Презентация "Сера"

Сера

• Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска Курсакова
• Светлана Евгеньевна

План:

• Общая характеристика VI-а подгруппы
• Сера
• Сероводород и сульфиды
• Оксиды серы
• Оксид серы (IV)
• Оксид серы (VI)
• Сернистая кислота
• Серная кислота

• S
• 2 8 6

• +16

• Отдает электроны

• Принимает электроны

• ВОССТАНОВИТЕЛЬ

• восстанавливается

• ОКИСЛИТЕЛЬ

• окисляется

• восстановление

• окисление

• Степень окисления
• повышается

• Степень окисления
• понижается

Строение атома

• На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.
• Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2.
• Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Степень окисления

• По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.

Окислительно-востановительные свойства

• По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем

Модификации серы

• СЕРА

• S2

• S8

• S6

• S4

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.

• Аллотропные модификации серы.

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны.

• Аллотропные модификации серы.

Химическая связь –

• Химическая связь –
• ковалентная неполярная
• 2. Кристаллическая решетка –
• молекулярная
• Температуры плавления и кипения –
• низкие
• 4.Летучие и непрочные

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях.

• Физические свойства

При обычных условиях:

• Hg + S =HgS
• Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ

• Химические свойства

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:

• Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
• S + Fe = FeS
• Ок-ль
• 2Al + 3S = Al2S3
• Ок-ль

• Химические свойства

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:

• При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:
• S + Н2 = H2S

• Химические свойства

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :

• Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :
• S + O2 = SO2

• Химические свойства

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:

• Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
• S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

• Химические свойства

• Сера в природе

• самородная

• сульфидная

• сульфатная

Применение серы: Домашнее задание:

• § 21 упр. 3

Интернет источники:

• Интернет источники:
• http://media.memurlar.net/album/589/1c9c61d9-1ae2-e211-9ee7-14feb5cc13c9.jpg - сера
• http://kzdocs.docdat.com/pars_docs/refs/15/14854/14854_html_2bf65e3f.jpg - химический элемент сера
• http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/12-the-particles-that-substances-are-made-of/images/eca278e55206d78105bdd5a0f38a4460.png -моноклинная сера
• http://www.uchkom43.ru/admin/uploads/2711280561.jpeg - сера. Аллотропия
• http://works.doklad.ru/images/uvSy1e5Fp44/m35153abe.png - применение серы