Ученики на Учителя.com


Входной контроль "Повторение курса химии" 8 класс (с ответами)

Входной контроль
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )
2
)
6
, в
Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.
Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s
2
2p
1
соответствует
атому элемента:
А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.
3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий
4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей
формуле:
А. Э
2
О Б. ЭО В. ЭО
2
Г. ЭО
3
5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с
порядковым номером 6 в Периодической системе:
А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.
6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего
гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора
7.(2 балла) Схема превращения С
0
→ C
+4
соответствует химическому
уравнению:
А. СО
2
+ СаО = СаСО
3
Б. СО
2
+ Н
2
О = Н
2
СО
3
В. С + 2СuО = 2Сu + СО
2
Г. 2С + О
2
= 2СО
8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н
+
+ ОН
-
= Н
2
О
соответствует взаимодействию:
А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.
Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.
В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.
Г.Цинка и раствора серной кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
А. H
2
O. Б. MgO. В. CaCl
2
. Г. H
2
SO
4
.
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э→ Э
2
О
5
→ Н
3
ЭО
4
является:
А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
Формула гидроксида:
1.H
3
PO
4
. 2.Ba(OH)
2
. 3. Fe(OH)
3
. 4. H
2
SO
4.
.
Формула оксида:
А. FeO .Б. Fe
2
O
3
. В. BaO. Г. SO
3
. Д. P
2
O
5
.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида
элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с
порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества,
укажите тип реакции.
Часть С
С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей
схеме С
0
→ C
+4
. Укажите окислитель и восстановитель.
С14.(8 баллов) По схеме превращений
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего
превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО
3
=СаО + СО
2
рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г
карбоната кальция
Входной контроль
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )
2
)
8
)
4
,
в Периодической системе занимает положение:
А. 4-й период, главная подгруппа III группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.
Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s
2
3p
5
соответствует
атому элемента:
А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.
3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими
свойствами:
А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.
4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей
формуле:
А. Э
2
О Б. ЭО В. Э
2
О
3
Г. ЭО
3
5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с
порядковым номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный
6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего
гидроксида:
А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния
7.(2 балла) Схема превращения Сu
+2
→ Cu
0
соответствует химическому
уравнению:
А. CuO + H
2
= Cu + H
2
O Б. CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
В. Cu + Cl
2
= CuCl
2
Г. 2Cu + O
2
= 2CuO
8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
соответствует взаимодействию:
А. Бария и раствора серной кислоты.
Б. Оксида бария и соляной кислоты.
В. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
А. HCl. Б.CuO. В. H
2
O. Г. Mg.
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э→ ЭО
2
→ Н
2
ЭО
3
является:
А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
Формула оксида:
1. CuO. 2. CO
2
. 3. Al
2
O
3
. 4. SO
3
.
Формула гидроксида:
А. H
2
SO
4
. Б. Al(OH)
3
.В. Cu(OH)
2
. Г. CuOH. Д. H
2
CO
3
.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида
элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с
порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества,
укажите тип реакции.
Часть С
С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей
схеме S
0
→ S
-2
. Укажите окислитель и восстановитель.
С14.(8 баллов) По схеме превращений
ВаO→ Ва(OН)
2
→ ВаСO
3
→ ВаСl
2
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего
превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O
2
= 2MgO
рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г
магния.
Система выставления оценок.
Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет
проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого
государственного экзамена.
Работа состоит из двух частей.
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие
выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части предоставляется 15 минут.
Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые
предусматривают установление последовательности, дополнение
пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям
реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение
Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами.
Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более
высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и
правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
- 88 - 100% - «5»
- 62 – 86% - «4»
- 36 - 61% - «3»
- 0 - 35% - «2»
Ключи
Вариант №1.
Часть А.
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В
Г
В
Г
Б
А
А
Г
А
Г
Часть В.
В11.(6 баллов)
1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.
В12.(8 баллов)
LiOH + HF = LiF + H
2
O обмена, нейтрализации
гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.
Часть С
С13. (4 балла).
S
0
+ H
2
= H
2
S
-2
S – окислитель; H – восстановитель.
С14. .(8 баллов) ВаO→ Ва(OН)
2
→ ВаСO
3
→ ВаСl
2
ВаO + Н
2
О = Ва(OН)
2
Ва(OН)
2
+СО
2
= ВаСO
3
+ Н
2
О
ВаСO
3
+ 2НCl = ВаСl
2
+ Н
2
О + СО
2
Ba
2+
+ CO
3
2-
+ 2H
+
+ 2Cl
--
= Ba
2+
+ 2Cl
--
+ Н
2
О + СО
2
Ba
2+
+ CO
3
2-
+ 2H
+
= Ba
2+
+ Н
2
О + СО
2
С15. (4 балла)
Дано:
m= 1,2г V– x
m(Mg) = 1,2г
2Mg + O
2
= 2MgO
Найти:
n = 2моль n = 1моль
V(O
2
) – ?
М = 24г/моль V
М
= 22,4 л/моль
m = 48г V = 22,4л
1,2/48 = х/22,4
х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л
Ответ: 0,56 л
Вариант №2.
Часть А.
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
Б
А
Г
А
Б
Г
В
Б
Г
Г
Часть В.
В11.
1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.
В12.
Са(OH)
2
+ 2HСl = CaCl
2
+ 2 H
2
O обмена, нейтрализации
гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.
Часть С
С13.
С
0
+ О
2
= С
+4
О
2
О – окислитель; С – восстановитель.
С14. SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
2SO
2
+ О
2
= 2SO
3
SO
3
+ Н
2
О = H
2
SO
4
H
2
SO
4
+ 2 NaOH = Na
2
SO
4
+ 2Н
2
О
2H
+
+ SO
4
2--
+ 2Na
+
+ 2OH
--
= 2Na
+
+ SO
4
2--
+ 2Н
2
О
H
+
+ OH
--
= Н
2
О
С15.
Дано:
m= 200г m– x
m(CaCO
3
)= 200г
CaCO
3
= CaO + CO
2
Найти:
n = 1моль n = 1моль
m (CaO) – ?
М = 100г/моль M= 56г/моль
m = 100г m = 56г
200/100 = х/56
х = 200 х 56 / 100 = 112г
Ответ: 112г
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: