Рабочая программа курса химии 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №57 г. Курска»

Принята на заседании

педагогического совета

МБОУ «Средняя общеобразовательная

школа №57»

«РАССМОТРЕНА»

Председатель ПС

_____________ Панченко И.Б.

Протокол №__ от

«____»____________2017 г.

«УТВЕРЖДЕНА»

Директор МБОУ «Средняя

общеобразовательная школа №57

____________ Затеева Т.П.

Приказ № ___ от

«___»______________2017 г.

Рабочая программа

по курсу «Химия»

(УМК Габриелян О.С.)

8 класс

(базовый уровень)

на 2017-2018 учебный год

Еськова А. А.,

учитель химии

«___»_____________2017 год подпись учителя________________

Количество часов в неделю: 2

Всего часов: 68

Рабочая программа курса химии в 8 классе

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С. Габриеляна

Пояснительная записка

Исходными документами для составления примерной рабочей программы явились:

 Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования

утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004.

 Учебный план МБОУ «СОШ №57» на 2017 -2018 уч.год

 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством

образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,

реализующих образовательные программы общего образования на 2017-2018 учебный год,

утвержденным Приказом МО РФ № 1067 от 19.12.2012 г.;

 Программы федерального государственного образовательного стандарта основного

общего образования (Стандарты второго поколения).

 Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10

«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в

общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011

г., регистрационный номер 19993;

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна,

соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего

образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации

(О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений –

2-е издание, переработанное и дополненное – М.: «Глобус»).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 10 класс «базовый уровень»

О.С.Габриелян М.: Дрофа,

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 10 классе (базовый уровень)

отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного

года 35 учебных недель.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 5; + итоговый и стартовый контроль;

практических работ – 8.

Срок реализации программы – 2017-2018 учебный год.

Планирование составлено на основе федерального государственного

общеобразовательного стандарта основного общего образования с учётом программы

основного общего образования по химии 8 класс.

Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-

методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством

О.С.Габриеляна.

Общие цели основного общего образования с учетом специфики курса Химии

Цели химического образования в основной школе формулируются на нескольких

уровнях: глобальном, метапредметном, личностном и предметном, на уровне требований к

результатам освоения содержания предметных программ.

Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из важнейших

задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору

жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно

ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт

деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных

знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной

или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение

химии. Которое призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной

картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное

совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически

целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также

формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической

деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в

повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,

значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной

деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их

связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,

формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в

создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и

процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической

среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и

самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное

значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска,

анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений,

сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Основными идеями учебного предмета Химия являются:

○ материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

○ причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и

применением веществ;

○ познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

○ объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического

материала химии элементов;

○ конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ,

участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

○ объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет

управлять химическими превращения ми веществ, находить экологически безопасные

способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

○ взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития

науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

○ развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и

общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению

глобальных проблем современности.

Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:

формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной

естественнонаучной картины;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся

в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический

прогресс;

формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение,

конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и

теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии

является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в

быту и на производстве;

проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной

траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального

образовательного учреждения;

овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными,

ценностно-смысловыми, коммуникативными)

Учебно-методический комплект О. С. Габриеляна:

1.Примерная программа по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд., дораб.

М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).

2.Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному Государственному

образовательному стандарту основного общего образования и допущенная Министерством

образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии для 8-9 классов

общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011г.).

3. Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений / О.С.Габриелян. -13-е изд.,

стереотип.- М.: Дрофа,

Отличительные особенности рабочей программы и авторской

Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей

программе.

В рабочую программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской: основное

отличие данной рабочей программы от авторской состоит в том, что в авторской программе

практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся

после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы

даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический

материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной

теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется

дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной

рабочей программе. Кроме этого перераспределены часы на рассмотрение некоторых тем , так

как в них включены практические работы из тем – практикумов: введение – 8 ч; атомы

химических элементов – 13 ч; простые вещества – 7 ч, соединения химических элементов – 12

ч; изменения происходящие с веществами – 11 ч, растворение, растворы, свойства растворов

электролитов – 17 ч.

Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-

иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках

используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение,

обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность, здоровьесбережение.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения,

опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг,

исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом

отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Формы аттестации

аттестация проводится в форме:

- тестов;

-контрольных;

- самостоятельных и проверочных работ;

- практических работ.

Общая характеристика учебного предмета Химия

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного

общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными

действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить

планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его

основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения.

Кроме того, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий:

ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении

химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими

им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии

как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение

состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с

заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей

управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Предлагаемое пособие по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей

основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

• «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом

значении;

• «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях

протекания таких превращений и способах управления реакциями;

• «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами,

материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

• «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание

химической номенклатуры, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), владение

химической символикой (химическими формулами и уравнениями), а также правила перевода

информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены. В

программе содержание представлено не по линиям, а по разделам.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет

сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими

веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически

грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не

только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их

сформированности. По своему усмотрению, а также исходя, из возможностей школьного

кабинета химии, учитель может изменить и структуру представленного в программе

практикума, например, увеличить число лабораторных работ за счет сокращения

демонстраций.

Это возможно при небольшой наполняемости классов в сельских школах, особенно

малокомплектных.

Главное отличие предлагаемой программы заключается в двукратном увеличении времени,

отведенного на изучение раздела «Многообразие веществ». Это связано со стремлением

авторов основательно отработать важнейшие теоретические положения курса химии основной

школы на богатом фактологическом материале химии элементов и образованных ими

веществ.

Цели изучения предмета:

расширение, углубление и обобщение знаний о веществе; развитие познавательных интересов,

интеллектуальных и творческих способностей учащихся, предоставить учащимся применить

химические знания на практике; формирование и закрепление полученных умений и навыков

конструировании простейших приборов, при демонстрации и проведении лабораторных

опытов и практических работ; привитие школьникам практических навыков работы в

химической лаборатории; целенаправленная предпрофессиональная ориентация школьников.

Задачами изучения являются:

учебные:

• формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной

картины мира;

• объяснить свойства соединений и химические процессы, протекающие в мире и

используемые человеком;

• показать связь химии с окружающей средой и жизнью, с важнейшими сферами

жизнедеятельности человека;

• предоставить учащимся возможность применять химические знания на практике,

формировать общенаучные и химические умения и навыки, необходимые в деятельности

экспериментатора и полезные в повседневной жизни;

развивающие:

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное

совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически

целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

• создать условия для формирования и развития у учащихся самостоятельно работать со

справочной и учебной литературой, конспектами, иными источниками информации;

• научить учащихся работать в группе, вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения.

воспитательные:

• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в

повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а

также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической

деятельности.

Место учебного предмета в учебном плане

Особенности содержания курса являются главной причиной того, что в учебном плане курс

химии появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его

освоения школьники должны обладать достаточно хорошо развитым абстрактным

мышлением.

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают

умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить

эксперимент и интерпретировать выводы на его основе,

определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также

готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести

дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных

представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира.

Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу

профессиональной подготовки учащихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором

профиля обучения в старшей школе. В связи с переходом основной школы на такую форму

итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрены вопросы на подготовку к ней.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета Химия

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как

науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного

(отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического

образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся

формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные

ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного

цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания,

а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии,

проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного

стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная

деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии

могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в

повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,

основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации

направлены на воспитание у учащихся:

• правильного использования химической терминологии и символики;

• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные

знания и научные методы познания, позволяет не только формировать у учащихся целостную

картину мира, но и пробуждать у них эмоционально-ценностное отношение к изучаемому

материалу, создавать условия для формирования системы ценностей, определяющей

готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным

образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным

критериям.

Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является

установление смысла и значения содержания объектов и явлений природы. Таким образом,

познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности его

содержания концентрировать в себе как знания о веществах и химических явлениях, так и

познавательные ценности: отношения к: химическим знаниям как одному из компонентов

культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями, единой развивающейся

системе;

окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;

познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику

знаний; понимания: объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с

ними явлениях; сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории

химических открытий); действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах

деятельности человека; значения химических знаний для решения глобальных проблем

человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека,

технологических аварий, глобальной экологии и др.); важности научных методов познания

(наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций.

Расширение сфер человеческой деятельности в современном социуме неизбежно

влечет за собой необходимость формирования у учащихся культуры труда и быта при

изучении любого учебного предмета, которое невозможно без включения соответствующих

ценностей труда и быта в содержание учебного предмета «Химия»:

отношения к: трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной

потребности; труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на

практике;

понимания необходимости:

учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях в

трудовой деятельности; полной реализации физических и умственных возможностей, знаний,

умений, способностей при выполнении конкретного вида трудовой деятельности;

сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе

питания с учетом состава и энергетической ценности пищи; соблюдения правил безопасного

использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов,

горюче-смазочных материалов и др.) в повседневной жизни;

осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной

компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным

одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного

общества.

Опыт эмоционально-ценностных отношений, который учащиеся получают при

изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной

позиции.

Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей:

отношения к: себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга,

дисциплинированность, честность и правдивость, простота и скромность, нетерпимость к

несправедливости, признание необходимости самосовершенствования);

другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и

требовательность, коллективизм, забота о других людях, активное реагирование на события

федерального, регионального, муниципального уровней, выполнение общественных

поручений); своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и

учебных обязанностей, развитие творческих начал в трудовой деятельности, признание

важности своего труда и результатов труда других людей);

природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических

норм и требований, экологически грамотное отношение к сохранению гидросферы,

атмосферы, почвы, биосферы, человеческого организма; оценка действия вопреки законам

природы, приводящая к возникновению глобальных проблем);

понимания необходимости: уважительного отношения к достижениям отечественной науки,

исследовательской деятельности российских ученых химиков (патриотические чувства).

Образование представлений, формирование понятий в обучении химии происходит в процессе

коммуникации с использованием не только естественного языка, но и химических знаков,

формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т. е.

химического языка.

Таким образом, учебный предмет ≪Химия≫ имеет большие возможности для

формирования у учащихся коммуникативных ценностей:

негативного отношения к: нарушению норм языка (естественного и химического) в разных

источниках информации (литература, СМИ, Интернет); засорению речи; понимания

необходимости: принятия различных средств и приемов коммуникации; получения

информации из различных источников; аргументированной, критической оценки информации,

полученной из различных источников; сообщения точной и достоверной информации;

ясности, доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или краткости изложения

информации; стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной и письменной);

ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию,

выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, который формируется в процессе

коммуникации; предъявления свидетельств своей компетентности и квалификации по

рассматриваемому вопросу; уважения, принятия, поддержки существующих традиций и

общих норм языка (естественного и химического); стремления говорить, используя изучаемые

химические термины и понятия, номенклатуру неорганических и органических веществ,

символы, формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций.

Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать

эстетическое отношение человека к действительности, творчество и сотворчество при

восприятии эстетических явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа

(минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов

(ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.). Химия позволяет также формировать

потребность человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е.

эстетические ценности: позитивное чувственно-ценностное отношение к:

окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в

целом); природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а

как к источнику прекрасного, гармоничного, красивого, подчиняющегося закономерностям,

пропорционального (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и веществ);

выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие

(красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);

понимание необходимости: изображения истины, научных знаний в чувственной форме

(например, в произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам

и их превращениям); принятия трагического как драматической формы выражения конфликта

непримиримых противоположностей, их столкновения (на примере выдающихся научных

открытий, конфликта чувства и долга, общества и личности, реальности и идеала).

Таким образом, содержание курса химии основной школы позволяет сформировать у

учащихся не только познавательные ценности, но и другие компоненты системы ценностей:

труда и быта, коммуникативные, нравственные, эстетические.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть

направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку,

гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной

траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере –мотивация учения, умение

управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по

химии являются:

владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент,

учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный

анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

1) использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных

интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций:

формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление

причинно-следственных связей, поиск аналогов;

2) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

3) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и

применять их на практике;

4) использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии

являются:

1. В познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула,

кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула,

относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды,

кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая

система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень

окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь,

окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя

для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные

вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,

протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,

прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других

источников;

- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение

простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и

производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и

взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого

единства;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

- планировать и проводить химический эксперимент;

- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в

инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с

веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание основного общего образования по Химии

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ на ступени основного общего образования

8 класс

Введение (6 ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент,

моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление

его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных

атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций

от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории

возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической

науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая

символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические

формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его

формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:

малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное

пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели различных простых и сложных веществ.

2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на

основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной

бумаги. Стартовый контроль

Тема 1. Атомы химических элементов (11 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о

строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь

понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение

понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического

элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов.

Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов —

физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента —

образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов

и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и

группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования

ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных

молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и

структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование

бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи.

Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по

формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов.

Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических

элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4.

Изготовление моделей молекул бинарных соединений

Контрольная работа №1

Тема 2. Простые вещества (6 ч)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций,

магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-

неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических

элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные

модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых

веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем

газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный

объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный

объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с

коллекцией неметаллов.

Контрольная работа №2

Тема 3. Соединения химических элементов (10 ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение

степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных

соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление

их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их

состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:

гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,

соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде.

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств

веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства

чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,

связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических

решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы,

изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его

окраски в различных средах. Шкала РН.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со

свойствами аммиака.

10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи

и воды.

12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с

коллекцией солей.

14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.

Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной

породы.

Контрольная работа №3

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его

составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,

выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с

изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания

химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и

эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и

коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или

объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с

использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной

массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы.

Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и

необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для

прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций

вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена.

Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз

воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды».

Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение

окрашенных солей; в) диффузия душистых веществ. Примеры химических явлений: а) горение

магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида

меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди

(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия

з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в

растворе хлорида меди (II) железом.

Контрольная работа №4

Тема 5. Практикум1.

Простейшие операции с веществом – распределены по темам:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с

лабораторным оборудованием и нагревательными приборами - Тема №1.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание – тема №4.

3.Очистка загрязненной поваренной соли – тема №3

4. Признаки химических реакций – тема № 4

5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе – тема №3

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и

кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости

растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и

пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм

диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической

диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —

реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы

растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их

классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической

диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости

для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами

неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с

солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств

солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических

веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и

восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-

восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-

восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость

электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой,

соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с

кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами

металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24.

Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований.

28. Взаимодействие осно

вных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие осно

вных оксидов с

водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных

оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с

щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с

металлами.

Контрольная работа №5

Планируемые предметные результаты освоения

образовательной программы по Химии

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Обучающийся научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные

признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-

следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический

элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую

систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность

химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую

долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека)

простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений

естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в

процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении

наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать

необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Обучающийся получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в

окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по

использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских

проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной

коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными

таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов

выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически

относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся

использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и

гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности

упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических

элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным

слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия

и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную

неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями

разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных,

атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в

периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и

периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную

деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной

полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Обучающийся получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для

объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории

становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из

важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Обучающийся научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из

классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

(реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению

теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления

химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости

процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и

сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных

реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ;

определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)

превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической

реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски

индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ

отдельных катионов и анионов.

Обучающийся получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между

основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости

химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического

равновесия.

Многообразие веществ

Обучающийся научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп:

металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления

элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и

солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ

(металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего

периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,

оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических

веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических

веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-

восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по

предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов

неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ:

водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих

реакций.

Обучающийся получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные

свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое

вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов

получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в

природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ,

имеющих важное практическое значение.

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс (ФГОС) на 2017-2018 учебный год (68 часов, 2 часа в неделю)

№

п/п

Тема урока

Изучаемые

вопросы

Эксперимент:

Д. -

демонстрационный

Л. - лабораторный

Требования к уровню подготовки в соответствии с ФК и РК ГОС

Домашнее

задание

Класс

Дата

Предметная

составляющая

Метапредметная

составляющая

По плану

По факту

ВВЕДЕНИЕ – 6 ЧАСОВ

(1)

Вводный инструктаж

по ТБ в кабинете

химии. Предмет

химии. Вещества.

Предмет химии,

вещества простые

и сложные,

свойства веществ,

хим. элемент и

формы его

существования:

атомы, простые

вещества и

соединения.

Д. Хим. опыты

«Превращение воды в

«молоко» и «молока»

в воду» и

«Превращение

«воды» в «кровь»

Знать/понимать:

-основные правила ТБ в

кабинете химии;

-первоначальные понятия о

веществе, химическом

элементе, о простых и

сложных веществах, о трех

формах существования

химического элемента,

правила поведения и ТБ при

работе в кабинете химии.

Уметь:

- описывать вещества,

находить различия между

понятиями «химический

элемент» и простое

вещество. приводить

примеры физических тел,

хим. веществ, их физические

свойства.

Познавательные: организовывать

деятельность, умение работать с

учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные

:планировать учебное

сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать

учебную задачу;

Личностные: ответственно

относиться к обучению;

осознавать ценность безопасного

образа жизни.

§1, упр. 3

-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(2)

Превращения

веществ.

Роль химии в жизни

человека.

Явления

физические и

химические

(реакции)

Д. Коллекции изделий

из алюминия и стекла.

Д. 1. Взаимодействие

соляной кислоты с

мрамором.

2. Помутнение

«известковой воды».

Знать/понимать:

- физических и химических

явлениях и их различиях.

сущность химической

реакции.

Уметь:

-приводить примеры

физических тел, хим.

веществ, их физические

свойства. -определять

положительную и

отрицательную роль химии в

жизни человека.

Познавательные: умение

наблюдать, делать выводы,

производить поиск информации;

Коммуникативные:

:планировать учебное

сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать

учебную задачу;

Личностные: ответственно

относиться к обучению;

демонстрировать способности.

§2, упр. 1

-5; Стр. 174, ПР№1

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(3)

Знаки химических

элементов.

Периодическая

таблица Д.И.

Менделеева.

Символы

химических

элементов

Знать/понимать:

- термин «химический

элемент», знаки химических

элементов, этимологические

начала их названий,

структуру ПС

Уметь:

-называть: хим. элементы.

Ориентироваться

познакомиться по

Периодической таблице

(ПТ), разделять ПТ на

группы и периоды.

Познавательные: организовывать

деятельность, умение работать с

учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные

:планировать учебное

сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать

учебную задачу;

Личностные: ответственно

относиться к обучению;

§4, упр. 1

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(4)

Химические

формулы.

Относительные

атомная и

молекулярная массы.

Хим. формула,

индексы и

коэффициенты,

относительная

атомная масса

Знать/понимать: -знаки

химических элементов,

-понятие о коэффициентах и

индексах.

Уметь:

читать и записывать

химические формулы,

- вычислять относительные

атомных и молекулярные

массы. по ПС;

- определять информацию,

которую несет химическая

формула.

Познавательные: умение

наблюдать, делать выводы,

производить поиск информации;

Коммуникативные:

:планировать учебное

сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать

учебную задачу;

Личностные: ответственно

относиться к обучению;

демонстрировать способности.

§5, упр. 1

-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(5)

Стартовый контроль

№1.

Решение

простейших задач

Уметь:

-предоставлять информацию

относительно изучаемой

темы

Познавательные: организовывать

деятельность Коммуникативные

:планировать учебное

сотрудничество; Регулятивные:

принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно

относиться к обучению;

§1-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(6)

ПР №1 «Приемы

обращения с

лабораторным

оборудованием.

Правила ТБ»

Правила ТБ при

работе в

химической

лаборатории.

Устройство и

использование

лабораторного

штатива. Приемы

работы со

спиртовкой и

лабораторным

оборудованием

Знать/понимать:

-правила по ТБ при работе в

кабинете химии.

Уметь: -работать

с лабораторным оборудован

ием

и нагревательными прибора

ми. Выполнять простейшие

приемы

обращения с лабораторным

оборудованием

Познавательные:

Самостоятельно выделять и

формулировать познавательную

цель, использовать общие

приемы решения работы

Коммуникативные:

Формировать умения работать

индивидуально и в парах,

сотрудничать

с учителем, договариваться

о совместных действиях в

различных ситуациях,

оборудованием штативом, со

спиртовкой

Стр. 180, ПР№2

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ – 11 часов

1 (7)

Основные сведения

о строении атома.

Состав атомных

ядер

Атом, протоны,

нейтроны,

электроны, их

характеристика.

Д. Модели атомов

химических

элементов

Знать: -структуру

периодической системы,

физический смысл

порядкового номера,

понятие «изотопы».

- состав атома и состав

атомного ядра.

Уметь: -определять по ПС

заряд ядра атома, число

протонов, нейтронов в ядре,

общее число электронов в

атоме -приводить

доказательства, что

этимологическое начало

понятия «атом» (неделимый)

не соответствует

действительности – атом

делим.

Познавательные:

Умение работать с книгой, умение

интегрировать знания

Коммуникативные: умение

слушать учителя, вести диалог с

учителем и другими учащимися

Регулятивные: Способность к

формированию учебно-

познавательного интереса к

новому учебному материалу и

способам решения новой частной

задачи Личностные: ответственно

относиться к обучению;

§6, упр. 1,3; §7, упр. 1

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

2 (8)

Химический

элемент. Изотопы

Изотопы, хим.

элемент.

Знать/понимать: понятие

«изотопы».

Уметь:

-определять по ПС заряд

ядра атома, число протонов,

нейтронов в ядре

-раскрывать взаимосвязь

понятий: протон, нейтрон,

массовое число.

Познавательные: Ставить и

формулировать проблему

урока, самостоятельно создавать

алгоритм деятельности

при решении проблемы

Коммуникативные: Отстаивать

свою точку

зрения, приводить аргумент, подт

верждая их фактами. Различать

в устной

речи мнение, доказательства, гипо

тезы Формирование понятий

о строении атома, химической

связи и ее видах Регулятивные:

Самостоятельно обнаруживать

и формулируют

Проблему Личностные:

ответственно относиться к

обучению.

§8, упр

. 1-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

3 (9)

Строение

электронных

оболочек атомов

элементов №1-20 в

таблице Д.И.

Менделеева

Энергетические

уровни, число

электронов на

энергетических

уровнях,

электронная

орбиталь или

электронное

облако.

Завершенный и

незавершенный

энергетический

уровень.

Д. Периодическая

система химических

элементов Д.И.

Менделеева

Знать/понимать:

-термины «энергетический

уровень», «орбиталь» -

понятия о завершенном и

незавершенном

энергетических уровнях

Уметь:-составлять схемы

строения атомов первых 20-

ти элементов периодической

системы Д.И.Менделеева

-анализировать строение

электронной оболочке атома

и энергетических уровней.

характеризовать строение

электронных оболочек

атомов элементов № 1-20. -

формулировать о

Познавательные: Выбирать

основания и критерии для

классификации. Преобразовывать

информацию из одного вида в

другой и выбирать для себя

удобную форму фиксации

представления информации

Коммуникативные:

Договариваться о совместной

деятельности, приходить к общему

решению, осуществлять

пошаговый контроль

Регулятивные:

Учитывать правила при

планировании и контроле способа

решения Личностные:

Определять свою личную

позицию, адекватную дифференц

ированную самооценку своих

партнеров успехов в учебе

§9, упр. 1

-3

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

4-5

(10-

11)

Электронные и

электроннографи-

ческие

конфигурации

атомов малых

периодов.

Строение

электронной

оболочки.

Электронно-

графические

формулы атомов

Уметь: -анализировать

строение электронной

оболочке атома и

энергетических уровней.

-характеризовать строение

электронных оболочек

атомов элементов № 1-20. -

формулировать

представление о

завершенном и

незавершенном

энергетических уровнях

Регулятивные УУД:

Формирование понятий о строении

атома, химической связи и ее

видах. Познавательные :

Формирование умения работать с

книгой, умения интегрировать

знания из физики в химию.

Коммуникативные УУД:

Формирование умения слушать

учителя, вести диалог с учителем и

другими учащимися. Личностные

УУД: Формирование интереса к

конкретному химическому

элементу, поиск дополнительной

информации о нем.

§9, упр. 4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(12)

Металлические и

неметаллические

свойства элементов.

Ионная связь

Ионы

положительные и

отрицательные,

ионная

химическая связь,

коэффициенты и

индексы

Знать/понимать: термины:

ион, заряд иона, ионная

связь;

-определения ковалентной

связи, валентности;

Уметь: - показывать

образование ионной связи на

типичных -записывать

схемы образования ионной

связи между атомами

типичных металлов и

неметаллов.

Познавательные: Формирование

интереса

к конкретному химическому

элементу, поиск дополнительной

информации о нем.

Личностные: Определяют

свою личную позицию,

адекватную дифференцированную

самооценку своих партнеров

успехов в учебе

§9 до конца, упр. 5

-6, коспект

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(13)

Ковалентная

неполярная связь

Ковалентная

неполярная хим.

связи. Одинарная,

двойная и

тройная связи.

Электронная и

структурная

формулы.

Знать/понимать:

-термин ковалентная

химическая связь ---

кратность ковалентной

связи.

Уметь: - составлять схему

образования ковалентной

неполярной связи для

двухатомных молекул

водорода, азота, кислорода,

галогенов. соответствующие

структурные формулы,

определять кратность связи.

Познавательные:

Самостоятельно создают алго

ритм деятельности при решении

проблем

различного характера основных

понятий Коммуникативные:

Отстаивать свою точку

зрения, приводить аргументы, под

тверждая их фактами. Различать в

устной

речи мнение, доказательства.

Регулятивные: Принимают и

сохраняют учебную

задачу, планируют свои действия

§10, упр. 1

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(14)

Электроотрица-

тельность.

Ковалентная

полярная связь

Ковалентная

полярная хим.

связь, ЭО

частичный заряд.

Знать: -понятия «степень

окисления», полярная

ковалентная химическая

связь и

электроотрицательность как

мера неметалличности

элементов

; Уметь: - составлять схемы

образования ковалентной

связи, показывать смещение

электронной плотности. --

записывать схемы

образования молекул

бинарных соединений

элементов-неметаллов.

соответствии

с поставленной задачей

и условиями ее реализации

§11, упр. 1

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(15)

Металлическая

связь

Металлическая

связь,

обобществленные

электроны.

Знать понятия: хим. связь

металлическая. Уметь

определять: тип хим. связи,

составлять схемы

образования связи.

Рассмотреть представление о

металлической связи.

Проанализировать на ее

примере единую природу

химических связей.

Познавательные:

Самостоятельно создают

алгоритм деятельности

при решении проблем различного

характера основных понятий

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку

зрения, приводить аргументы,

подтверждая их фактами.

Различать в устной

речи мнение, доказательства

Регулятивные: Принимают и

сохраняют учебную задачу,

планируют свои действия в

соответствии с поставленной

задачей и условиями

ее реализации

§12, упр. 1

-3

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(16)

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Атомы хим.

элементов»

Уметь: характеризовать

хим. элементы (от Н до Са)

на основе их положения в

периодической системе Д.И.

Менделеева и особенностей

строения их атомов.

Познавательные:

Формировать устойчивый учебно-

познавательный интерес к новым

общим способам решения задач

Задан

ия в

тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(17)

Контрольная работа

№1 по теме «Атомы

хим. элементов»

Контроль знаний

и умений

учащихся по теме

«Атомы

химических

элементов»

Уметь объяснять

закономерности изменения

свойств элементов малых

периодов и главных

подгрупп; определять тип

химической связи в

веществе

Регулятивные: Принимают и

сохраняют учебную задачу,

планируют свои действия в

соответствии с поставленной

задачей и условиями

ее реализации

Личностные: Выражать

адекватное понимание

причин успеха и

неуспеха учебной деятельности

Задания в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

ТЕМА 2 – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – 6 ЧАСОВ

(18)

Простые вещества

металлы.

Физические

свойства

металлов простых

веществ:

ковкость,

пластичность,

тягучесть,

металлический

блеск, электро- и

теплопроводность

Характеристика

положения

элементов-

металлов в

Периодической

системе.

Строение атомов

металлов.

Аллотропия на

примере олова

Д. 1) Коллекция

металлов: Fe, Al, Ca,

Mg, Na,

2) образцы белого и

серого олова

Знать Общие физические

свойства металлов,

особенности строения их

атомов.

Уметь характеризовать:

Связь между составом,

строением и свойствами

простых веществ металлов

Регулятивные УУД

1. Сформировать умение

самостоятельно обнаруживать и

формулировать учебную

проблему, определять цель

учебной деятельности

(формулировка вопроса урока).

2. Сформировать умение в диалоге

с учителем совершенствовать

самостоятельно выработанные

критерии оценки.

Познавательные УУД

1.Сформировать умение

анализировать, сравнивать,

классифицировать и обобщать

факты и явления;

2.Сформировать умение

осуществлять сравнение,

сериацию и классификацию

Коммуникативные УУД

1. Позитивно относятся к процессу

общения. Умеют задавать

вопросы, строить понятные

высказывания, обосновывать и

доказывать свою точку зрения.

Личностные УУД

1.Сформировать умение

постепенно выстраивать

собственное целостное

мировоззрение.

§13, упр. 1,3,4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(19)

Простые вещества

неметаллы, их

сравнение с

металлами. Явление

аллотропии

Положение

элементов-

неметаллов в

Периодической

системе.

Строение их

атомов.

Физические

свойства

неметаллов –

простых веществ.

Химические

формулы.

Понятие

аллотропии на

примере

модификаций

кислорода.

Аллотропия

фосфора,

углерода.

Относительность

понятий

«металлические»

«неметаллические

» свойства

Д. 1) Коллекция

неметаллов – H

, O

(в газометре), S, P,

угля

активированного,

брома (в ампуле), 2)

получение и свойства

белого и красного

фосфора, 3)

получение озона

Знать особенности строения

атомов неметаллов, состав

воздуха, условия реакции

горения и ее прекращения

Уметь:

-характеризовать связь

между составом, строением

и свойствами простых

веществ неметаллов;

-систематизировать и

повторить особенности

строения атомов неметаллов

и ковалентную неполярную

связь, положение

неметаллов в ПС.

Познакомиться с

физическими свойствами

неметаллов.

Регулятивные УУД

1. Сформировать умение

самостоятельно обнаруживать и

формулировать учебную

проблему, определять цель

учебной деятельности

(формулировка вопроса урока).

Познавательные УУД

1.Сформировать умение

анализировать, сравнивать,

классифицировать и обобщать

факты и явления;

4.Сформировать умение

осуществлять сравнение,

сериацию и классификацию

Коммуникативные УУД

1. Позитивно относятся к процессу

общения. Умеют задавать

вопросы, строить понятные

высказывания,

Личностные УУД

1.Сформировать умение

постепенно выстраивать

собственное целостное

мировоззрение

§14, упр. 3,4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(20)

Количество

вещества.

Молярная масса.

Количество

вещества и

единицы его

измерения:

Постоянная

Авогадро. Расчет

молярных масс

веществ по их

химическим

формулам.

Миллимолярная и

киломолярная

массы. понятия

«постоянная

Авогадро»,

«количество

вещества»,

«молярная масса»

Д. Некоторые

металлы и неметаллы

количеством 1 моль,

1 ммоль, 1 кмоль

Уметь:

-вычислять количество

вещества по массе, массу по

количеству вещества, числу

частиц.

Знать понятия: моль, число

Авогадро;

-формировать понятие о

количестве вещества и

единицах его измерения:

моль, моль, кмоль. -

объяснять взаимосвязь

физико-химических

величин: массы, количества

и числа частиц.

Познавательные:

Умение работать с учебником,

дополнительной литературой

и периодической системой.

Коммуникативные:

Умение сотрудничать с учителем в

поиске и сборе информации,

слушать его.

Регулятивные:

Формирование понятия

о металлах, и свойствах

Личностные:

Формировать устойчивый учебно-

познавательного интерес к новым

общим способам решения задач

§16, упр. 2 (б,в)

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(21)

Молярный объем

газов.

Понятие о

молярном объеме

газов. Нормальные

условия.

Миллимолярный и

киломолярный

объем. Выполнение

упражнений с

использованием

понятий «объем»,

«молярный объем»,

«количество

вещества»,

«масса», «молярная

масса»

Уметь : производить

расчеты с использованием

понятий n, M, V

, N

Знать/понимать:

- термины молярный,

миллимолярный,

киломолярный объем газов и

единицах их измерения:

л/моль, мл/моль,

/кмоль.

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные

способы решения

задач, контролируют и оценивают

процесс

Коммуникативные :

Участвуют

в коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность

во взаимодействии для

решения коммуникативных и

познавательных задач

Регулятивные: Формирование

понятия

о молярном объеме газообразных

веществ

§16, упр. 1,2

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(22)

ПР№2: «Решение

расчётных задач.

Обобщение и

систематизация

знаний о простых

вещества.»

Количество

вещества N

Количество

вещества

Группировать,

выделять,

анализировать,

систематизироват

ь знания и умения

по теме «Простые

вещества»

Знать понятия : «Моль»,

«молярная масса»,

«молярный объем».

Уметь вычислять количество

вещества, массу, объем по

известному количеству

вещества. массе, объему

Уметь : -производить

расчеты с использованием

понятий n, M, V

, N

Познавательные:

строят речевое высказывание в

устной и письменной форме

Коммуникативные:

учитывают разные мнения

и стремятся

к координации различных позици

й в сотрудничестве

Регулятивные: Принимают и

сохраняют учебную задачу,

планируют свои действия

в соответствии

с поставленной задачей

и условиями ее реализации ;

Личностные:

Формировать устойчивый учебно-

познавательного интерес к новым

общим способам решения задач

Задания в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(23)

КР №2 «Простые

вещества.

Количественные

расчёты»

Контроль знаний

и умений по теме

«Простые

вещества»

Уметь:

выполнять задачи и

упражнения по теме

Познавательные:

строят речевое высказывание в

устной и письменной форме

Коммуникативные:

учитывают разные мнения

и стремятся

к координации различных

позиций в сотрудничестве

Регулятивные: Принимают и

сохраняют учебную задачу,

планируют свои действия

в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее

реализации Личностные:

Выражать адекватное понимание

причин успеха и неуспеха

учебной деятельности

Задания в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

Тема 3- СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЕЧСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ – 10 ЧАСОВ

(24)

Степень

окисления.

Понятие о

степени

окисления.

Определение

степени

окисления

элементов по

формулам

соединений.

Составление

формул бинарных

соединений,

общий способ их

названий

Д. Образцы хлоридов,

сульфидов, оксидов

металлов

Уметь:

определять степень

окисления по ПС, по

формуле бинарного

соединения и составлять

формулы бинарных

соединений по степени

окисления.

Регулятивные:

1. Сформировать умение

самостоятельно обнаруживать и

формулировать учебную

проблему, определять цель

учебной деятельности

(формулировка вопроса урока).

2. Сформировать умение в диалоге

с учителем совершенствовать

самостоятельно выработанные

критерии оценки.

3.Сформировать умение

выдвигать версии решения

проблемы, осознавать конечный

результат, выбирать из

предложенных и искать

самостоятельно средства

достижения цели.

4.Сформировать умение, работая

по плану, сверять свои действия с

целью и при необходимости

исправлять ошибки

самостоятельно

5. Формирование понятия о

степени окисления, классов

соединений, чистых веществах и

смесях.

Познавательные :

1. Сформировать умение

анализировать, сравнивать,

классифицировать и обобщать

факты и явления; выявлять

причины и следствия простых

явлений

2. Умение работать с учебником,

умение сопоставлять, работать с

§17, упр. 1,2

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(25)

Бинарные

соединения.

Оксиды. Летучие

водородные

соединения.

Бинарные

соединения,

химическая

номенклатура

Познакомиться с

началами

номенклатуры на

примере

бинарных

соединений.

Оксиды.

Составление их

формул и

названий.

Расчеты по

формулам.

Характеристика

важнейших

соединений. Их

представители:

O, CO

, CaO,

HCl, NH

Д. 1) Образцы

оксидов: P

, SiO

O, 2) образцы

летучих водородных

соединений: HCl, NH

(газы и растворы)

Уметь определять степень

окисления по ПС, по

формуле бинарного

соединения и составлять

формулы бинарных

соединений по степени

окисления Производить

расчеты с использованием

формул оксидов.

Знать понятия: сложные

вещества, их

классификацию.

соединений.

§18 до конца, упр.1

-6

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(26)

Основания

Состав и названия

оснований, их

классификация.

Расчеты по

формулам

оснований.

Представители:

NaOH, KOH,

Ca(OH)

Гидрокси

д-ион, основания,

качественные

реакции,

индикаторы:

лакмус,

метиловый

оранжевый,

фенолфталеин

Д. 1) Образцы

щелочей (твердых и в

растворе) и

нерастворимых

оснований,

Знать символику: формулы,

состав и названия оснований

Уметь называть: основания;

определять щелочь с

помощью качественной

реакции Познакомиться с

составом, названиями,

классификацией и

представителями класса

оснований. Продолжить

формирование знаний об

ионах на примере сложных

ионов. Рассмотреть различие

между зарядами ионов и с.о.

Сформировать

представление о

качественных реакциях на

примере щелочей.

формулами.

3. Составлять план и

последовательность действий.

Сравнивают свой способ действия

с эталоном

Коммуникативные:

1. Описывают содержание

совершаемых действий и дают им

оценку

§19, 1-6

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(27)

Кислоты.

Кислоты,

кислотные

остатки, сложные

и простые ионы.

Состав и названия

кислоты; их

классификация.

Расчеты по

формулам кислот.

Представители

кислот

Д. 1) Образцы кислот:

HCl, HNO

, H

, некоторых

других минеральных

и органических

кислот, 2) изменение

окраски индикаторов

Уметь распознавать

опытным путем:

растворы кислот и щелочей,

называть

кислоты.

Знать хим. символику:

формулы, состав и названия

кислот

Познакомиться с составом,

названиями, классификацией

и представителями классов

кислот. Продолжить

знакомство со сложными

ионами на примере

кислотных остатков

кислородсодержащих

кислот. Продолжить

формировать знания о

различиях между зарядами

ионов и с.о. элементов, об

индикаторах.

§20,

упр. 1

-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(28)

Соли.

Соли,

номенклатура

солей. Расчеты по

формулам солей.

Представители:

NaCl, CaCO

(PO

)

Д. 1) Образцы солей

кислородсодержащих

и бескислородных

кислот, 2) кальцит и

его разновидности

Знать/понимать:

- хим. символику: формулы,

состав и названия солей.

Уметь называть: соли.

§21,

упр. 1

-3

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(29)

Аморфные и

кристаллические

вещества.

Твердые

вещества:

аморфные и

кристаллические.

Кристаллические

решетки:

атомные, ионные,

металлические и

молекулярные.

Д. 1) Модели

кристаллических

решеток NaCl,

алмаза, графита,

металлов, СО

, 2)

возгонка бензойной

кислоты или

нафталина

Л1. Знакомство с

образцами веществ

разных классов

Знать типы

кристаллических решеток.,

их взаимосвязь с видами

хим. связи и их влиянием на

физические свойства

веществ.

Уметь называть примеры

веществ с разными типами

кристаллических решеток,

их физические свойства.

Познавательные: Выдвижение

гипотез, их обоснование,

доказательство.

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Планируют свои

действия в связи с поставленной

задачей и условиями ее решения

Личностные:

Формируют интерес к

конкретному химическому

веществу, поиск дополнительной

информации о нем.

§22,

упр. 1,4,5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(30)

Чистые вещества и

смеси.

Массовая и

объемная доля

компонентов в

смеси.

Чистые вещества

и смеси, особо

чистые вещества.

Массовая доля

примеси.

Объемная доля.

Д. 1) Взрыв смеси

водорода с воздухом,

2) различные образцы

смесей, 3) способы

разделения смесей, в

том числе и с

помощью делительной

воронки, 4)

дистилляция воды

Л2. Разделение

смесей

Знать значение смесей в

природе и жизни человека,

способы разделения смесей.

Уметь вычислять

массовую и объемную долю

примесей.

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Формируют умение

использовать знания

в быту Коммуникативные:

Участвуют в коллективном

обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных расчетных задач.

Регулятивные: Планируют свои

действия в связи с поставленной

задачей и условиями ее решения

§23,

упр. 1,2; §24,

упр. 1

-3

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(31)

ПР №3

«Приготовление

раствора сахара и

определение

массовой доли

сахара в растворе»

Закрепить

важнейшие

химические

понятия: М

, n, M,

, w

растворенного

вещества, моль.

Обучиться

лабораторным

операциям -

взвешивание,

отбор проб

твердых и жидких

веществ,

приготовление

растворов.

Отработать на

практике

химические

расчеты с

использованием

указанных выше

физико-

химических

характеристик.

Уметь производить расчеты

массовой доли, работать с

лабораторным

оборудованием;

использовать приобретенные

знания и умения в

практической деятельности

и повседневной жизни:

приготовления растворов

заданной концентрации.

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Формируют умение ,

навыки решения

задач использовать знания в быту

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных расчетных задач.

Регулятивные: Вносят

необходимые коррективы в

действие после его завершения на

основе его и учета характера

сделанных ошибок

Задания в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(32)

Физические

явления в химии.

Разделение смесей.

Физ. явления.

Дистилляция, или

перегонка.

Кристаллизация и

выпаривание.

Фильтрование.

Возгонка.

Отстаивание.

Делительная

воронка,

Способы

разделения

смесей.

Д. 1) Плавление

парафина, 2) возгонка

йода или бензойной

кислоты, 3) диффузия

душистых веществ с

горячей лампочки

накаливания, 4)

растворение KMnO

Л3. Сравнение

скорости испарения

капель воды и спирта с

фильтр бумаги

Знать/понимать:

сущность

способов очистки веществ,

основанные на их

физических свойствах,

чистки питьевой воды,

перегонки нефти

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно Формируют

коммуникативный

компонент в общении и

сотрудничестве со сверстниками в

процессе

образовательной деятельности

§25,

упр. 2

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(33)

КР №3 по теме

«Соединения

химических

элементов»

Проконтролирова

ть знания и

умения по теме

«Соединения

химических

элементов»

Уметь

- находить степень

окисления, определять класс

вещества, называть вещества

изученных классов

-Вычислять массовую долю

вещества в растворе,

вычислять v. m ,V исходного

вещества, содержащего

примеси

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные : учитывают

разные мнения и стремятся к

координации различных позиций в

сотрудничестве. Регулятивные:

Осуществляют итоговый и

пошаговый контроль по

результату

Личностные: Проявляют

ответственность за результат

Задания в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

ТЕМА 4 – ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ - 11 ЧАСОВ

(34)

Химические

реакции, условия и

признаки их

протекания.

Химические

уравнения.

Закон сохранения

массы веществ.

Признаки х.р.,

условия течения

х.р., реакции экзо-

эндотермические,

горения.

Признаки и

условия течения

хим. р-ций. Хим.

уравнения как

условная запись

химической р-ции

с помощью

хим.формул.

Д. 1) взаимодействие

соляной кислоты с

мрамором, 2)

получение Cu(OH)

последующее

растворение его в

кислоте,

Окисление меди в

пламени спиртовки

Л5. Помутнение

известковой воды от

выдыхаемого СО

Знать понятия: химические

реакции, экзо- и

эндотермические реакции,

сущность, признаки и

условия протекания реакций.

определение химического

уравнения, закона

сохранения массы вещества

Уметь расставлять

коэффициенты в уравнениях

реакций.

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно

§26,

упр. 1

-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(35)

Расчеты по

химическим

уравнениям

Единицы

важнейших

величин,

алгоритм

решения задачи

на нахождение

количества, массы

или объема

продукта реакции

по количеству,

массе или объему

исходного

вещества, понятие

«доля» (исх. Вв-во

содержит

определенную

долю примесей)

Алгоритмы решения

простейших задач по

химическим

уравнениям

Уметь:

- находить количество, массу

и объем продуктов реакции

по количеству, массе,

объему исходных веществ, в

том числе и в случае, если

исходные вещества даны в

виде растворов или смесей.

-производить расчеты по

химическим уравнениям:

Познавательные: Ставят и

формулируют цели и проблемы

урока.

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно. Личностные:

Формируют коммуникативный

компонент в общении и

сотрудничестве со сверстниками в

процессе образовательной

деятельности

П. 29, №2,3,5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(36)

Реакции

разложения.

Понятие о скорости

химической

реакции.

Катализаторы

Реакции

разложения.

Рассмотреть

понятие о

сущности

реакций

разложения.

Катализатор.

Продолжить

формирования

умения

записывать

уравнения

химический

реакций.

Д. 1) Разложение

перманганата калия,

гидроксида меди (II),

2) разложение

пероксида водорода в

присутствии MnO

Знать понятие:

реакции разложения

Уметь определять и

составлять реакции

разложения.

Познавательные: Ставят и

формулируют цели и проблемы

урока.

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно.

Личностные: Формируют

коммуникативный компонент в

общении и сотрудничестве со

сверстниками в процессе

образовательной деятельности

§29,

упр. 1

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(37)

Реакции

соединения.

Цепочки переходов

Сущность

реакций

соединения.

Составление

уравнений

реакций,

проделанных

учителем.

Каталитические и

некаталитические

реакции.

Обратимые и

необратимые

реакции

Д. Осуществление

переходов:

S→SO

→H

;

Знать понятие:

реакции соединения

Уметь определять и

составлять реакции

соединения.

Познавательные: Ставят и

формулируют цели и проблемы

урока. Коммуникативные:

Участвуют в коллективном

обсуждении проблем, проявляют

активность во взаимодействии для

решения коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно. Личностные:

Формируют коммуникативный

компонент в общении и

сотрудничестве со сверстниками в

процессе образовательной

деятельности

§30,

упр. 1

-4, 6

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(38)

Реакции

замещения.

Ряд активности

металлов

(л/р, инструкция по

ТБ)

Сущность

реакций

замещения.

Составление

уравнений

реакций,

проделанных

учителем. Ряд

активности

металлов, его

использование

для

прогнозирования

возможности

протекания

реакций между

металлами и

растворами

кислот. Реакции

вытеснения одних

металлов из

растворов их

солей другими

металлами

Д. 1) Взаимодействие

щелочных металлов с

водой, 2)

взаимодействие

разбавленных кислот

с металлами

Л6. Взаимодействие

металлов (Fe, Al, Zn)

с растворами солей

(CuCl

, AgNO

)

Знать:

-понятие:

реакции замещения

Уметь:

- определять и составлять

реакции замещения.

Познавательные: Ставят и

формулируют цели и проблемы

урока.

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно.

§31,

упр. 1

-3

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(39)

Реакции обмена.

Сущность

реакций обмена.

Составление

уравнений

реакций,

проделанных

учителем.

Реакции

нейтрализации.

Условия течения

реакций между

растворами

кислот, щелочей и

солей до конца

(правило

Бертолле)

Д. Взаимодействие

растворов щелочей,

окрашенных

фенолфталеином, с

растворами кислот

Л7. Получение СО

взаимодействием соды и

кислоты

Знать понятия:

Реакции обмена, условия

течения реакций до конца

Уметь определять

тип химической реакции.

Познавательные: Ставят и

формулируют цели и проблемы

урока. Коммуникативные:

Участвуют в коллективном

обсуждении проблем, проявляют

активность во взаимодействии для

решения коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно.

§32, упр. 1

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

7-8

(40-

41)

Типы химических

реакций на примере

свойств воды.

Понятие о

гидролизе

Типы химических

реакций (по

признаку «число и

состав исходных

веществ и

продуктов

реакции») на

примере свойств

воды. Реакция

разложения –

электролиз воды.

Реакции

соединения –

взаимодействие

воды с оксидами

металлов и

неметаллов.

Реакции обмена (на

примере гидролиза

сульфата

алюминия и

карбида кальция)

Д. 1) Взаимодействие

О с СО

и СаО,

2) взаимодействие

О с Na, Li, 3)

гидролиз сульфида

алюминия

Знать свойства воды.

Уметь определять

тип химической реакции.

Продолжать формировать

умения определять тип

химической реакции по

признаку число и состав

исходных веществ и

продуктов реакции

Познавательные: Ставят и

формулируют цели и проблемы

урока.

Коммуникативные: Участвуют в

коллективном обсуждении

проблем, проявляют активность во

взаимодействии для решения

коммуникативных и

познавательных задач.

Регулятивные: Постановка

учебной задачи на основе

соотнесения того, что известно и

усвоено , и того, что еще

неизвестно. Личностные:

Выражают адекватное понимание

причин успеха и неуспеха

учебной деятельности

§33,

упр. 1

-3

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(42)

Практическая

работа № 4

«Признаки хим.

реакций»

Контроль

практических

знаний и умений

по теме

«Изменения,

происходящие с

веществом»

Уметь:

-правильно обращаться с

химической посудой и

лабораторным

оборудованием. -Составлять

уравнения соответствующих

химических реакций

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Выполнение простейших приемов

обращения с лабораторным

оборудованием штативом, со

спиртовкой Овладение навыками

для практической деятельности

Коммуникативные:

Договариваются о совместных

действиях в различных ситуациях.

Регулятивные: Формирование

таких навыков как работа с

лабораторным оборудованием и

нагревательными приборами.

Записи в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(43)

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Изменения,

происходящие с

веществами»

Изменения,

происходящие с

веществами

Обобщить,

систематизироват

ь знания по теме

«Изменения,

происходящие с

веществом»

Уметь:

-составлять формулы

веществ, уравнения

химических реакций

-определять тип химической

реакции

- определять

принадлежность вещества к

определенному классу.

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные:

контролируют действия,

необходимые коррективы в

действие после его

завершения на основе его и учета

характера сделанных ошибок.

Регулятивные: осуществляют

пошаговый и итоговый контроль

по результату

Личностные: Выражают

адекватное понимание причин

успеха и неуспеха учебной

деятельности

Записи в

тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(44)

КР №4 по теме

«Изменения ,

происходящие с

веществами»

Изменения,

происходящие с

веществами.

Контроль знаний

и умений по теме

Уметь выполнять задачи и

упражнения по теме

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные : учитывают

8А

8Б

8В

8Г

8Д

«Изменения,

происходящие с

веществом»

разные мнения и стремятся к

координации различных позиций в

сотрудничестве. Регулятивные:

Осуществляют

итоговый и пошаговый контроль

по результату Личностные:

Проявляют ответственность за

результаты

8Е

ТЕМА 5 – РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ - 20 ЧАСОВ

(45)

Растворение.

Растворимость.

Типы растворов.

Растворение как

физико-химический

процесс. Понятие о

гидратах и

кристаллогидратах.

Растворимость.

Кривые

растворимости.

Насыщенные,

ненасыщенные и

пересыщенные

растворы. Значение

растворов для

природы и

сельского

хозяйства. Понятие

кристаллогидрата

Знать, что растворение

физико-химический процесс

Уметь:

Классифицировать вещества

по растворимости, вещества

на электролиты и

неэлектролиты

Познавательные: Выдвижение

гипотез, их обоснование,

доказательство. Овладение

навыками

для практической

деятельности

Коммуникативные:

Формирование умения работать

индивидуально и

в парах, сотрудничать с учителем.

Регулятивные: Планируют свои

действия в соответствии с

поставленной задачей и условиями

ее реализации

§34, упр. 1, 2, 7

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

2-3

(46-

47)

Электролитическая

диссоциация.

Электролиты и

неэлектролиты.

Основные

положения ЭД.

Электролитическа

я диссоциация.

Электролиты,

неэлектролиты.

Изучить понятия

об электролитах и

неэлектролитах.

Рассмотреть

механизм

диссоциации

веществ с

различным типом

связи.

Д.1) Испытание

веществ и их

растворов на

электропроводность,

2) зависимость

электропроводности

уксусной кислоты от

концентрации,

3) движение

окрашенных ионов в

электрическом поле

Знать:

Понятия ион,

электролитическая

диссоциация, электролит и

неэлектролит.

кислота, основание, соль в

свете теории ТЭД.

Уметь:

составлять уравнения

диссоциации кислот,

оснований, солей.

Познавательные: Ставят и

формулируют цели и проблемы

урока и условия ее решения.

Овладение навыками

для практической

деятельности

Коммуникативные:

Формирование умения работать

индивидуально и

в парах, сотрудничать с учителем.

Регулятивные: Различают способ

и результат действия

§35,упр.1,2

§36,упр.1,4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(48)

Ионные уравнения

реакций.

Молекулярные и

ионное

уравнение,

реакции ионного

обмена,

нейтрализации.

условия

протекания

реакций обмена

до конца.

молекулярных,

ионных полных и

сокращенных

уравнений.

Знать условия протекания

реакций ионного обмена до

конца.

Уметь составлять

молекулярные, полные и

сокращенные ионные

уравнения реакций обмена.

Познавательные:

Владеют общим приемом решения

задач. Овладение навыками

для практической

деятельности

Коммуникативные: Адекватно

используют речевые

средства для эффективного

решения коммуникативных задач.

Регулятивные: Различают способ

и результат действия

§37,упр.2,5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(49)

ПР №5 «Реакции

ионного обмена»

Молекулярное и

ионное

уравнение,

реакции ионного

обмена,

нейтрализации.

Систематизироват

ь, повторить и

закрепить

условия

протекания

реакций обмена

до конца.

Знать:

механизм протекания

реакций ионного обмена.

Уметь:

составлять молекулярные,

полные и сокращенные

ионные уравнения реакций

обмена.

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные: Формирование

умения работать индивидуально и

в парах, сотрудничать с учителем.

Регулятивные: Формирование

навыков как:работа с

лабораторным оборудованием и

нагревательными приборами.

Выполнение простейших приемов

обращения с лабораторным

оборудованием штативом, со

спиртовкой Овладение навыками

для практической деятельности

Упражнения в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(50)

Кислоты в свете

ТЭД, их

классификация и

свойства.

Классификация

кислот. Ряд

напряжений

металлов.

Определение

кислот как

электролитов, их

диссоциация.

классификация

кислот по

различным

признакам.

Взаимодействие

кислот с

металлами,

условия течения

этих реакций,

электрохимическ

ий ряд

напряжения

металлов.

Взаимодействие

кислот с

оксидами

металлов и

основаниями.

Л8. Реакции,

характерные для

растворов кислот (на

примере HCl, H

)

Знать понятия:

Кислоты в свете теории ТЭД

Уметь характеризовать:

хим. свойства кислот, связь

между составом, строением

и свойствами кислот

классифицировать их по

разным признакам

пользоваться рядом

напряжений металлов и

таблицей растворимости для

прогнозирования возможных

х.р. кислот.

Познавательные: Владеют

общим приемом решения задач

Овладение навыками

для практической

деятельности.

Коммуникативные: Адекватно

используют речевые средства для

эффективного решения

коммуникативных задач.

Регулятивные: Различают способ

и результат действия

§38,упр.1

-3

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(51)

Основания в свете

ТЭД, их

классификация и

свойства.

Определение

оснований как

электролитов, их

диссоциация.

Классификация

основании по

различным

признакам.

взаимодействие

оснований с

кислотами

(повторение).

Взаимодействие

щелочей с и

оксидами

неметаллов.

Разложение

нерастворимых

оснований

Д.1) Взаимодействие

и NaOH, 2)

разложение Cu(OH)

Л9. Реакции,

характерные для

растворов щелочей

(гидроксидов натрия

или калия)

Л10. Получение и

свойства

нерастворимого

основания (Cu(OH)

)

Знать понятие:

основания в свете теории

ТЭД

Уметь характеризовать:

хим. свойства оснований

Определять понятия

«основания». Составлять

характеристику общих

химических свойств

оснований (щелочей и

нерастворимых оснований) с

позиций теории

электролитической

диссоциации. Составлять

молекулярные, полные и

сокращённые ионные

уравнения реакций с

участием оснований.

Познавательные: Владеют

общим приемом решения задач.

Коммуникативные: Адекватно

используют речевые средства для

эффективного решения

коммуникативных задач.

Регулятивные: Различают способ

и результат действия

Личностные:

Имеют целостное

мировоззрение,

соответствующее

современному

уровню развития

науки

§39,упр.1

-4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(52)

Соли в свете ТЭД,

их свойства.

Соли средние,

кислые,

основные.Сформи

ров. понятие о

солях как классе

электролитов,

рассмотреть их

классификацию

по составу,

охарактеризовать

общие свойства

солей в свете ТЭД

Взаимодействие

солей с кислотами и

щелочами Л13.

Реакции, характерные

для растворов солей

(CuCl

)

Знать понятия:

соли в свете теории ТЭД

Уметь характеризовать:

хим. свойства солей, связь

между составом, строением

и свойствами солей

Познавательные: Владеют

общим приемом решения задач.

Коммуникативные: Адекватно

используют речевые средства для

эффективного решения

коммуникативных задач.

Регулятивные: Различают способ

и результат действия

Личностные: Имеют целостное

мировоззрение, соответствующее

современному

уровню развития науки

§41,упр.1

-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(53)

Оксиды.

Классификация.

Свойства.

Оксиды

несолеобразующи

е,

солеобразующиео

сновные,

кислотные.

Обобщить знания

о составе оксидов,

рассмотреть

классификацию

оксидов, свойства

основных,

кислотных

оксидов. Состав

оксидов, их

классификация.

Свойства

кислотных и

основных

оксидов.

Л11. Реакции,

характерные для

основных оксидов

(СаО)

Л12. Реакции,

характерные для

кислотных оксидов

(СО

)

Уметь характеризовать

хим. свойства оксидов, связь

между составом, строением

и свойствами оксидов.

Составлять уравнения

реакций, характеризующих

свойства оксидов.

Познавательные: Владеют

общим приемом решения задач.

Коммуникативные: Адекватно

используют речевые средства для

эффективного решения

коммуникативных задач.

Регулятивные: Различают способ

и результат действия

Личностные:

Имеют целостное мировоззрение,

соответствующее современному

уровню развития науки

§40,упр.

1-1

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(54)

Практическая

работа №6

«Свойства оксидов,

кислот, солей,

оснований»

Электролиты. ЭД.

Продолжить

формировать

умения

пользоваться

таблицей

«Определение

ионов».

Выполнение

опытов,

отражающих

свойства оксидов,

кислот,

оснований, солей.

Правила техники

безопасности при

выполнении

данной работы

Уметь:

работать с веществами и

лабораторным

оборудованием, составлять

отчет о практической работе,

записывать реакции ионного

обмена в молекулярном и

ионном виде

Познавательные:

Выбор наиболее эффективных

способов решения задач, контроль

и оценка процесса и результата.

Формирование таких навыков как:

Работа с лабораторным

оборудованием и нагревательными

приборами. Выполнение

простейших приемов обращения с

лабораторным оборудованием

штативом, со спиртовкой.

Овладение навыками для

практической деятельности

Коммуникативные:

Формирование умения работать

индивидуально и в парах,

сотрудничать с учителем.

Упр. в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(55)

Генетическая связь

между классами

неорганических

веществ.

Понятие о

генетической

связи и

генетических

рядах металлов и

неметаллов

Генетическая

связь,

генетический ряд.

Уметь:

называть свойства

неорганических веществ,

составлять уравнения по

генетическим рядам.

Сформировать понятие о

генетической связи и

генетическом ряде.

Рассмотреть «в динамике»

генетические ряды металла и

неметалла

Познавательные: Используют

поиск необходимой информации

для выполнения учебных заданий

с использованием учебной

литературы. Коммуникативные:

Планируют свои действия в связи

с поставленной задачей и

условиями ее решения.

Регулятивные: Различают способ

и результат действия

Личностные: Имеют целостное

мировоззрение, соответствующее

современному уровню развития

науки

§42,упр.1

-5

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(56)

Практическая

работа №7

«Условия

протекания

химических

реакций между

растворами

электролитов до

конца»

Знать условия протекания

реакций ионного обмена до

конца.

Уметь составлять

молекулярные, полные и

сокращенные ионные

уравнения реакций обмена

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Формирование навыков как:

Работа с лабораторным

оборудованием и нагревательными

приборами. Выполнение

простейших приемов обращения с

лабораторным оборудованием

штативом, со спиртовкой

Овладение навыками

для практической деятельности

Коммуникативные:

Формирование умения работать

индивидуально и в парах,

сотрудничать с учителем.

Упражнения в тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(57)

Окислительно-

восстановительные

реакции.

Различные

признаки

классификации

химических

реакций.

определение

степеней

окисления

элементов,

образующих

вещества

различных

классов. Реакции

окислительно-

восстановительны

е и реакции

ионного обмена,

их отличия.

Понятие об

окислителе и

восстановителе,

окислении и

восстановлении.

Метод

электронного

баланса

Д. 1) Взаимодействие

Zn c HCl, S, CuCl

2) горение магния,

3) взаимодействие

хлорной и

сероводородной воды

Знать понятия:

окислительно-

восстановительные реакции;

окислитель, восстановитель,

окисление, восстановление

Познакомиться с новой

классификацией х.р. по

признаку изменения с.о.

элементов, образующих

реагирующие вещества и

продукты реакции, - с

окислительно-

восстановительными

реакциями (ОВР). Научиться

уравнивать записи ОВР

методом электронного

баланса.

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и

формулируют познавательную

цель, используют общие

приемы решения задач.

Коммуникативные: Проявляют

активность во взаимодействии для

решения познавательных и

коммуникативных задач (задают

вопросы, формулируют свои

затруднения, предлагают

помощь в сотрудничестве).

Регулятивные: Осуществляют

пошаговый контроль по

результату

Личностные: Имеют целостное

мировоззрение, соответствующее

современному уровню развития

науки

§43, упр.1,3,4

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(58)

Свойства

изученных классов

в свете ОВР

Классы

соединений, ОВР

Обобщить,

закрепить знания

о классах

неорганических

веществ в свете

ОВР.

Уметь составлять

электронный баланс для

ОВР реакций

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и

формулируют познавательную

цель, используют общие приемы

решения задач.

Коммуникативные: Проявляют

активность во взаимодействии для

решения познавательных и

коммуникативных задач (задают

вопросы, формулируют свои

затруднения, предлагают помощь

в сотрудничестве). Регулятивные:

Осуществляют пошаговый

контроль по результату

Личностные: Имеют целостное

мировоззрение, соответствующее

современному уровню развития

науки

§43,упр.5

-8

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(59)

Контрольная работа

№5 по теме

«Растворение.

Растворы. ЭД»

Тематический

контроль знаний

Уметь решать задачи и

составлять уравнения

изученных ранее реакций

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные : учитывают

разные мнения и стремятся к

координации различных позиций в

сотрудничестве. Регулятивные:

Осуществляют итоговый и

пошаговый контроль по

результату.

Личностные: Проявляют

ответственность за результаты

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(60)

Обобщение знаний

об основных

классах

неорганических

соединений

Решение задач и

упражнений

Уметь применять ранее

полученные ЗУН на

практике

Познавательные: Используют

поиск необходимой информации

для выполнения учебных заданий

с использованием учебной

литературы. Коммуникативные:

контролируют действия

необходимые коррективы в

действие после его завершения на

основе его и учета характера

сделанных ошибок.

Регулятивные: Осуществляют

пошаговый контроль по

результату. Выражают адекватное

понимание причин успеха и

неуспеха учебной деятельности

Повторение осн. классов неорг. в

-в

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(61)

Итоговая

проверочная работа

за курс 8 класса

Классы

соединений,

ОВР, ЭД,

генетические

ряды, решение

задач.

Проконтролирова

ть и

систематизироват

ь знания о

свойствах

основных классов

неорганических

веществ.

Уметь применять ранее

полученные ЗУН на

практике

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Коммуникативные: учитывают

разные мнения и стремятся к

координации различных позиций в

сотрудничестве. Регулятивные:

Осуществляют итоговый и

пошаговый контроль по

результату Личностные:

Проявляют ответственность за

результаты

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

(62)

Практическая

работа №8

«Решение

экспериментальных

задач»

Урок практикум

Классы соединений,

ОВР, ЭД,

генетические ряды.

Повторить, обобщить

изученный материал

о строении атома,

классификации

х.р.,ЭД, ОВР.

Решение

экспериментальных

задач. Правила

техники безопасности

при выполнении

данной работы

Уметь работать с

веществами и лабораторным

оборудованием, составлять

отчет о практической работе,

записывать реакции ионного

обмена в молекулярном и

ионном виде

Планировать эксперимент и

прогнозировать его

результаты

Познавательные: Выбирают

наиболее эффективные способы

решения задач, контролируют и

оценивают процесс и результат.

Формирование навыков работы с

лабораторным оборудованием и

нагревательными приборами.

Выполнение простейших приемов

обращения с лабораторным

оборудованием штативом, со

спиртовкой. Овладение навыками

для практической деятельности

Коммуникативные:

Формирование умения работать

индивидуально и в парах,

сотрудничать с учителем

Повт.

осн. классов неорг. в

-в Записи в

тетради

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

19-

(63-

64)

Обобщение знаний

о химических

реакциях, их типах

и классификации

неорганических

соединений

Урок обобщения

и систематизации

знаний

Решение задач и

упражнений

Уметь применять

полученные ранее ЗУН на

практике

Познавательные: Используют

поиск необходимой информации

для выполнения учебных заданий

с использованием учебной

литературы. Коммуникативные:

контролируют действия

необходимые коррективы в

действие после его завершения на

основе его и учета характера

сделанных ошибок.

Регулятивные: Осуществляют

пошаговый контроль по

результату Выражают адекватное

понимание причин успеха и

неуспеха учебной деятельности

Повт. Св

-в осн. Классов

неорг.

в-в

8А

8Б

8В

8Г

8Д

8Е

65-

Резерв

Учебно-методическое обеспечение учебного процесса

1. Учебно-теоретические материалы:

1.Примерная программа по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд.,

дораб. М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).

2.Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному

Государственному образовательному стандарту основного общего образования и

допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа

курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.:

Дрофа, 2012г.).

3. Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений / О.С.Габриелян. -13-е изд.,

стереотип.- М.: Дрофа,

2. Методические и дидактические материалы:

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.. Настольная книга учителя.

Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна

«Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009 .

3.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.

8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009 .

3. Пособия для учащихся:

1.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна

«Химия.8». — М.: Дрофа, 2012.

2. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна

«Химия .8 класс» Габриелян О.С., Купцова А.В.-М.: Дрофа, 2012.

Скачать материал

Рабочая программа курса химии 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы