Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Соединения серы (VI)" 9 класс

Урок химии в 9 классе ( 2 часа)
Тема: «Соединения серы (VI)»
Задачи урока:
1. Охарактеризовать физические свойства соединений серы (VI). Изучить правила безопасной работы с
концентрированной серной кислотой.
2. Совершенствовать умения классифицировать вещества, составлять уравнения реакций, характеризующих их
свойства, на примере свойств SO
3
и H
2
SO
4
.
3. Рассмотреть качественную реакцию на SO
4
2-
. Развивать навыки качественного анализа неорганических веществ,
умение мысленно проводить эксперимент, прогнозировать результаты эксперимента.
4. Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Совершенствовать умение составлять
ОВР, расставлять коэффициенты в них методом электронного баланса.
5. Рассмотреть области применения серной кислоты.
Оборудование и реактивы:
1. Мультимедийный проектор, слайд - фильм «Соединения серы (VI)»
2. Карточки с заданиями
3. Демонстрации:
Обугливание сахара концентрированной серной кислотой: сахарная пудра, концентрированная H
2
SO
4
, стакан,
стеклянная палочка;
Экспериментальная задача: под № растворы Na
2
SO
4
, H
2
SO
4
, NaCl, NaI; BaCl
2
, AgNO
3
,
штатив с пробирками.
4. Лабораторная работа: пластина для капельных реакций, Al
2
(SO
4
)
3
, K
2
SO
4
, H
2
SO
4
, BaCl
2
.
Ход урока
Материально-техническое
оснащение
I. Проверка Д/з: схема превращений упр.3 к §21(учебник Химия -9, О.С.
Габриелян,-М: «Дрофа», 2002, стр.99)
В каких соединениях схемы сера проявляет максимальную степень
окисления? Объясните, почему высшая степень окисления серы равна +6.
Назовите вещества. К каким классам соединений они относятся?
II.Изучение нового материала.
И так, тема урока: «Соединения серы (VI)».
Оксид серы (VI) SO
3
-бесцветная, сильно дымящаяся жидкость. Растворяется в
Слайд 2 «Физические свойства
SO
3
»
воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная
кислота.
SO
3
- типичный кислотный оксид.
Какие свойства характерны для кислотных оксидов?
Составьте уравнения реакций, характеризующие кислотные свойства SO
3
.
SO
3
+Н
2
О = Н
2
SO
4
(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
SO
3
+Na
2
O = Na
2
SO
4
SO
3
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+Н
2
О
SO
3
+ 2OH
-
= SO
4
2-
+Н
2
О
Опорная схема для повторения:
+Н
2
О
кислота
неМеО +МеО
соль
+Ме(ОН)
n
щелочь
соль+Н
2
О
Серная кислота H
2
SO
4
Физические свойства:
Безводная серная кислота H
2
SO
4
- это бесцветная маслянистая жидкость без
запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,3
0
С, t кип = 296
0
С,
почти в два раза тяжелее воды
=1,84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
Серная кислота очень едкое вещество:
-легко обугливает органически вещества;
-при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество
теплоты.
При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и
перемешать. Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с
серной кислотой, может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.
Слайд 3 «Физические свойства
серной килоты»
Демонстрация: «Обугливание
сахарной пудры
концентрированной серной
кислотой»
Слайд 4 «ТБ при работе с серной
кислотой»
Химические свойства:
Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её
концентрации.
Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства. H
2
SO
4
–
Опорная схема для повторения:
+Ме (до Н
2
)
соль + Н
2
сильный электролит.
Какие свойства характерны для кислот?
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца
(VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария,
карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и
ионном виде.
(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)
+МеО
кислота соль+Н
2
О
+Ме(ОН)
n
соль+Н
2
О
+ соль
соль
/
+ кислота
/
если образуется газ или осадок
Слайд 5 «Задание»
Слайды 6-9 «Проверка»
Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na
2
SO
4
) и
гидросульфаты (NaHSO
4
).
Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с
сульфат-ионами, образуют осадок (Ba
2+
, Sr
2+
, Ca
2+
, Ag
+
, Pb
2+
)
Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют
растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок
сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.
Лабораторная работа. Даны растворы Al
2
(SO
4
)
3
, K
2
SO
4
, H
2
SO
4
. Докажите
наличие ионов SO
4
2-
в данных растворах. Составьте уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах.
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3BaCl
2
=3BaSO
4
+ 2AlCl
3
K
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ 2КCl
Н
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ 2НCl
SO
4
2-
+ Ba
2+
= BaSO
4
Оборудование и реактивы для
лабораторного опыта.
Экспериментальная задача. Под № даны растворы хлорида натрия, йодида
натрия, серной кислоты, сульфата натрия. Спланируйте ход распознавания
веществ под номерами и распознайте их.
Вещества
Ход распознавания
№
пробирки
NaCl
Na
2
SO
4
NaI
Н
2
SO
4
(фронтальная работа – мысленный эксперимент, прогнозирование результата
реакций)
Слайды 10-11. «Теоретическое
планирование качественного
анализа предложенных веществ»
Реактивы и оборудование для
демонстрации химического
анализа предложенных веществ.
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она
взаимодействует даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами
(углем, серой, фосфором)
Взаимодействие с металлами
Li … Mn
Zn … Pb H
Cu Ag …
активные
средней активности
малоактивные
Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и
пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!
Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной
кислотой:
4Мg + 5H
2
SO
4конц.
= 4MgSO
4
+ H
2
S + 4H
2
O
Mg
0
-2e=Mg
2+
4 окисление, восстановитель
S
+6
+8e= S
-2
1 восстановление, окислитель
Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной
кислотой:
Cu + 2H
2
SO
4конц.
= CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
Ме + H
2
SO
4конц
МеSO
4
+ Н
2
О +
H
2
S
-2
активные Me
+
S
0
средней активности Ме
+
SO
2
малоактивные Me
Слайд 12. «Взаимодействие
концентрированной серной
кислоты с металлами»
Слайд 13. «Расстановка
коэффициентов в ОВР»
Слайд 14. Видеоролик опыта
«Взаимодействие меди с
Cu
0
-2e=Cu
2+
1 окисление, восстановитель
S
+6
+2e= S
+4
1 восстановление, окислитель
(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
концентрированной серной
кислотой»
Применение H
2
SO
4
.
Производство H
2
SO
4
в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год
оно возросло со 160 до 189 млн тонн. Серная кислота - важнейший продукт
химической промышленности.
Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений:
простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого
аммония. Достаточно указать, что при производстве 1 т суперфосфата из
фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-
процентной серной кислоты. Суперфосфат представляет собой одно из
наиболее распространенных удобрений, и он производится в количестве
нескольких миллионов тонн.
В металлургии при прокате стали, на металле иногда образуются трещины,
которые пронизывают толщу металла и появляются на поверхности металла в
виде так называемых "волосовин" - тончайших трещин. Механические
свойства металла вследствие этого резко снижаются. Для обнаружения
трещин применяют 25 - 30-процентную серную кислоту. Образцы проката
помещают в свинцовую ванну и травят, т.е. подвергают воздействию серной
кислоты. При этом происходит растворение окалины и тонкого
поверхностного слоя металла. Затем образцы промывают в воде и
внимательно рассматривают - трещины, выходящие на поверхность, видны
глазом.
На металлообрабатывающих заводах серную кислоту используют в цехах
гальванопокрытий. Как известно, перед нанесением на металлические изделия
электрическим методом никеля, хрома, меди их нужно тщательно очистить,
Слайд 15- 19 «Применение серной
кислоты»
Слайд 15.
Слайд 16.
протереть, обезжирить и, наконец, выдержать непродолжительное время в
ванне с раствором серной кислоты. При этом она растворяет тончайший слой
металла и с ним удаляются следы загрязнений. В то же время поверхность
металла становится более шершаво: на ней появляются микроскопические
углубления и выступы. Электролитические покрытия к такой поверхности
лучше пристают и более прочно сцеплены с металлом.
Серная кислота используется в качестве электролита в аккумуляторах.
Широкое применение серная кислота находит в органическом синтезе.
Сульфирование широко используется в промышленном синтезе органических
красителей, поверхностно-активных веществ (производство синтетических
моющих средств), различных медицинских препаратов, например,
стрептоцида; в производстве пластмасс, взрывчатых веществ.
Значительные количества серной кислоты потребляет
нефтеперерабатывающая промышленность.
Нахождение в природе. Серная кислота найдена в некоторых водах
вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или
Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка),
содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т
серной кислоты. Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170
метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана
Малый Семячик. Озеро шириной 500 м. и глубиной 140 м. состоит из прогретого
до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.На
острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро ещё более
интенсивной окраски. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено
концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время
поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до
кипения.
Слайд 17.
Слайд 18.
Слайд 19.
Слайд 20.
Домашнее задание. §22 (стр. 101-104)
1.Составьте уравнения реакций по схеме:
Н
2
S
SO
2
SO
3
Н
2
SO
4
CuSO
4
Na
2
SO
4
BaSO
4
2. Задача. Какой объем 98%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл
необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г и какой объем газа
(н.у.) выделится при этом?
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: