Ученики на Учителя.com


Входной контроль по химии 8 класс

Входной контроль (8 класс) I вариант
a. 1. Что означают следующие записи: CI, 2H
2
, H
2
O, AI, 4Mg.
b. 2. Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ:
c. 1.Азот N
2
d. 2. Аммиака NH
3
e. 3. Гашёной извести Са(ОН)
2
3. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №5 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома, общее число электронов;
д) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
4. Вычислите массовую долю водорода и натрия в химической формуле NaH.
5. К простым веществам относятся: Mg, O
3
, NH
3
, Al
2
O
3
, S
8,
K
2
SiO
3
6. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 3-
м периоде, IV-А группе.
Входной контроль (8 класс) II вариант
1. Что означают следующие записи: 4CI, 5H
2
, 8H
2
O, AI, 4Mg.
f. 2. Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ:
g. 1.Озона O
3
h. 2. Сероводорода H
2
S
i. 3. Гидроксида алюминия Al(ОН)
3
3. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №16 по
плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома, общее число электронов;
д) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
4. Вычислите массовую долю хлора и кальция в химической формуле СаСl
2
.
5. К сложным веществам относятся: MgO, N
2
, Al(OH)
3
, S
8,
K
2
SiO
3
j. 6. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-
м периоде, V-А группе.
Входной контроль (8 класс) I вариант
1. Что означают следующие записи: CI, 2H
2
, H
2
O, AI, 4Mg.
k. 2. Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ:
l. 1.Азот N
2
m. 2. Аммиака NH
3
n. 3. Гашёной извести Са(ОН)
2
3. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №5 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома, общее число электронов;
д) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
4. Вычислите массовую долю водорода и натрия в химической формуле NaH.
5. К простым веществам относятся: Mg, O
3
, NH
3
, Al
2
O
3
, S
8,
K
2
SiO
3
6. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 3-
м периоде, IV-А группе.
Входной контроль (8 класс) I вариант
o. 1. Что означают следующие записи: CI, 2H
2
, H
2
O, AI, 4Mg.
p. 2. Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ:
q. 1.Азот N
2
r. 2. Аммиака NH
3
s. 3. Гашёной извести Са(ОН)
2
3. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №5 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома, общее число электронов;
д) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
4. Вычислите массовую долю водорода и натрия в химической формуле NaH.
5. К простым веществам относятся: Mg, O
3
, NH
3
, Al
2
O
3
, S
8,
K
2
SiO
3
6. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 3-
м периоде, IV-А группе.
Входной контроль (8 класс) II вариант
1. Что означают следующие записи: 4CI, 5H
2
, 8H
2
O, AI, 4Mg.
t. 2. Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ:
u. 1.Озона O
3
v. 2. Сероводорода H
2
S
w. 3. Гидроксида алюминия Al(ОН)
3
3. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №16 по
плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома, общее число электронов;
д) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
4. Вычислите массовую долю хлора и кальция в химической формуле СаСl
2
.
5. К сложным веществам относятся: MgO, N
2
, Al(OH)
3
, S
8,
K
2
SiO
3
x. 6. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-
м периоде, V-А группе.
Входной контроль (8 класс) II вариант
1. Что означают следующие записи: 4CI, 5H
2
, 8H
2
O, AI, 4Mg.
y. 2. Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ:
z. 1.Озона O
3
aa. 2. Сероводорода H
2
S
bb. 3. Гидроксида алюминия Al(ОН)
3
3. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №16 по
плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома, общее число электронов;
д) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
4. Вычислите массовую долю хлора и кальция в химической формуле СаСl
2
.
5. К сложным веществам относятся: MgO, N
2
, Al(OH)
3
, S
8,
K
2
SiO
3
6. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-
м периоде, V-А группе.
Ответы к контрольной работе по теме «Строение атома. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Химическая связь».
I вариант
I уровень
1. а) бор, В
б) Ar(B) = 11 а.е.м
в) +5
г) 5p, 6n
д) 5 e
е) период II, группа III
2. ω(H) = 4,16%
3. Сu
2
O
4. Порядковый номер – 14, кремний
Аr(Si) = 28 а.е.м.
5. а) НСl –ков.полярная
б) О
2
– ков неполярная
II уровень
1. а) железо, Fe
б) Ar(Fe) = 56 а.е.м.
в) +26
г) 26 p; 30 n
д) 26 e
е) период IV, группа VIII
ж) металл
2. а) CuS; б) HF; в) Са
2
N
3
3. Sr (38 p, 52 n); Cs (55 p, 82 n); I (53 p, 78 n)
4. SO
3
– ковалентная полярная химическая связь, Br
2
– ковалентная неполярная химическая
связь, N
2
– ковалентная полярная химическая связь, CaCl
2
– ионная химическая связь, H
2
O –
ковалентная полярная химическая связь.
5. Н
2
О
II вариант
I уровень
1. а) сера, S
б) Ar(S) = 32 а.е.м.
в) +16
г) 16 p; 16 n
д) 16 e
е) период III, группа VI
2. ω(Cl) = 63,9%
3. СО
2
4. Порядковый номер – 23, ваннадий
Ar(V) = 51 а.е.м.
5. Сl
2
– ков. неполярная; SiO
2
– ковалентная полярная
II уровень
1. а) алюминий, Al
б) Ar(Al) = 27 а.е.м.
в) +13
г) 13 p; 14 n
д) 13 e
е) период III, группа III
ж) металл
2. а) N
2
Mg
3
; б) РН
3
; в) ВСl
3
3. а) РН
3
; Р
2
О
5
б) SO
3
; Н
2
S
в) СО
2
; СН
4
4. N
2
– ковалентная неполярная химическая связь, NH
3
– ковалентная полярная химическая
связь, CH
4
– ковалентная полярная химическая связь, H
2
S – ковалентная полярная химическая
связь, HF – ковалентная полярная химическая связь.
5. SO
2
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: