Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Сера. Аллотропия. Свойства и применение" 9 класс

«Сера. Аллотропия. Свойства и применение».
Упорный и терпеливый увидит
благоприятный конец начатого дела.
В.Г. Ян «Чингисхан»
Цели урока - изучить простое вещество серу и применять полученные знания на практике.
Задачи урока
Образовательные:
- сформировать у учащихся знания об элементе и простом веществе – сера, её аллотропных
модификациях и свойствах, применять знания о сере и её свойствах для решения
практических задач.
- изучить физические и химические свойства серы, нахождение в природе, его области
применения.
- продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических
элементов Д. И. Менделеева.
- совершенствовать умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций
Развивающие: - создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать,
делать выводы, сравнивать.
Воспитательные:
- показать значимость химических знаний для современного человека.
- формировать качества мышления, необходимые для адаптации в современном
информационном обществе, способствовать развитию навыков коммуникативного общения
учащихся.
Тип урока: изучение нового материала.
Оборудование: компьютер, проектор, экран, колонки, Коллекция «Минералы», образец серы,
вода, химический стакан, стеклянная палочка.
Примечание: учащиеся выполняют работу на рабочих листах с указанием заданий,
рекомендациями по усвоению учебного материала и домашним заданием.
Ожидаемые личностные результаты.
Ученик должен:
- воспринимать себя, как человека способного и компетентного;
- быть готовым к сотрудничеству и взаимопомощи, показывать «командный дух»;
- накапливать опыт эмоционально-ценностного отношения к жизни.
Ожидаемые метапредметные результаты.
Ученик должен научиться:
- осуществлять деятельность УЧЕНИЯ;
- ставить учебные цели;
- искать и использовать необходимые средства и способы достижения;
- контролировать и оценивать процесс и результат деятельности.
Ожидаемые предметные результаты.
Ученик должен:
- знать строение серы, давать характеристику серы, писать уравнения, характеризующие
химические свойства серы
- понимать зависимость свойств веществ от их состава и строения.
- -уметь применять полученные знания в повседневной жизни.
№
УЭ
Учебный материал с указанием заданий
Руководство по
усвоению
учебного
материала
УЭ- 1
5 мин
Входной контроль: проверить свою готовность к изучению
нового материала.
1)Беседа.
С этим веществом человечество знакомо с глубокой древности. В
переводе с древнеиндусского означает светло-желтая. Еще
древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение.
Это вещество использовали в религиозных обрядах, этим
веществом чернили оружие. Применялось в древнем Египте для
приготовления красок, беление тканей, изготовление
косметических средств. для лечения кожных заболеваний, для
дезинфекции, изготовлении пороха. У алхимиков это вещество
было основной составляющей «философского камня». Это
жизненно важный элемент. Входит в состав белков, ферментов,
витаминов, гормонов. При недостатке этого вещества в организме
наблюдается хрупкость костей, выпадение волос. На
древнеиндусском звучит как СИРА.
О каком веществе был рассказ? (слайд № 2 ).
формулировка темы (слайд № 3 )урока в учебном листе:
2) Заполнить пропуски. (слайд № 4 ).
Характеристика серы
1. Сера - элемент … периода, … группы, …
подгруппы.
2. Заряд ядра атома серы равен ….
3. В ядре атома серы … протонов, … нейтронов.
4. В атоме серы … электронов.
5. Электронное строение атома серы …..
6. На внешнем уровне в атоме … электронов.
7. Степень окисления атома серы низшая равна … ,
высшая равна ….
8. Простое вещество сера являетcя …..
9. Формула высшего оксида серы …. , его характер
….. .
10. Формула гидроксида серы …. , его характер
…..
Проверьте правильность решения.
Самопроверка
1. Сера - элемент III периода, VI группы, главной
подгруппы.
2. Заряд ядра атома серы равен +16.
3. В ядре атома серы 16 протонов, 16 нейтронов.
4. В атоме серы 16 электронов.
5. Электронное строение атома серы 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.
6. На внешнем уровне в атоме 6 электронов.
7. Степень окисления атома серы низшая равна -2 , высшая
равна +6
8. Простое вещество сера являетcя неметаллом.
9. Формула высшего оксида серы SO
3
, его характер
кислотный .
10. Формула гидроксида серы H
2
SO
4
, его характер
кислотный .
3) Определение уровня своей химической
компетенции по изучаемой теме до изучения нового
Актуализация
знаний
учащихся.
Индивидуальная
работа
Самопроверка.
материала («лестница успеха» – поставить отметку)
В словаре Ожегова этот термин означает «знающий,
осведомленный, авторитетный в какой-либо области».
Самооценка.
УЭ –
2
4 мин
Изучение нового материала.
Степени окисления серы.
Цель: выявить возможные степени окисления серы.
Проблемная ситуация: почему у кислорода высшая степень
окисления только +2, а у серы +6?
1) составление схемы размещения электронов по орбиталям атома
серы в основном и возбужденном состоянии. (слайд № 5, ).
2) определение степени окисления серы в следующих
соединениях: S, H
2
S, Na
2
S, SO
2
, SO
3
, H
2
SO
3
, H
2
SO
4
, Na
2
SO
3
,
Na
2
SO
4
. (слайд № 6 ).
Заполнение таблицы
Характерная степень
окисления серы
Примеры веществ
-2
H
2
S, Na
2
S
0
S
+4
SO
2
, H
2
SO
3
, Na
2
SO
3
+6
SO
3
, H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
Обсуждается с
учащимися.
Работа в парах.
Работа с
учебником.
Самостоятельная
работа.
Самоконтроль
УЭ –
3
6 мин
Изучение нового материала.
Нахождение серы в природе. (слайд № 7,8,9.10 ).
Цель: познакомиться с природными соединения серы.
Проблемная ситуация: почему сера встречается в природе, как в
свободном виде, так и в виде соединений?
1) лабораторная работа «Ознакомление с образцами серы и ее
природных соединений»
2) заполните таблицу «Сера и ее соединения»
Название
Цвет
Степень
окисления серы
в соединении
Самородная
сера
Пирит
Цинковая
обманка
Гипс
Глауберовая
соль
Обсуждается с
учащимися.
Коллективное
обсуждение
проблемы.
Работа в
группах.
Самостоятельная
работа.
УЭ –
Изучение нового материала.
4
5 мин
Аллотропные модификации серы. (слайд № 11,12).
Цель: выявить причины аллотропии серы, изучить их свойства
Правило-вывод: причины аллотропии серы: разное строение
кристаллической решетки, разное количество атомов в молекуле.
Демонстрация: физические свойства серы (флотация)
Видеодемонстрация: превращение кристаллической серы в
пластическую.
Заполни таблицу (слайд №13).:
Аллотропная
модификация
Строение
молекулы
Формула
Физические
свойства
Кристаллическая
сера
Пластическая
сера
Обсуждается с
учащимися.
Просмотр
эксперимента.
Выполнение
задания.
Коллективное
обсуждение
проблемы.
УЭ -5
12
мин
Изучение нового материала.
Химические свойства серы (слайд №14).
Цель: изучить химические свойства серы, научиться составлять
уравнения химических реакций.
Правило-вывод: окислительные свойства сера проявляет при
взаимодействии с металлами и водородом, восстановительные
свойства при взаимодействии с более электроотрицательными
неметаллами
1)Задание.
1 группа – взаимодействие серы с металлами;
1) Какие свойства окислительные или восстановительные
проявляет сера при взаимодействии с металлами? Почему?
2) Можно ли использовать серу для обеззараживания
помещений от пролитой ртути? Запиши уравнения реакции
2 группа – взаимодействие серы с водородом;
Какие свойства окислительные или восстановительные
проявляет сера при взаимодействии с водородом?
3 группа – взаимодействие серы с кислородом;
1) Какие свойства окислительные или восстановительные
проявляет сера при взаимодействии с кислородом?
2) Какой вред окружающей среде может привести
содержащаяся в угле и нефти сера?
Cравнение с эталоном (слайд №15, 16, 17).
Обсуждается с
учащимися.
Работа в группах
Выступление
групп.
.
Коллективное
обсуждение
проблемы.
УЭ -6
4 мин
Изучение нового материала.
Применение серы. (слайд №18).
Цель: изучить практическое применение серы по схеме учебника
и слайду, устно составить перечень профессий, представители
которых или работают серой, или их изучают.
Задание. Заполнить таблицу.
В промышленности
В медицине
В сельском
хозяйстве
Обсуждается с
учащимися.
Самостоятельная
работа со
схемой слайда и
учебником.
УЭ -7
6 мин
Закрепление знаний
Интерактивный тест. (слайд №19).
УЭ –
8
1 мин
Домашнее задание.
§9, 10
Задание 1: Относительная молекулярная масса
кристаллической серы 256. Сколько атомов серы входит в состав
молекулы этого вещества.
Задание 2: В каких соединениях сера может выступать в
качестве:
1) только восстановителя
2) только окислителя
3) и восстановителя и окислителя.
УЭ -
9
2 мин
Рефлексия
Давайте снова возвратимся к «лестнице успеха» и оценим еще
раз свой уровень. Если вы считаете, что продвинулись, хотя бы
на шаг, вперед, отметьте это на шкале самооценки. Это и есть
ваш успех.
Всегда двигайтесь вперед и добивайтесь поставленных целей!
Оцените свою работу на уроке, ответив два вопроса:
1) Как я усвоил материал?
Получил прочные знания 9-10 баллов
Усвоил учебный материал частично 7-8 баллов
Мало что понял, надо поработать еще 4-6 баллов
2)Как я работал?
Сам справился с заданиями 9-10баллов
Допускал ошибки - 7-8 баллов
Не справился с частью заданий 4-6 баллов
Самооценка.
18-20 баллов - 5
14-17 баллов - 4
8-13 баллов - 3
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: