Ученики на Учителя.com


Конспект урока по химии "Серная кислота и ее свойства" 9 класс

Конспект урока по химии
«СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА »
9 КЛАСС
СОСТАВИЛ:
Лесникова Лариса Владимировна
Новокузнецк, 2020 г.
Технологическая карта урока химии.
Предмет: Химия
Класс: 9
Тема урока: «Серная кислота и ее свойства»
Тип урока: комбинированный
Методы: наглядный, словесный, лабораторная работа
Комплексно-методическое обеспечение урока:
оборудование: набор оборудования и химических реактивов для проведения
эксперимента, таблица растворимости, ПСХЭ, таблицы «Ряд напряжения
металлов» и «Изменение окраски индикаторов в различных средах»
УМК: Габриелян О.С. Химия 9 класс: учеб. Пособие для общеобразоват.
Организаций /О.С. Габриелян., И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М. :
Просвещение , 2018
Девиз: "Мы вместе! Я вам помогу!"
Цель: Сформировать знания учащихся об общих свойствах кислот на
примере раствора серной кислоты.
Задачи:
Обучающие: обобщить и систематизировать знания учащихся об общих
свойств кислот на примере раствора серной кислоты.
Развивающие: развивать практические умения и навыки в ходе выполнения
лабораторных опытов; сравнивать, анализировать и обобщать полученные
знания, делать выводы; учить заботиться о своем здоровье, соблюдая правила
техники безопасности; умение вести наблюдение, анализировать
информацию, выделять главное, способствовать развитию познавательного
интереса; формировать умение планировать свою деятельность, оценивать
эффективность своей работы, вклад в достижение поставленной цели,
степени успешности своей индивидуальной образовательной деятельности
Воспитательные: воспитание толерантного отношения к окружающим
людям, целеустремлённости и инициативности; культуры работы в парах,
аккуратности и бережливости.
Ведущая педагогическая методология: реализация системно-
деятельностного подхода в преподавании химии.
План урока:
I. Мотивация к учебной деятельности
II. Актуализация знаний и постановка учебной проблемы
III. Формирование проблемы
IV. Совместное открытие новых знаний
V. Формулирование выводов
VI. Закрепление
VII. Оценка результатов достижения учебной цели
VIII. Домашнее задание
№
Этапы урока
Деятельность
учителя
Техника
(технология),
приёмы, формы
работы
Деятельность
учащихся
Развиваемые
УУД
I
Мотивация к
учебной
деятельности
Приветствует
учащихся,
определяет
готовность к
уроку.
Ориентирует
учащихся на
оценку
эффективности
своей работы в
течение урока
Приветствуют
учителя,
проверяют свои
рабочие места.
Личностные
Знание
моральных норм
и правил
поведения.
Познавательны
е
Внимательно
читать текст и
извлечение
информацию.
II
Актуализаци
я знаний и
постановка
учебной
проблемы
Подведение
детей к
формулирован
ию темы
С этим
веществом,
люди
познакомились
примерно в Х
веке. Честь его
открытия
приписывается
персидскому
химику
Абубекеру аль
Рези.
При Петре I
это вещество
привозили в
Россию из-за
границы. Но
уже в 1798 г.
Купец
Высказывают
предположение,
отвечают на
вопрос,
формулируют
тему урока:
Коммуникатив
ные
умение излагать
свои мысли в
устной форме,
умение
взаимодействова
ть друг с другом
Личностные
учебно-
познавательный
интерес к
новому
учебному
материалу
Муромцев
«выварил» 125
пудов (около
двух тонн)
нагреванием
железного
купороса.
«Купоросная
кислота»,
«купоросное
масло»,
«серное
масло»,
«купоросный
спирт» так
называли в
XVII-XVIII
веке это
вещество. Как
вы думаете,
какое
современное
название этого
вещества?
- Серная
кислота
III
Формировани
е проблемы
Постановка
задачи с
опорой на
знания,
полученные в
8 классе
Правила ТБ
при работе с
кислотами
« О мощности
государства
можно судить
по количеству
серной
кислоты,
которое оно
производит»
Д.И.Менделеев
Что мы уже
знаем о серной
кислоте?
➢ Назовите и
запишите
молекулярную
формулу
серной кислоты
➢ Структурну
ю
формулу
серной кислоты
➢ Какими
физическими
свойствами
обладает это
вещество?
➢ Назовите
правила
разбавления
серной
кислоты.
➢ Почему?
Познавательны
е
умение
выдвигать
гипотезу и
обсуждать ее,
самостоятельно
выделять и
формулировать
познавательную
цель
Коммуникатив
ные
- формулировать
собственное
мнение и
позицию,
умение
аргументировать
IV
Совместное
открытие
новых знаний
1. Беседа
Где
применяется
серная
кислота?
Зная только
физические
свойства
серной кислоты
можно ли
объяснить ее
применение?
Работа с
учебником
с 139, рис. 76
Ее применение
основано не
только на
физических
свойствах, но и
химических
Коммуникатив
ные
оформлять свои
мысли в устной
форме;
слушать и
слышать других
2. Проведение
эксперимента,
подтверждаю
щего
правильность
высказанных
гипотез.
проводит
инструктаж по
ТБ
Какими
химическими
свойствами
обладает
разбавленная
серная кислота
➢ Организация
работы в
группах.
Изучение
общих свойств
кислот, на
примере разб.
Самостоятельна
я работа в
группах.
Познавательны
е
➢ Выдвижение
гипотезы и ее
обоснование;
➢ Установление
причинно-
следственных
связей;
Регулятивные
Осмысление
порядка
проведения
наблюдает,
помогает,
следит за
соблюдением
правил
безопасности.
серной
кислоты:
• Изменение
окраски
индикатора;
Взаимодей-
ствие
разбавленной
кислоты
• с металлами
• с оксидами
металлов
• с
основаниями
• с солями
слабых и
летучих кислот
Приложение 1
Наблюдают,
отмечают
признаки
химических
реакций,
записывают
уравнения,
называют
продукты
реакций
Формулируют
выводы.
1 ученик от
группы
записывает
уравнения
реакций на
доске
эксперимента,
прогнозировани
е результатов
опыта
Коммуникатив
ные
Учитывать
разные мнения и
стремиться к
координации
различных
позиций в
сотрудничестве
3. Организует
лабораторную
работу
Лабораторная
работа
«Качественная
реакция на
сульфат-ион»
Приложение 2
Проводят
опыты,
записывают
результаты
наблюдений и
химические
уравнения
V
Формулирова
ние выводов
Обобщение
Формулируют
выводы о
свойствах
серной кислоты
Регулятивные
Умение
самостоятельно
формулировать
выводы
VI
Закрепление
Проведение
тестирования
Тест
«Пятерочка»
Приложение
Выполнение
теста.
Самоконтроль
Регулятивные
Умение
самостоятельно
применить
знания,
полученные на
уроке
VII
Оценка
результатов
достижения
учебной цели
Итоговая
рефлексия
Личностные
Формирование
эмоционально-
оценочного
отношения к
наблюдаемому
VIII
Домашнее
задание
Мотивация к
самостоятельно
й
познавательной
деятельности
§23,
с 136-138,
упр.1,3 с141
➢ Творческое
задание:
Напишите
сказку,
сочинение,
стихотворение
и т.д. о серной
кислоте
Приложение 1
Инструктивная карта
Задание для группы №1.
В пробирках находятся вода, гидроксид натрия, серная кислота.
Как их можно распознать? Почему изменяет окраску индикатор?
Запишите реакции диссоциации веществ.
Опорные знания: индикаторы; изменение окраски индикаторов в разных средах,
диссоциация веществ, электролиты и неэлектролиты.
Цель эксперимента: определить наличие кислоты по изменению окраски
индикаторов в предложенных растворах.
Ход эксперимента:
1. Каждый из предложенных растворов разделить на две части.
2. В одну часть раствора внести несколько капель лакмуса, другая часть —
контрольная.
Что наблюдаете?
Сделайте выводы:
1. В какой пробирке находится кислота?
2. Как вы это доказали?
Ключевые слова – ионы водорода, кислая среда
Инструктивная карта
Задание для группы № 2
Экспериментальным путем установите, будет ли реагировать
разбавленная серная кислота с медью и цинком.
Уравнения возможных реакций рассмотрите с точки зрения окисления -
восстановления (составьте электронный баланс). Укажите окислитель и
восстановитель.
Опорные знания: ряд напряжения металлов, активный металл, ОВР,
электронный баланс, окислитель и восстановитель.
Цель эксперимента: определить, будет ли разбавленная серная кислота
взаимодействовать с металлами.
Ход эксперимента:
1. В пробирку поместите 1 – 2 гранулы цинка, а в другую кусочек меди
2. Прилейте около 1 мл разбавленной серной кислоты
Что наблюдаете?
Сделайте выводы:
1. Почему цинк взаимодействует с раствором серной кислоты?
2. Сера в серной кислоте проявляет только окислительные свойства.
Почему?
Ключевое слово – ряд активности металлов,
Инструктивная карта
Задание для группы № 3
Экспериментальным путем установите, будет ли реагировать разбавленная
серная кислота с оксидами меди и алюминия. Запишите уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде.
Опорные знания: химические свойства кислот, основные и амфотерные
оксиды
Цель эксперимента: За счет, каких ионов разбавленная серная кислота
реагирует с основными и амфотерными оксидами
Ход эксперимента:
1. В пробирку с раствором серной кислоты поместите немного порошка
оксида меди (II) CuO, пробирку нагрейте. Обратите внимание на
происходящие изменения.
2. В пробирку с раствором серной кислоты поместите немного порошка
оксида алюминия. Что происходит?
Сделайте выводы:
1. Назовите признаки реакций.
Ключевое слово: реакции ионного обмена
Инструктивная карта
Задание для группы № 4
Экспериментальным путем установите, с какими солями будет реагировать
разбавленная серная кислота. Напишите уравнения реакций в молекулярном
и ионном видах.
Опорные знания: химические свойства кислот, реакции ионного обмена
Цель эксперимента: Со всеми ли солями будет взаимодействовать серная
кислота?
Ход эксперимента:
1. В пробирку с раствором карбоната натрия налейте раствор серной
кислоты. Обратите внимание на выделение газа.
2. В другую пробирку с раствором хлорида натрия добавьте раствор
серной кислоты. Рассмотрите проведенную реакцию в свете теории
электролитической диссоциации.
Сделайте выводы:
1. Назовите признаки реакций.
Ключевое слово: реакции ионного обмена
Приложение 2.
Лабораторная работа
«Качественная реакция на сульфат-ион»
Цель: обнаружить сульфат-ионы в растворах серной кислоты и сульфатах.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы серной
кислоты, сульфата натрия, хлорида бария с массовой долей 5 %.
ВЫПОЛНЕНИЕ ОПЫТА
1. Налейте в пробирку 1—2 мл раствора серной кислоты и добавьте
несколько капель раствора хлорида бария. Результаты опыта запишите в
таблицу.
2. Докажите, что раствор сульфата натрия также содержит сульфат-ионы.
Для этого в другую пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия и
проведите исследование. Результаты опыта запишите в таблицу.
№
п/п
Исследуемое
вещество (формула)
Исследуемый
ион
Реактив
(формула)
Наблюдения
3. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном
видах.
4. Вывод (о качественной реакции на сульфат-ионы, протекании реакций
ионного обмена в растворах электролитов).
Приложение 3.
Правила ТБ при работе с кислотами
Если в кислоту попадает вода
То может случиться большая беда
Вы не должны забывать, что
Кислоту надо в воду вливать
Пострадает тот, кто сделает наоборот,
Потому что энергия выделяется
Когда к кислоте вода приближается
Загадка о серной кислоте
Я растворю любой металл,
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой…
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.
Тест «Пятерочка»
№ ответа
№ вопроса
а
б
в
г
5
*
4
*
3
*
2
*
1
*
Вариант I
1. Лакмус изменяет цвет в растворе серной кислоты т.к. в ее растворе находятся:
а) Н
+
б) ОН
-
в) SO
4
2-
г) H
2
O
2. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
а) Cu б) Hg в) Au г) Fe
3. Раствор серной кислоты НЕ взаимодействует с:
а) Fe б) Zn в) Cu г) AI
4. В серной кислоте степень окисления серы :
а) -2 б) +6 в) +4 г) 0
5. Реактивом на серную кислоту и ее соли является:
а) BaSO
4
в) BaCI
2
б) HCI г) NaOH
Вариант II
1. Лакмус в растворе серной кислоты:
а) красный в) фиолетовый
б) бесцветный г) розовый
2. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
а) Cu б) Hg в) Au г) CuO
3. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:
а) FeO б) ZnO в) SO
2
г) AI
2
O
3
4. Степень окисления серы +6 характерна для:
а) Н
2
S б) H
2
SO
4
в) SO
2
г) S
5. Хлорид бария является реактивом на:
а) Н
3
РО
4
б) HCI в) H
2
SO
4
г) NaOH
Соедините полученные точки, и если получилась «5», то тест решен, верно
Правильные ответы
Вариант I
1. а; 2. г; 3. в; 4. б; 5. в
Вариант II
1. а; 2. г; 3. в; 4. б; 5. в
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: