Презентация "Образование ионной химической связи" 8 класс

Образование ионной химической связи

8 класс

+ 17

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

Cl

17

Na

11

+ 11

е

-

Электроны в атомах хаотично движутся,

образуя электронную оболочку

Число электронов равно заряду ядра

и определяется порядковым номером

химического элемента

Атом нейтрален.

Он состоит из

положительно заряженного ядра,

и отрицательно заряженных электронов

Электроны с различной энергией

Вращаются на разном удалении от ядра, образуя

электронные слои или энергетические уровни

Каждый атом «мечтает» чтобы

внешний энергетический уровень был заполнен

т.е. имел 8 электронов

Na

11

+ 11

е

-

У атома Na

на внешнем энергетическом уровне

1 электрон

+ 11

Отдать

1 электрон

Na легко может отдать его

Тогда внешним становится второй,

заполненный 8 электронами,

энергетический уровень

+ 17

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

Cl

17

Атом СL имеет

на внешнем энергетическом уровне

7 электронов

Для завершения внешнего энергетического уровня

не хватает 1 электрона

+ 17

е

-

е

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

Принять

1 электрон

+ 17

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

Cl

17

Na

11

+ 11

е

-

е

-

Отдавая электрон,

атом Na

становится положительно заряженной частицей

Принимая электрон, атом СL

становится отрицательно заряженной частицей

+

-

Частицы, заряженные

положительно или отрицательно

называют ионами

+ 11

е

-

+ 17

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

е

-

Na

+

Cl

-

В соответствии с

ЗАКОНОМ ПРИТЯЖЕНИЯ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ ЗАРЯДОВ

разноименно заряженные ионы Na и CL соединяются,

т.е. образуется химическая связь

+

-

Химическая связь, образующуюся между ионами,

называют ИОННОЙ

Na + Cl

Na + Cl

Na Cl

+

+

-

-

0

0

атом

ион

атом

ион

ионное

соединение

1 е

-

Выход

Понятие возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества.

В XX веке представления о строении атома изменились.

Атом (греч.) – «неделимый»

Электроны удерживаются внутри положительно заряженной сферы упругими силами. Те из них, которые находятся на поверхности, могут довольно легко «выбиваться», оставляя ионизованный атом.

Модель Дж.Томсона. «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ»

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.

Планетарная модель Э. Резерфорда

А – массовое число

N – число нейтронов

Z – порядковый номер элемента

В ядре атома сосредоточена вся масса атома

Частицы

ядра

Протон

масса 1

заряд +1

нейтрон

масса 1

заряд 0

Вокруг ядра вращаются электроны

Электрон

масса 0

заряд -1

Нахождение числа частиц

Число

= число

е

-

е

-

= Z

N = A - Z

Ио́н (греч.) - «идущий»

Заряженные частицы, которые образуются

при потере или присоединении электронов

Положительно заряженный ион – КАТИОН

Отрицательно заряженный ион - АНИОН

Na

+

катион натрия

Cl

-

анион хлора

В презентации были использованы изображения

строения атома

Ссылки:

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/fizika/ATOMA_STROENIE.html

http://images.yandex.ru/search?p=11&ed=1&text=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC&spsite=

fake-020-819567.ru&img_url=b.foto.radikal.ru%2F0601%2F032f3bfe3e60.jpg&rpt=simage

http://images.yandex.ru/search?p=2&ed=1&text=%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B0%D1%80%

D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE

%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%20%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0&spsite

=www.college.ru&img_url=works.tarefer.ru%2F25%2F100091%2Fpics%2Fimage003.gif&rpt=simage

http://images.yandex.ru/search?p=2&ed=1&text=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC&spsite=fake-005-922745.ru&img_url=

www.atomworld.ru%2Fimg%2F723.jpg&rpt=simage