Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Серная кислота и ее соли" 9 класс

Тема: Серная кислота и ее соли.
Цель: рассмотреть свойства серной кислоты, применение серной кислоты и
ее солей, познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.
Тип: комбинированный урок
Оборудование: концентрированная H
2
SO
4
, лучинка, H
2
SO
4(р)
, BaCl
2
, Zn.
Ход урока.
I. Орг. момент.
II. Повторение изученного материала.
1. Фронтальная беседа.
• Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?
Каковы причины аллотропии у серы?
• В каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие
минералы серы.
• Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы
с металлами?
• Как взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает
как окислитель, а в каких – как восстановитель?
• Что такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?
• Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска
исчезнет, а раствор станет мутным. Объясните это явление.
• Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород
проявлять окислительные свойства? Почему?
• Каковы химические свойства сернистого газа?
• Раствор сернистого газа в воде сохраняет запах сернистого газа. Какой
вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой
ответ.
• Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый
газ, сернистая кислота?
2. Проверка Д/з.
Индивидуальный опрос у доски зад.3 стр.134.
III. Изучение нового материала.
При растворении оксида серы в воде получается серная кислота:
SO
3
+ H
2
O
= H
2
SO
4
Оксид серы (VI) - жидкость, в отличии от сероводорода и сернистого газа. Он
обладает способностью растворятся в концентрированной серной кислоте.
При этом получается густая, маслообразная жидкость, называемая олеумом.
Задание. Определите степени окисления всех элементов, входящих в состав
серной кислоты. Укажите тип кристаллической решетки в молекуле серной
кислоты и обоснуйте, исходя из этого, физические свойства.
Серная кислота обладает гигроскопическими (водоотнимающими)
свойствами. Рис.73.стр.136 учеб. Эксикатор.
Вспомните правила разбавления концентрированной кислоты!
Плотность воды 1 г/мл, плотность концентрированной серной кислоты - 1,8
г/мл (почти в 2 раза тяжелее воды). Если добавляют кислоту в воду, то она
идет сразу вниз и вся выделяющаяся теплота идет на нагревание раствора. В
случае добавления воды в кислоту, вода как более легкая жидкость ко дну не
идет, а остается на поверхности. Вода очень быстро закипает, испаряется и
происходит разбрызгивание. Может причинить ожоги.
Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!
? Вспомните, на какие группы делятся кислоты? К какой из них относится
серная кислота?
? К каким электролитам с точки зрения ТЭД относят серную кислоту?
? С точки зрения окислительно-восстановительных свойств – окислителем
или восстановителем является серная кислота? Почему?
Химические свойства разбавленной серной кислоты.
1. H
2
SO
4
↔H
+
+HSO
4
-
( I ступень диссоциации )
HSO
4
-
↔ H
+
+ SO
4
2-
(II ступень)
Образует два ряда солей – гидросульфаты и сульфаты.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до
водорода
H
2
SO
4
+ Zn → ZnSO
4
+ Н
2
↑
Разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства, в
качестве окислителя выступает ион водорода
Zn
0
-2ē = Zn
2+
2H
+
+2ē = H
2
0
3. H
2
SO
4
+ основные и амфотерные оксиды
t
→ соль + вода
4. H
2
SO
4
+ 2NaOH→ Na
2
SO
4
+ 2 H
2
O (реакция нейтрализации)
5. H
2
SO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
↓ + 2HCl – качественная реакция на сульфат-
ионы. Реактивом на серную кислоту и ее соли служит ион бария.
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
↓
Химические свойства концентрированной кислоты.
1. концентрированная серная кислота обугливает органические вещества
( сахар, бумагу, дерево, волокна) отнимая у них элементы воды.
Углерод освобождается в виде угля.
Демонстрация эксперимента. Обугливание лучинки в серной кислоте.
2. Вытесняет более летучие кислоты из солей:
H
2
SO
4
+ 2NaCl → Na
2
SO
4
+ 2HCl↑
3. Сильный окислитель, при нагревании она реагирует почти со всеми
металлами (исключение Ag, Pt) с образованием оксида серы(IV),
сероводорода, серы в зависимости от активности металла.
S
+6
+2ē → S
+4
(SO
2
)
S
+6
+6ē → S
0
S
+6
+8ē → S
2-
(H
2
S)
Cu + 2H
2
SO
4
t
→ CuSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O
4Zn +5H
2
SO
4(k)
=4ZnSO
4
+ H
2
S↑ + 4H
2
O
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной
кислоты отличаются от свойств разбавленной кислоты.
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в
качестве окислителя выступают не ионы водорода, а сера, входящая в
состав кислоты.
Применение, народно-хозяйственное значение серной кислоты.
Учащиеся рассматривают рис.76. на странице 139 учебника и делают вывод о
применении серной кислоты и ее солей.
Производство серной кислоты.
Данный вопрос рассматривается в контексте учебникастр.140-141.
приведенную в учебнике схему дополняем уравнениями реакций.
I стадия – обжиг колчедана
4FeS
2
+ 11O
2
= 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
↑ + Q
II cтадия – окисление SO
2
в SO
3
SO
2
+ O
2
kt
↔ SO
3
III стадия – поглощение оксида серы (VI) водой (получение серной кислоты)
IV. Закрепление. 1.Напишите уравнения реакций алюминия с
разбавленной и концентрированной серной кислотой.
2.Закончите уравнения, запишите в молекулярном и в окислительно-
восстановительном виде:
а) Ag + H
2
SO
4(k)
= SO
2
+ …
б) Zn + H
2
SO
4
= S + …
в) Ca + H
2
SO
4
= H
2
S + …
3. Осуществите превращения:
а) S →SO
2
→BaSO
3
→ BaCl
2
б) S → SO
2
← ZnS → H
2
S
4.Смесь магниевых и медных опилок массой 44 г обработали
разбавленной серной кислотой. В результате реакции выделилось 11,2 л
(н. у) газа. Определите массовую долю меди в смеси.
V. Д/з. п.23.стр.136-141. 1,3,5,6.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: