакции оксида серы(IV)и гидроксида лития
является запись: 1)……= H
2
SO
3
+ Li 2)……= Li
2
SO
3
+ H
2
3)……..= H
2
SO
3
+
Li
2
O 4) …….= Li
2
SO
3
+ H
2
O
5. Реакцию между кислотой и основанием называют: 1)реакцией нейтрализации
2)реакцией соединения 3)реакцией разложения 4)реакцией гидратации
6. Кислотным остатком сернистой кислоты является: 1)-S 2)-SO
3
3)- SO
4
4)- H
7. Кислоты: 1)реагируют с солями, с кислотными оксидами, с жирами с образованием
мыла 2)реагируют с кислотами, разъедают многие органические вещества,
действуют на индикаторы 3)реагируют с металлами, с солями, с основными
оксидами 4)не реагируют с кислотными оксидами и растворами солей, при
нагревании разлагаются
8. Кислой солью является вещество, формула которого: 1)NaHCO
3
2) Na
3
PO
4
3)Na
2
KPO
4
4)Mg(OH)Cl
9. Химическая реакция, в результате которой можно получить сульфат меди, - это:
1)Cu(OH)
2
=… 2) H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
= ….. 3) H
2
SO
3
+ Cu(OH)
2
= ….. 4)Cu(OH)
2
+ H
2
S = …
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: C -> CO
2
-> Na
2
CO
3
-> CO
2
-> CaCO
3
11. Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2г хлорида бария с
раствором серной кислоты, взятой в избытке, равна: 1) 4,624г 2)5,200г 3) 5,825г
4)9,250г
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 2
1. Основным оксидом является: 1) CO
2
2)ZnO 3)CaO 4)Cl
2
O
7
2. С водой не реагирует оксид: 1)SO
3
2)BaO 3)SiO
2
4)CaO
3. Щелочи: 1)реагируют с кислотами, растворами солей, разъедают многие
органические вещества 2)реагируют с кислотами, не реагируют с растворами
солей, на большинство органических веществ не действуют 3)реагируют с
кислотами, при нагревании разлагаются, на большинство органических веществ не
действуют 4) не реагируют с растворами солей, с кислотными оксидами, при
нагревании разлагаются
4. Правой частью уравнения химической реакции оксида меди(II) и серной кислоты
является запись: 1) ……= CuO + H
2
SO
4
2)……= CuO + H
2
O + SO
3
3)……= H
2
O
+ CuSO
4
4)…..= H
2
O + CuSO
4
+ SO
3
5. Продуктами реакции нейтрализации являются: 1)кислота и основание 2)кислота и
вода 3) соль и вода 4)вода и основание
6. Трехосновной кислотой является: 1)HNO
3
2)H
2
CO
3
3)H
2
SO
3
4)H
3
PO
4
7. Cульфиды- это соли: 1)сероводородной кислоты 2)серной кислоты 3)сернистой
кислоты 4)соляной кислоты
8. Средней(нормальной) солью является вещество, химическая формула которого: 1)
NaHCO
3
2)Na
3
PO
4
3)K
2
HPO
4
4)Mg(OH)Cl
9. Сульфат меди(II) нельзя получить при взаимодействии: 1)Cu и H
2
SO
4
(конц) 2)Сu
и FeSO
4
3)CuO и H
2
SO
4
4)CuO и SO
3
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: Ca -> CaO -> Ca(OH)
2
-> CaCl
2
-> Ca(NO
3
)
2
11. Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7г нитрата серебра
с хлоридом меди, взятом в избытке, равна: 1)0,718г 2)2,870г 3)0,940г 4)1,435г
Ответы и решение к контрольной работе №3 по теме «Основные классы
неорганических соединений»
№
Вариант1
Кол-
во
балл
ов
№
Вариант 2
Кол
-во
балл
ов
1
3
1
1
3
1
2
1
1
2
3
1
3
3
1
3
1
1
4
4
1
4
3
1
5
1
1
5
3
1
6
2
1
6
4
1
7
3
1
7
1
1
8
1
1
8
2
1
9
2
1
9
2
1
10
1)С+O
2
= CO
2
(1б)
2)CO
2
+2NaOH= Na
2
CO
3
+H
2
O(1б)
3)Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
(1б)
4) CO
2
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
+H
2
O(1б)
4
10
1)2Ca+ O
2
=2 CaO(1б)
2)CaO+ H
2
O = Ca(OH)
2
(1б)
3)Ca(OH)
2
+2 HCl= CaCl
2
+ 2H
2
O(1б)
4) CaCl
2
+ AgNO
3
= AgCl +Ca(NO
3
)
2
(1б)
4
11
3
BaCl
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
+ 2HCl(1б)
v(BaCl
2
)= 5,2: 208 =0,025моль(1б)
m(BaSO
4
) = 0,025моль* 233г/моль=
5,825г(1б)
3
11
4
2AgNO
3
+ CuCl
2
= 2AgCl +Cu(NO
3
)
2
(1б)
v(AgNO
3
) = 1,7г: 170г/моль=
0,01моль(1б)
m(AgCl)= 0,01моль* 143,5г/моль=
1,435г(1б)
3
Общее количество баллов
16
Общее количество баллов
16
15б- 16б---- «5»
10б- 14б----«4»
5б- 9б --------«3»
1б-4б ---------«2»
0б--------------«1»
4)Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение
веществ. Химическая связь»
Пояснительная записка
Контрольная работа №4 по теме по темам: «Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение
веществ. Химическая связь» состоит из 20 тестовых заданий, каждое из которых имеет
один вариант ответа. Среди предложенных заданий одно с выбором верных утверждений,
которое оценивается также в 1балл
Итого : за все правильно выполненные задания- 20б
19б- 20б---- «5»
12б- 18б---- «4»
6б- 11б -------«3»
1б ---- 5б ----«2»
0б ----------- «1»
Время выполнения контрольной работы- 45мин
Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ.
Химическая связь»
Вариант 1
1. Главной характеристикой атома является: а)число протонов, б)порядковый номер,
в)заряд ядра, г) число электронов на внешнем уровне
2. В малом периоде находится: а)кальций, б)золото, в)хлор, г)железо
3. В побочной подгруппе находится: а)хром, б)селен, в)свинец, г)алюминий
4. Элемент, имеющий наибольшие металлические свойства: а)бериллий, б)литий,
в)магний, г)натрий
5. Элемент, имеющий наименьшие неметаллические свойства: а)кислород, б)фтор,
в)хлор, г)сера
6. Элементы, которые расположены в третьем периоде, имеют: а)три электрона на
внешнем уровне, б)всего три электрона, в)три энергетических уровня, г)заряд ядра ,
равный +3
7. На втором энергетическом уровне могут располагаться не более: а)2электронов,
б)6электронов, в)8 электронов, г)18электронов
8. Атом, который имеет распределение электронов по энергетическим уровням :
2е,8е,4е, это: а)галлий, б)скандий, в)кремний, г)титан
9. Заряд ядра и массовое число атома
24
Mg
равны соответственно: а)+12 и 24, б)+24 и 12,
в)+3 и 24, г)+12 и 20
10. Числа протонов, нейтронов, электронов в атоме
11
В равны соответственно: а)5,11 и 5,
б)5,6 и 11, в)5,6 и 5, г)5,5 и 6
11. Наибольший радиус атома имеет: а)бром, б)иод, в)фтор, г)хлор
12. Высший оксид состава Э
2
О
образует: а)хлор, б)бериллий, в)натрий, г)азот
13. Водородное соединение состава ЭН
4
образует: а)кремний, б)кислород, в) хром, г)литий
14. Верны ли следующие утверждения: А)Свойства химических элементов и
образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от числа
электронов на внешнем уровне атома. Б) Период – это горизонтальный ряд
химических элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся
инертным газом. а)верно только А, б)верно только Б, в)верно А и Б, г)неверно А и Б
15. Электроотрицательность атомов элементов IV A-группы(сверху вниз) : а)убывает
б)возрастает в)сначала убывает, затем возрастает г)остается неизменной
16. Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, -
это: а)углерод С б)азот N в) кислород О г)фтор F
17. Вещество, химическая формула которого HCl, образовано химической связью:
а)ковалентной неполярной б)ковалентной полярной в)ионной г)металлической
18. Вещество, образованное ионной химической связью, - это: а) KF б) K в)HF г)F
2
19. Степень окисления +6 сера имеет в соединении: а) SO
2
б)CuS в) H
2
S г)H
2
SO
4
20. Структурная формула В-А-В соответствует веществу: а)SO
2
б) CO
2
в) H
2
S г) SiO
2
Контрольная работа №4 по теме «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ.
Химическая связь»
Вариант 2
1. В большом периоде находится: а)водород, б)фосфор, в)кислород, г)калий
2. В главной подгруппе находится: а)цинк, б)мышьяк, в)железо, г)никель
3. Элемент, имеющий наименьшие металлические свойства: а)калий, б)стронций,
в)кальций, г)рубидий
4. Элемент, имеющий наибольшие неметаллические свойства: а)азот, б)углерод,
в)кремний, г)фосфор
5. Элементы, которые расположены в VА группе, имеют: а)пять электронов на внешнем
уровне, б)всего пять электронов, в)пять энергетических уровней, г)заряд ядра, равный
+5
6. На первом энергетическом уровне могут располагаться не более: а)2электронов, б)4
электронов, в)6 электронов, г)8 электронов
7. Атом, который имеет распределение электронов по энергетическим уровням:
2е,8е,18е,2е, это: а)кальций, б)кадмий, в)цинк, г)медь
8. Химические свойства элемента определяются: а)зарядом ядра атома, б)числом
валентных электронов, в)общим числом электронов, г)массовым числом атома
9. Числа протонов, нейтронов и электронов в ядре атома
35
Сl равны соответственно:
а)17, 18 и 17, б)17,17 и 18, в)17, 35 и 17, г)17,18 и 0
10. Заряд ядра атома, содержащего 11протонов, 11 электронов, 12 нейтронов, равен: а)+11,
б)+12, в)+23, г)+1
11. Наибольший радиус атома имеет: а)хлор, б)сера, в)фосфор, г)кремний
12. Высший оксид состава Э
2
О
3
образует: а)магний, б)бор, в)медь, г)калий
13. Водородное соединение состава Н
2
Э образует: а)углерод, б)сера, в)фосфор, г)фтор
14. Верны ли следующие утверждения: а)Свойства химических элементов и образованных
ими соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер
атомов. Б) Группа – это вертикальный ряд элементов, имеющий одинаковую
валентность в высших оксидах. а)верно только А, б)верно только Б, в)верны Аи Б,
г)оба утверждения неверны
15. Электроотрицательность атомов элементов 2-го периода(слева направо): а)убывает
б)возрастает в)сначала убывает, а затем возрастает г) остается неизменной
16. Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, -
это: а)натрий Na б)калий K в)цезий Cs г)франций Fr
17. Вещество, химическая формула которого H
2
, образовано химической связью: а)
ковалентной неполярной б)ковалентной полярной в)ионной г)металлической
18. Вещество, образованное ионной связью, - это: а)Fe б) NaCl в)HCl г)Cl
2
O
7
19. Степень окисления +2 кислород имеет в соединении: а)CaO б) SO
2
в) NO г)OF
2
20. Структурная формула В=А=В соответствует веществу: а) H
2
O б)CH
4
в)H
2
S
г)SO
2
Ответы и решение к контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
Строение веществ. Химическая связь»
№
Вариант 1
Кол-
во
баллов
№
Вариант 2
Кол-во
баллов
1
в
1
1
г
1
2
в
1
2
б
1
3
а
1
3
в
1
4
г
1
4
а
1
5
г
1
5
а
1
6
в
1
6
а
1
7
в
1
7
в
1
8
в
1
8
а
1
9
а
1
9
а
1
10
в
1
10
а
1
11
б
1
11
г
1
12
в
1
12
б
1
13
а
1
13
б
1
14
б
1
14
в
1
15
а
1
15
б
1
16
г
1
16
а
1
17
б
1
17
а
1
18
а
1
18
б
1
19
г
1
19
г
1
20
в
1
20
г
1
Общее количество баллов
20
Общее количество
баллов
20
19б -20б ----«5»
12б – 18б-----«4»
6б - 11б ---- «3»
1б – 5б-------«2»
0б -------------«1»
Химия - еще материалы к урокам:
- Использование элементов исследования при изучении химии
- Лабораторный практикум "Получение углеводородов и их отношение к растворам бромной воды и перманганата калия"
- Технологическая карта урока по химии "Химический элемент. Нуклиды. Изотопы" 11 класс
- Итоговый тест "Предельные углеводороды" 10 класс
- Инновационные технологии в экологическом воспитании на уроках химии
- Формирование смыслового чтения на уроках химии
