Ученики на Учителя.com


Сценарий "Оксид серы (6), серная кислота" 9 класс

Сценарий проблемно-эвристического урока.
Автор: Пешкичева Алёна Валерьевна
Образовательное учреждение: МБОУ «Шегарская средняя
общеобразовательная школа № 2».
Курс: Неорганическая химия
Класс: 9
Тема: Оксид серы (6),серная кислота.
Учебно-методическое обеспечение: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия.
9 кл. Учебник для общеобразовательных школ. М.: «Просвещение» 2010г.
Необходимое оборудование и материалы для занятия: OC Windows XP;
проектор; экран; разбавленная серная кислота, цинк (гранулы), раствор
фенолфталеина, раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, раствор
хлорида бария, оксид меди (II), спиртовка, пробиркодержатель, спички,
инструктивные карточки для проведения практической работы.
Время реализации занятия: 40 мин.
Задачи урока:
I. Познавательная
1. Закрепить и углубить теоретические знания школьников о химических
свойствах кислот с точки зрения ТЭД.
2. Познакомить учащихся со свойствами оксида серы (6), серной
кислотой (с общими для других и специфическими), с применением серной
кислоты.
3. Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных
реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты.
4. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным
оборудованием и реактивами.
II. Развивающая
1. Развивать умения полного комплексного сравнения при изучении
свойств серной кислоты.
2. Закрепить умения составлять ионные уравнения химических реакций,
понимать сущность химических реакций, протекающих в растворах.
3. Совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом
электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.
III. Воспитательная
1. Продолжить формирование диалектико-материалистического
мировоззрения учащихся, рассматривая окислительно-восстановительные процессы
с позиций идеи о взаимосвязи и взаимообусловленности двух противоположных по
сущности процессов – окисления и восстановления.
2. Воспитывать через активную познавательную деятельность
нравственные качества: чувство товарищества, дисциплинированность,
аккуратность, трудолюбие, добросовестность.
IV. Методическая
1. Применение проблемно-развивающих технологий, формирование
творческой личности обладающей исследовательской активностью и
самостоятельностью.
Проблемные вопросы:
Какие есть соединения серы со степенью окисления + 6?
Какими свойствами обладает серная кислота?
Повлияет ли на свойства кислоты концентрация?
В каких областях применяется серная кислота?
Тип урока: изучение нового материала.
Вид урока: лабораторно – исследовательский.
Формы обучения:
фронтальная работа;
групповая работа;
индивидуальная работа.
Методы: проблемно-эвристические
эвристическая беседа;
мозговой штурм
Карта урока:
Название этапа
Время
реализаци
и
Слайд
Развитие личностных качеств и
психологических процессов
репродуктивны
е формы
деятельности
продуктивные формы
деятельности
Организационный
момент
1 мин
внимание
Вводно-
мотивационный
2 мин
№1
Память
Внимание
Восприимчивость к
новому
Активное слушанье
Погружение в тему
- ответы на
поставленные
вопросы;
5 мин
№2
Память
Внимание
Мышление
Активность
Аргументированность
Глубина рассуждений
Постановка
проблемной
задачи №1:
Какие есть
соединения серы со
степенью
окисления + 6?
1 мин
Память
Внимание
Активность
Решение
познавательной
задачи №1 с
помощью
инструмента
«Мозгового
штурма».
- коллективное
обсуждение.
- составление
химических
уравнений реакций
5 мин
№3,4
Память
Внимание
Активность
Аргументированность
Глубина рассуждений
Умение
анализировать и
делать выводы
Самостоятельность
Восприимчивость к
новому
Постановка
проблемной
задачи №2:
Какими свойствами
обладает серная
кислота?
1 мин
Память
Внимание
Активность
Решение
познавательной
8 мин
№5-
10
Память
Внимание
Активность
Аргументированность
задачи №2 с
помощью
инструмента
«Мозгового
штурма».
- выполнение
практических
опытов в парах
- коллективное
обсуждение
результатов под
руководством
учителя.
Точность
действий,
Умение
работать в
группе
Глубина рассуждений
Умение наблюдать,
анализировать и
делать выводы
Самостоятельность
Восприимчивость к
новому
Постановка
проблемной
задачи №3:
Повлияет ли на
свойства кислоты
концентрация?
1 мин
Память
Внимание
Активность
Решение
познавательной
задачи №3 с
помощью
инструмента
«Мозгового
штурма».
-выполнение
демонстрационных
опытов с
концентрированной
серной кислотой;
- коллективное
обсуждение
результатов под
руководством
учителя,
составление
химических
уравнений реакций
8 мин
№11-
15
Память
Внимание
Точность
действий,
Умение
работать в
группе
Активность
Аргументированность
Глубина рассуждений
Умение наблюдать,
анализировать и
делать выводы
Самостоятельность
Восприимчивость к
новому
Постановка
проблемной
задачи №4:
В каких областях
применяется серная
кислота?
1 мин
Память
Внимание
Активность
Решение
познавательной
задачи №4 с
помощью
инструмента
«Мозгового
штурма».
- коллективное
обсуждение.
3 мин
№16
Память
Внимание
Точность
действий.
Активность
Аргументированность
Умение
анализировать и
делать выводы
Самостоятельность
Восприимчивость к
новому
Подведение итогов
урока.
- Рефлексия.
3мин
№17
Память
Внимание
Мышление
Активность
Коммуникативная
культура
Домашнее задание
1 мин.
№18
Внимание
Ход урока:
Организационный момент.
Приветствие учителя и обучающихся. Определение готовности класса к
уроку.
Вводно-мотивационный этап.
Серная кислота по объемам производства и применения занимает одно из
первых мест среди химических веществ. Она применяется во многих отраслях
промышленности для получения широкого ассортимента важнейших продуктов.
Объем производства серной кислоты в любой стране может рассматриваться как
показатель, который в определенной мере отражает уровень промышленного
развития страны. Непрерывное наращивание выпуска серной кислоты наблюдается
во всех развитых и развивающихся странах. Современные отечественные
сернокислотные системы по своему техническому уровню, экономической
эффективности и экологическому совершенству не уступают лучшим зарубежным
образцам.
1. Сообщение темы урока. Слайд № 1
2. С целью повторения предлагаем обучающимся ответить на
следующие вопросы:
Какими свойствами обладает оксид серы(IV)?(Отвечают)
С чем способен взаимодействовать оксид серы(IV)?(Отвечают)
Чтобы вспомнить химические свойства сернистой кислоты, проведем
небольшую самостоятельную работу. (Учащимся раздаются карточки с заданиями,
через определенное время, проверку проводят соседи по парте - по образцу) .
Напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты
Вариант 2
а) H
2
SO
3
+ВаCl
2
=
б) H
2
SO
3
+ MgO =
в) Н
2
SО
3
+ Al =
г) H
2
SO
3
+ Ag=
д) H
2
SO
3
+ KOH =
Слайд № 2: Проверка задания по образцу: работа в парах (работу проверяет
сосед по парте).
Проблемная задача -1: Какие есть соединения серы со степенью окисления
+ VI?
Решение проблемной задачи -1
Слайд № 3:Оксид серы (VI) (серный газ) SO
3
— высший оксид серы, тип
химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях
легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
Оксид серы (VI) можно получить из оксида серы(IV):
2S
+4
O
2
+ O
2
0
= 2S
+6
O
3
-2
Слайд № 4:SO
3
— типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его
химическая активность достаточно велика.
Взаимодействует с основаниями:
КOH+SO
3=
К
2
SO
4
+H
2
O
и основными оксидами:
СаО+ SO
3=
СаSO
4
Взаимодействует с водой образованием серной кислоты:
SO
3
+ H
2
O=H
2
SO
4
Серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся
при 10,3°С (температура плавления). Плотность серной кислоты – 1,83 г/мл. При
растворении её в воде происходит сильное разогревание. Кислота жадно поглощает
воду, образуя при этом гидраты состава H
2
SO
4
*nH
2
O.Чтобы выяснить какими
свойствами обладает серная кислота, проведем практическую работу. Чтобы
грамотно выполнить практическую работу необходимо воспользоваться
инструктивными карточками.
Проблемная задача-2: Какими свойствами обладает серная кислота?
Решение проблемной задачи -2
Практическая работа
(Повторение правил техники безопасности при проведении практических
работ)
(Инструктивные карточки для проведения практической работы распечатаны
заранее и находятся на рабочих столах)
Инструктивные карточки для проведения практической работы
Алгоритм выполнения работы:
1. К раствору серной кислоты добавьте 2-3 капли раствора метилоранжа.
Что наблюдаете? Наблюдение запишите в тетради.
2. В пробирку с раствором кислоты положите 3-4 гранулы цинка. Что
наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком
ионном виде.
3. К раствору NaOH (в присутствии индикатора фенолфталеина) прилить
по каплям раствор H
2
SO
4
. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в
молекулярном, полном и кратком ионном виде.
4. В пробирку с раствором серной кислоты добавить порошок оксида
меди (II) CuO, затем пробирку нагреть. Что наблюдаете? Запишите уравнения
реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
5. К раствору серной кислоты прилить раствор хлорида бария BaCl
2
. Что
наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком
ионном виде.
Слайд №5: Опыт № 1 – диссоциация кислоты:
кислота —> диссоциирует.
Есть кислоты разные, со свойствами разнообразными.
Но их всех объединяет водорода катион-
Кислую среду раствора обуславливает он.
1. Какова основность серной кислоты? (Двухосновная)
2. Сколько ступеней диссоциации можно наблюдать? Напишите уравнения
ступенчатой диссоциации серной кислоты.
1 ст.: H
2
SO
4
—> H
+
+ HSO
4
-
2 ст.: HSO
4
-
—> H
+
+ SO
4
2-
Суммарное уравнение: H
2
SO
4
—> 2H
+
+ SO
4
2-
Слайд №6: Опыт № 2: Изменение окраски индикатора
Индикатор метилоранж прилить в пробирку с кислотой. Что наблюдаете?
Слайд №7: Опыт № 3: Взаимодействие с металлами
кислота + металл =соль + водород.
В пробирку с раствором кислоты положите 3-4 гранулы цинка. Что
наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком
ионном виде.
H
2
SO
4
+ Zn —> ZnSO
4
+ H
2
2H
+
+ SO
4
2-
+ Zn —> Zn
2+
+ SO
4
2+
+ H
2
2H
+
+ Zn
0
—>Zn
2+
+ H
2
Слайд №8: Опыт № 4: Взаимодействие с основаниями
кислота + основание = соль + вода.
К раствору NaOH (в присутствии индикатора фенолфталеина) прилить по
каплям раствор H
2
SO
4
. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в
молекулярном, полном и кратком ионном виде.
H
2
SO
4
+ 2 NaOH —> Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
2H
+
+ SO
4
2-
+ 2 Na
+
+2OH
-
—> 2Na
+
+ SO
4
2-
+ 2H
2
O
2H
+
+ 2OH
-
—> 2H
2
O
Слайд №9: Опыт № 5: Взаимодействие серной кислоты с оксидами
металлов
кислота + основный оксид = соль + вода.
В пробирку с раствором серной кислоты добавить порошок оксида меди (II)
CuO, затем пробирку нагреть. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в
молекулярном, полном и кратком ионном виде.
CuO + H
2
SO
4
—> CuSO
4
+ H
2
O
CuO + 2H
+
+ SO
4
2-
—> Cu
2+
+ SO
4
2-
+ H
2
O
CuO + 2H
+
—>Cu
2+
+ H
2
О
Слайд № 10: Опыт № 6 : взаимодействие серной кислоты с солями
кислота + соль = кислота + соль.
К раствору серной кислоты прилить раствор хлорида бария BaCl
2
. Что
наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком
ионном виде.
H
2
SO
4
+ Ba Cl
2
—> BaSO
4
+ 2HCl
2H
+
+ SO
4
2-
+Ba
2+
+2 Cl
-
—> BaSO
4
+ 2H
+
+ 2Cl
-
Ba
2+
+ SO
4
2-
—> BaSO
4
Эта реакция является качественной на серную кислоту и её соли.
Делаем вывод, что разбавленная серная кислота вступает в те же
химические реакции, что и другие кислоты, то есть, для неё характерны такие же
свойства как для других кислот. Общие химические свойства H
2
SO
4
определяются
ионом H
+
.
Проблемная задача -3 Повлияет ли на свойства кислоты концентрация?
Решение проблемной задачи -3
Слайд № 11: Опыт №1: Чтобы ответить на этот вопрос учитель делает опыт:
в пробирку наливает концентрированную серную кислоту и насыпает медные
стружки, нагревает пробирку. Наблюдаем выделение сернистого газа по запаху,
делаем вывод: что серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду
активности после водорода. Записываем уравнение реакции и расставляем
коэффициенты методом электронного баланса:
Cu + H
2
SO
4
—> CuSO
4
+ SO
2 +
H
2
O
Cu
0
– 2е —>Cu
+2
– восстановитель
S
+6
+ 2е —>S
+4
– окислитель
Делаем вывод, концентрированная серная кислота является сильным
окислителем, именно поэтому водород никогда не выделяется при взаимодействии
металлов с концентрированной серной кислотой.
Слайд №12-14: Опыт №2: Учитель выполняет следующий опыт: к сахарной
пудре приливает концентрированную серную кислоту, перемешивает всю массу.
Наблюдаем, что сахар чернеет (обугливается), а получившийся уголь частично
окисляется в оксид углерода (IV). Выделяющиеся газообразные продукты
вспучивают всю массу, которая выходит из стакана.
Запись в тетради: обугливание органических веществ:
сахар + H
2
SO
4
конц —> обугливание
Делаем вывод, концентрированная серная кислота способна отщеплять от
органических веществ водород и кислород в виде воды обугливая органические
вещества. Вследствие чего углерод выделяется в виде угля.
Слайд №15: Опыт № 3: Взаимодействие с водой
Учитель записывает уравнение реакции:
H
2
SO
4
+
n
H
2
O —> H
2
SO
4
*
n
H
2
O + Q
Итак, из уравнения видно, что при растворении кислоты в воде образуются
гидраты и выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать
концентрированную серную кислоту с водой следует с особой осторожностью.
Чтобы избежать разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо
вливать серную кислоту (как более тяжёлую) в воду небольшими порциями.
Проблемная задача -4 В каких областях применяется серная кислота?
Решение проблемной задачи -4
Слайд №16: Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду,
окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в
народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической
промышленности.
получение красителей;
получение минеральных удобрений;
очистка нефтепродуктов;
электролитическое получение меди;
электролит в аккумуляторах;
получение взрывчатых веществ;
получение красителей;
получение искусственного шёлка;
получение глюкозы;
получение солей;
получение кислот.
5. Рефлексия. Слайд №17
В конце урока подводятся его итоги, обсуждение того, что узнали, и
того, как работали – т.е. каждый оценивает свой вклад в достижение поставленных в
начале урока целей, свою активность, эффективность работы класса,
увлекательность и полезность выбранных форм работы. Ребята по кругу
высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного
экрана (Слайд 17) на доске:
1. сегодня я узнал…
2. было интересно…
3. было трудно…
4. я выполнял задания…
5. я понял, что…
6. теперь я могу…
7. я почувствовал, что…
8. я приобрел…
9. я научился…
10. у меня получилось …
11. я смог…
12. я попробую…
13. меня удивило…
14. урок дал мне для жизни…
15. мне захотелось…
6.Домашнее задание $13 Слайд №18
Литература к уроку:
1. Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия. 9 кл. Учебник для
общеобразовательных школ. М.: «Просвещение» 2010г.
2. Князев М.В. «Поурочные планы по учебнику Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г.
Химия 9 класс ». Волгоград: «Учитель» 2013г.
3. Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии.
Методическое пособие. М.: Глобус 2007г.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: