Презентация "Сера и её соединения"
Подписи к слайдам:
СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ
- Учитель химии МБОУ СОШ №7
- Миронова Е.А.
- Дубна, 2015
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- Валентность II,
- ст. окисления -2
- 3s 3p 3d
- Валентность IV,
- Ст. окисления +4
- Валентность VI,
- Ст. окисления +6
- Н2S
- SО2
- Н2SО4
- Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха
- Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
- Сера в воде практически не растворяется
- Температура плавления 1200С
- Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
- Ромбическая
- (α-сера) – S8, желтого цвета,
- t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация
- Моноклинная
- (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
- t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
- Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
- Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
- превращается в ромбическую серу
- Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
- S - 2ē S+2; S - 4ē S+4; S - 6ē S+6
- 1) С кислородом
- S + O2 t S+4O2
- 2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
- 2) С галогенами (кроме йода)
- S + Cl2 S+2Cl2
- 3) С кислотами - окислителями:
- S + 2H2SO4(конц) 3S+4O2 + 2H2O
- S + 6HNO3(конц) H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
- S0 + 2ē S-2
- 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания,c остальными металлами (кроме Au, Pt) – при повышенной t:
- 2Al + 3S –t Al2S3
- 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
- H2 + S H2S
- 2P + 3S P2S3
- C + 2S CS2
- Газ
- бесцветный
- запах тухлых яиц
- ядовит
- хорошо растворим в воде
- (сероводородная кислота)
- FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S
- 1) Горение сероводорода.
- Полное сгорание (при избытке O2)
- 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
- Неполное сгорание (недостаток O2)
- 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
- .
- H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
- H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
- 2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).
- .
- Взаимодействует с основаниями:
- H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
- H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O
- сульфид натрия
- гидросульфид натрия
- 3) Кислотные свойства.
- .
- Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
- Pb2+ + S2- → PbS↓
- черный
- черный
- 4) Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды.
- H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3
- Сu2+ + S2- → CuS↓
- 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2
- газ
- бесцветный
- запах резкий, удушающий
- tкип = -10С
- жидкость
- бесцветная
- сильно дымит на воздухе
- 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
