Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Азотная кислота и ее соли"

Урок № 23
Тема: Азотная кислота и ее соли.
Цель урока: продолжить формирование у учащихся понятия «кислота» на примере
азотной кислоты; создать условия для выявления общих и специфических свойств азотной
кислоты посредством решения экспериментальных задач.
Задачи урока:
- Образовательные:
- расширить и привести в систему знания о свойствах азотной кислоты;
- продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций и
написания полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
- Развивающие:
- продолжить формирование навыков самостоятельной работы учащихся;
- развитие умений сравнивать, делать выводы, читать схемы;
- Воспитательные:
- продолжить формирование культуры работы с реактивами;
- воспитывать сотрудничество;
- способствовать развитию грамотной химической речи.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Методы обучения: частично-поисковый, исследовательский, репродуктивный; словесный
(рассказ, эвристическая беседа); наглядные (презентация, видео опыт); работа с книгой.
Формы работы: фронтальная, работа в парах, групповая, индивидуальная.
Вещества: растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, сульфата
меди (II), фенолфталеин, оксид меди (II)
Ход урока
I. Организационный момент.(1-2мин)
- Здравствуйте ребята. Присаживайтесь.. Посмотрите друг на друга, улыбнитесь и
пожелаем друг другу удачи, рабочего настроения, азартного поиска ответов на все
интересующие вас вопросы. И я уверена, что все у нас сегодня на уроке получится.
II. Мотивационно-целевой этап. 1-2 мин
- Ребята, сегодня утром я обнаружила странное письмо, содержание которого нам
необходимо расшифровать.
Вопрос: Монах - алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального
растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в
котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении
застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу - приёмник стала капать желтоватая
жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали,
что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий
природы – водой. Поэтому жидковатую жидкость называли «крепкой водкой». Это
название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
Учащиеся: Азотная кислота.
- Значит, какая сегодня тема урока?
Учащиеся: азотная кислота.
- Запишем тему урока в тетрадь. Сегодня 30 ноября тема урока азотная кислота. (СЛАЙД
1)
- А какова формула азотной кислоты?
- А чтобы вы хотели сегодня узнать на уроке? (ответы учащихся)
- Да ребята, сегодня на уроке мы с вами узнаем, какими физическими и химическими
свойствами обладает азотная кислота, как ее получают и где применяют и узнаем какую
особенность имеют соли азотной кислоты
III. Организационно-деятельный этап.
Прежде чем перейти к новой теме повторим домашнее задание .
Выполнить тестовых заданий. (5-7 мин)
1.Какой ряд чисел соответствует распределению по энергетическим уровням в атоме
азота? А)2.8.1; Б)2.8.2 ; В) 2.4 ; Г)2.5.
2. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:
А) N
2
O, Б) NO , В) NO
2
,Г) Na
3
N.
3. Значение высшей валентности азота равно: А) 2. Б) 3 ; В) 5; Г) 4
4.Нашатырь это-: А) раствор аммиака в воде; Б)раствор аммиака в спирте; В) хлорид
аммония; Г) поваренная соль.
5. Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно равна
А) +2 и -3; В) +5 и -3;
Б) +5 и +3; Г) -5 и +3.
6. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.
Б. Азот легче воздуха
А) верно только А ; В) верны оба суждения;
Б) верно только Б ; Г) оба суждения неверны
Повторить некоторые моменты, касающиеся характеристики кислоты. (СЛАЙД 2).20-25
мин
ФРОНТАЛЬНАЯ РАБОТА С КЛАССОМ.
- А какие физические свойства азотной кислоты вы можете перечислить? (ответы
учащихся).
- Верно ребята, азотная кислота это бесцветная жидкость с резким раздражающим
запахом. Кипит при температуре 860С, с водой смешивается в любых соотношениях.
Концентрированная азотная кислота дымящая, разлагается на свету. Обратите внимание
на уравнение реакции, запишите его. А дымящей ее называют потому, что пары ее
образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана. (СЛАЙД 3)
- Ребята, вам известно, что все ранее изученные нами кислоты проявляли общие
химические свойства. Какие это были кислоты? А с чем они взаимодействовали?
- Тогда у меня к вам такой вопрос. А характерны ли азотной кислоте общие свойства
кислот? Чтобы это выяснить, я предлагаю провести химический эксперимент. Напоминаю
вам, что вы работаете с кислотами и щелочами и необходимо соблюдать правила техники
безопасности при выполнении лабораторного опыта. У вас на партах имеются лотки и
инструкция по выполнению эксперимента, ознакомьтесь с ней.
- После того как вы закончите выполнение химического эксперимента, запишите
соответствующее уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, а затем отчитаетесь
о проделанной работе.
(после выполнения опыта, учащиеся защищают свою работу у доски).
- Вы можете сравнить написанные вами уравнения реакций с уравнениями на доске.
(СЛАЙД 4-7)
- Какой мы можем сделать вывод, исходя из эксперимента. (Ответы учащихся). Давайте
запишем его. (СЛАЙД 8)
- Почему, ребята, азотной кислоте характерны общие свойства кислот?
Учащиеся: общие свойства объясняются наличием в молекулах кислот ионов водорода,
способных замещаться на металл.
- Вопрос: а как изменяет свою окраску лакмус в кислой среде, а фенолфталеин?
- А теперь давайте занесем результаты работы химического эксперимента в оценочный
лист, где есть критерии оценки выполнения работы и поставьте себе соответствующее
количество баллов.
- Ребята, реакцию с какими веществами мы не провели в химическом эксперименте?
Учащиеся: С металлами.
- Конечно, азотная кислота реагирует с металлами, но не так как другие кислоты. Давайте
посмотрим видео опыт реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с
медью.
- Какой признак этой реакции?
Учащиеся: Выделение бурого газа
- А кто догадался, что это за вещество?
Учащиеся: Оксид азота (IV).
- Откуда берется этот газ, ведь до сих пор при взаимодействии разбавленных кислот с
металлами мы наблюдали выделение бесцветного газа, какого? (Водорода). Почему
азотная кислота необычна во взаимодействии с металлами? Разобраться нам в этом
поможет памятка «Взаимодействие азотной кислоты с металлами». (СЛАЙД 9). Она у вас
имеется на партах, возьмите ее и внимательно изучим ее.
Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме золота и платины. При их
взаимодействии никогда не выделяется водород. Обратите внимание на схему реакции,
запишите ее.
- А теперь с помощью этой памятки составьте, работая в паре одно из уравнений реакции
концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Расставьте коэффициенты.
(СЛАЙД 10)
После выполнения на местах этой работы, учащиеся записывают эти уравнения на доске.
- Занесите результаты выполненной работы в оценочный лист.
- Сделаем небольшой вывод: Каким образом взаимодействует азотная кислота с
металлами?
Учащиеся: в разной концентрации азотная кислота реагирует не только с Ме до водорода
в ряду активности металлов, но и с металлами после водорода – медь, серебро; никогда не
образуется водород, продуктами реакций являются нитраты, оксиды азота и вода.
- А теперь, ребята, давайте мы проверим, насколько вы усвоили химические свойства
азотной кислоты и выполним тест из
Разбавленная азотная кислота реагирует с каждым веществом ряда:
А) SiO2, Cu(OH)2, Na2CO3 в) Na2SO4, SO3, CuO
Б) Na2SiO3, Al2O3, Ag г) Na2SO3, P2O5, Cu
- Ребята, ответьте мне на такой вопрос: за счет атома какого химического элемента
азотная кислота является сильным окислителем?
Учащиеся: Азотная кислота сильный окислитель за счет атома азота в с.о. +5
- Поэтому концентрированная азотная кислота и ее растворы требуют большой
осторожности в обращении. Она может воспламенять многие органические вещества, на
коже оставить болезненные язвы, а на одежде дыры. Поэтому поврежденный участок
кожи сразу же следует промыть большим количеством воды и затем нейтрализовать
раствором питьевой соды. (СЛАЙД 11)
- А теперь попробуйте с помощью учебника на с.134 и слайда рассказать о применении
азотной кислоты. (Учащиеся рассказывают). (СЛАЙД 15)
Соли азотной кислоты.
Соли азотной кислоты называются нитратами. Все они хорошо растворимы в воде.
Нитраты натрия ,калия, кальция и аммония называются селитрами.
Нитраты имеют специфические свойства.
В зависимости от положения металла, входящего в состав соли, в ряду активности
металлов разложение нитратов происходит по разному.
А) При разложении нитратов щелочных металлов образуются нитрит металла и кислород.
2KNO
3
2 KNO
2
+O
2
видеоопыт ( 3 мин)
Б) При разложении нитратов, в состав которых входят металлы, расположенные в ряду
напряжений между магнием и медью, образуются оксиды металлов , оксид азота NО
2
и
кислород
2Сu(NО
3
)
2
= 2СuО + 4NО
2
+ O
2
,
В) Нитраты, металлы которых расположены в ряду напряжений правее меди, разлагаются
с выделением свободного металла, NО
2
и кислорода:
Hg(NО
3
)
2
= Нg + 2NО
2
+ О
2
IV. Рефлексивно-оценочный этап
- А сейчас ребята, чтобы проверить, насколько вы усвоили новую тему, прошу вас
выполнить следующий тест. (СЛАЙД 16)
- Обменяйтесь своими тетрадями с соседом по парте и проверьте правильность
выполнения теста. Подсчитайте количество правильных ответов, результаты занесите в
оценочный лист. (СЛАЙД 17)
V. Домашнее задание
Параграф 19 вопрос 2,3 стр 91
VI. Подведение итогов урока
А сейчас давайте подведем итог вашей деятельности на уроке – оцените свою
деятельность на уроке по 4 бальной системе:
Если активно участвовали – 4 балла
Если ответили на 2 вопроса – 3 балла
Если ответили на 1 вопрос – 2 балла.
Подсчитайте общее кол-во баллов (СЛАЙД 19)
Итак, ребята, сегодня на уроке мы с вами интересно и продуктивно поработали. Что вы
узнали сегодня на уроке? (ответы учащихся)
На этом наш урок окончен. Карточки, приложения и оценочные листы сдайте. Я
благодарю вас за активную работу, за азартный поиск ответов на поставленные вопросы.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: