Ученики на Учителя.com


Презентация "Азот, его свойства и значение" 9 класс

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Азот, его свойства и значение
  • Тема урока:
  • Учитель: Епанчинцева Людмила Сергеевна
  • МАО «Гимназия № 76 г. Челябинска » (филиал)
  • 9 класс
План урока:
  • Открытие азота
  • Положение азота в периодической таблице
  • Строение атома азота
  • Азот - простое вещество
  • Химические свойства азота
  • Содержание азота в природе
  • Применение азота
  • Получение азота
  • Тестовый контроль
Открытие азота
  • 12 сентября 1772 года — Даниель Резерфорд
  • 1771 - 1773 гг. — Генри Кавендиш и Джозеф Пристли
  • 1770 -1777 гг. — Карл Вильгельм Шееле
  • 1787 год — А. Лавуазье, Л. Гитоном де Морво и А. Фуркруа было предложено название «азот» (от греч., означающего безжизненный)
  • Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева
  • Порядковый номер
  • Знак химического элемента
  • Строение атома азота
  • +7
  • 2е
  • 5е
  • N
  • 1s2
  • 2s2
  • 2p3
  • Валентность = III
Химические свойства атома азота
  • Окислительные свойства
  • N0+3e
  • N-3
  • Ca3N2
  • AlN
  • H3N
  • (аммиак)
  • нитриды
  • Восстановительные свойства
  • N - ne
  • N+4
  • N+5
  • N+2
  • N+3
  • N+1
  • NO; N2O5; NF3
Задание:
  • Расставьте степени окисления и дайте названия следующим соединениям азота
  • N2O3
  • +3
  • -2
  • NO2
  • -2
  • +4
  • Li3N
  • +1
  • -3
  • Оксид азота (III)
  • Оксид азота (IV)
  • Нитрид лития
Азот - простое вещество
  • N2
  • N
  • N
  • N
  • N
  • Молекулярная формула
  • Электронная формула
  • Структурная формула
  • ковалентная неполярная связь
  • Газ без цвета, запаха и вкуса. Малорастворим в воде.
  • При t = -196oC жидкость
  • При t = -210oC белая снегообразная масса
Химические свойства вещества азота
  • Окислительные свойства
  • Восстановительные свойства
  • Взаимодействие с металлами (to, с литием при комнатной to):
  • 3Mg + N2 = Mg3N2 нитрид магния
  • 0
  • 0
  • +2
  • -3
  • в-ль
  • о-ль
  • Взаимодействие с водородом:
  • N2 + 3H2
  • 2NH3 + Q
  • Kat.
  • в-ль
  • о-ль
  • аммиак
  • 0
  • 0
  • -3
  • +1
  • Взаимодействие с кислородом
  • N2 + O2
  • Классификация реакции:
  • соединения
  • обратимая
  • каталитическая
  • ОВР
  • экзотермическая
  • гомогенная
  • 2NO - Q
  • 3000 - 4000oС
  • Классифицируйте реакцию
  • 0
  • 0
  • -2
  • +2
  • о-ль
  • в-ль
Содержание азота в природе Применение азота
  • N2
  • Синтез аммиака
  • Холодильное
  • оборудование
  • Производство
  • взрывчатых
  • веществ
  • Производство
  • минеральных
  • удобрений
Удобрения, содержащие азот
  • Азотные
  • Аммиачные
  • Жидкий аммиак
  • Аммиачная вода
  • Аммонийные
  • Хлорид аммония
  • Сульфат аммония
  • Амидные
  • мочевина
Распределение площадей почв по природным зонам по области в тыс.га (по Г.Ф. Тараториной)
  • № п/п
  • Почвы
  • Всего по области
  • 1.
  • Серые лесные
  • 459,8
  • 2.
  • Черноземы выщелоченные
  • 1621,4
  • 3.
  • Черноземы обыкновенные
  • 1361,4
  • 4.
  • Черноземы неполноразвитые
  • 235,0
  • 5.
  • Черноземы южные
  • 170,5
  • 6.
  • Солонцы
  • 490,1
  • 7.
  • Горные серые лесные
  • 169,6
  • 8.
  • Горные черноземы
  • 25,0
Получение азота
  • Сжижение воздуха
  • Взаимодействие нитрита натрия с хлоридом аммония
Сжижение воздуха
  • T кипения = -196oC
  • T кипения = -183oC
Реакция получения N2
  • NaNO2
  • нитрит
  • натрия
  • +
  • NH3Cl
  • хлорид
  • аммония
  • =
  • NaCl
  • +
  • N2
  • 2H2O
  • +
1. Степень окисления азота не может быть равна:
  • 1. Степень окисления азота не может быть равна:
  • а) +1; в) +4;
  • б) -4; г) -3.
  • 2. Какие свойства проявляет атом азота:
  • а) только окислительные;
  • б) только восстановительные;
  • в) окислительно-восстановительные;
  • г) не проявляет никаких свойств.
  • 3. Какая формула соответствует оксиду азота (II):
  • а) N2O; в) NO;
  • б) N2O3; г) NH3.
  • Тестовый контроль
Домашнее задание:
  • § 23, читать, записи в тетради, классифицировать уравнение реакции получения оксида азота (II).
  • Вопрос № 4 – письменно
  • Молодцы!

Химия - еще материалы к урокам: