Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи" 8 класс

Класс-8
Тема урока: Электроотрицательность химических элементов.
Виды химической связи
Цель урока создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества, дать каждому ученику
возможность достичь успеха при изучени данной темы
Образовательные задачи:
1. Проконтролировать степень усвоения основных ЗУН по теме:
o Сформулировать понятия химической связи, видов химической связи,
свойств химической связи, типов кристаллических решеток.
o Познакомить с видами химической связи.
o Привлечь внимание учащихся к взаимосвязи между строением, составом и
свойствами вещества.
2. Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль;
сотрудничать; использовать компьютер, ноутбук, интерактивную доску).
3. Продолжить формирование навыков самостоятельной работы учащихся с
учебником, дополнительной литературой.
Воспитательные задачи:
1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;
2. Воспитывать культуру речи, трудолюбие;
3. Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду;
Развивающие задачи:
1. Развивать умение использовать химическую терминологию
2. Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-
следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий,
обобщение, умение доказывать, выделение главного);
3. Развивать интересы, способности личности;
4. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент;
5. Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности
(умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать
свою точку зрения) и информационно - познавательную компетентность учащихся.
Оборудование:
Презентация «Химическая связь. Строение вещества.»
Компьютер, медиопроектор.
Ход урока
1.Организационный момент-эмоциаональный настрой урока.
Проверка домашнего задания –
Мы продолжаем с вами путешествовать по чудесной стране атомов и
молекул. Отгадаем загадки. Затем напишем проверочный тест. Вручение
моделей молекулы –за правильный ответ
Загадки-шутки:
Он бежит по проводам,
Он бывает тут и там.
...– наш лучший друг.
Если в атом он попал –
То, считай, почти пропал:
Он с утра и до утра.
Носится вокруг ядра. (Электрон)
Очень положительный,
С массою внушительной,
А такой, как он, отряд
Создаёт в ядре заряд,
Лучший друг его – нейтрон.
Догадались? Он – .. .(протон)
Зарядом я похвастать не могу,
А потому сижу в ядре и ни гу-гу!
А то еще подумают: шпион ...
А я нейтральный и зовусь ... (нейтрон)
1. ''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла.
2. Кто с кем в родстве – дает ответ пером написанный портрет.
3. Не руками решетка построена: блестящая, плотная, стройная.
4. Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один.
5. Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое
1. Химическая реакция
2. Химическая формула.
3. Кристаллическая решетка.
4. Реакция соединения.
5. Реакция разложения.
Тест по теме «Строение атома»
1. В центре атома находится:
А). Электрон.
В) Ядро.
С). Нейтрон.
2. Вокруг ядра движутся:
А). Электроны.
В) Нейтроны.
С) протоны
З. Ядро состоит из:
А). Протонов и электронов.
В) Электронов и нейтронов.
С) Протонов и нейтронов
4. Протоны имеют _________ заряд, а нейтроны ____________
А) .Положительный – отрицательный.
В). Положительный – заряда не имеют.
С). Отрицательный – положительный.
5. Количество электронов в атоме определяется
А) числом протонов В) числом нейтронов С) числом энергетических
уровней Д) величиной относительной атомной массы
Осуществляется самопроверка. Ответы на слайде презентации.
1-В, 2-А, 3-С, 4-В.,5-А, Оценки: ПЯТЬ "+" – "5 ",
ЧЕТЫРЕ - "+" – "4", ТРИ "+" –3
Учитель- ( Кто выполнил работу на 5- пять человек)
Мы знаем, что электронная оболочка и ядро составляют атом. А если взять
несколько атомов – что мы получим? Группа атомов вступают в
химическую связь и образуют соединения .(показ моделей )
Атом+атом= молекула
(дети сами называют тему урока и я включаю интерактивную доску)
У- Открыли тетради и записали тему урока « Электроотрицательность
химических элементов .Виды химической связи»
2. Изучение новой темы с использованием ИКТ
Уч/ся записывают в тетрадях определение терминов
1. Признаки ковалентной неполярной связи:
характер химических элементов – ковалентную неполярную связь
образуют атомы неметаллов с одинаковой электроотрицательностью.
механизм образования связи: каждый атом неметалла отдает в общее
пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны:
общая электронная плотность в равной мере принадлежит обоим
атомам.
2. Примеры образования ковалентной неполярной связи: водород, фтор,
кислород, азот.
3. Свойства веществ с ковалентной неполярной связью:
o При обычных условиях вещества газообразные (водород,
кислород), жидкие (бром), твердые (иод, фосфор).
o Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют очень низкие
температуры плавления и кипения.
1. Признаки ковалентной полярной связи:
характер химических элементов – ковалентную полярную связь
образуют атомы неметаллов с разной электроотрицательностью.
механизм образования связи: каждый атом неметалла отдает в общее
пользование другому атому свои наружние неспаренные электроны:
общая электронная пара смещена к более электроотрицательному
атому.
2. Примеры образования ковалентной неполярной связи: вода, аммиак,
хлороводород.
3. Свойства веществ с ковалентной полярной связью:
o При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые.
o Большинство веществ имеют относительно низкие температуры
плавления и кипения.
Ионная связь. Свойства веществ с ионной связью. Ионная
кристаллические решетки.
1. Признаки ионной связи:
характер химических элементов –ионную связь образуют атомы
типичных металлов и атомы типичных неметаллов , резко
отличающиеся друг от друга по электроотрицательности.
механизм образования связи: атом металла отдает наружные
электроны, превращаясь в катионы; атомы неметаллов присоединяют
электроны, превращаясь в анионы. Образовавшиеся ионы
взаимодействуют электростатически.
2. Примеры образования ионной связи: хлорид натрия, фторид кальция.
3. Свойства веществ с ионной связью:
При обычных условиях вещества твердые.
Большинство веществ имеют высокие температуры плавления и
кипения.
1. Признаки металлической связи:
характер химических элементов – металлическую связь образуют
атомы металлов. механизм образования связи: атом металла отдает
наружные электроны, превращаясь в катионы; ионы металлов не в
состоянии связать электроны из-за огромной скорости их движения.
Поэтому электроны, движущиеся в металле, являются общими для всех
ионов металлов. Металлическая связь, следовательно, осуществляется
при помощи металлов и общих для них электронов, т. е. за счет
электростатических сил.
2. Свойства веществ с металлической связью:
o высокая, электрическая проводимость, уменьшается с
повышением температуры металла.
o высокая теплопроводность;
o пластичность, ковкость;
o характерный «металлический» блеск;
o широкие пределы изменения плотности, прочности, твердости, температуры
плавления.
Вопросы для фронтальной беседы: по слайдам
Проверочный тест по новой теме
Взаимопроверка
Синквейн (пятистишие ) правила написания синквейна
домашнее задание:
1. Повторить по учебнику 10 класса понятие водородной связи.
2. Подготовить презентации по видам химической связи к уроку семинару.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: