Презентация "Серная кислота" 9 класс

Скачать материал

Подписи к слайдам:

АВТОРЫ РАБОТЫ:
ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 –
Мустафаева Диана
учитель химии ГБОУ школы № 880,
город Москва -
Гершановская Евгения Владимировна

Характеристика кислоты

Получение

Химические свойства

Соли

Применение

ВЫВОД

Серная кислота в природе

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Физические свойства

По основности: двухосновная
По наличию кислорода: кислородосодержащая
По силе: сильный электролит
Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

H2SO4

Характеристика:

Агрегатное состояние – жидкость

Агрегатное состояние – жидкость
Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 )
Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота)
t°кип. = 296°С

Правила
разбавления
концентрированной
кислоты

Что при растворении С веществом случается? Разогрев произойдет, Если кто-то вдруг нальет В воду серной кислоты. Но не вздумай только ты Наливать наоборот – Брызгать кислота начнет. Объяснения просты: Как для серной кислоты, Так и для других кислот: Здесь реакция пойдет.

Все, что по серной кислоте узнал –
Запомни – это важно,
Чтоб пользоваться ей
Было бы тебе не страшно!

Если вдруг захочешь кислоту ты растворить,
Надо правило важное повторить:

Химические свойства H2SO4

С металлами (в ряду активности металлов до водорода):
H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ –
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы.

Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода.
При этом продуктом реакции является сернистый газ:

Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O

Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O

В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

Автоцистерна для перевозки серной кислоты

Соли H2SO4

Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми

Химические свойства сульфатов:

1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли):
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2. С щелочами:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
3. С другими солями:
К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4

Сульфаты (SO4) – средние соли
Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.

Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей.
Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

Сульфат кальция

Сульфат бария

В Мексике не так давно обнаружили пещеру
с 15-метровыми кристаллами гипса!

2Н2О)

(CaSO4

Применение H2SO4

1. В производстве минеральных удобрений
2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах
3. Для получения различных минеральных кислот и солей
4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности
5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

Промышленное получение H2SO4

S SO2 SO3 H2SO4

S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Серная кислота
в природе

Кислые озёра

Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей.
Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера.
Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках.
В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер.
Это обитель «подземных духов»

Это одно из чудес камчатской природы

Озеро шириной 500 м и глубиной
140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

Серная кислота –
очень активная жидкость, особенно
концентрированная,
которая реагирует со
многими неорганическими веществами,
также она легко действует на
органические соединения:
обугливает бумагу,
сахар, древесину, т.е. соединения,
которые содержат в себе углерод.
Хранят ее в стеклянной таре,
а перевозят в стальных цистернах

ВЫВОД

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная.
Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

Ссылки на источники:
1.http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature
2. http://dobavkam.net/dobavki/e513
3. Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс, О.С.Габриелян
4. Википедия (электронная энциклопедия)

Автоцистерна для перевозки
http://www.avtomash.ru/pred/graz/ack5612.htm

Цистерна на слайде 2: http://www.othodov.ru/kislota.php

Серная кислота в стеклянной банке http://www.hayinfo.ru/ru/news/policy/87948.html

Формула серной кислоты http://www.million-deals.ru/sell/product-details/sernaja-kislota-10349.html

Серная кислота на последнем слайде
http://sc.karelia.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/20882/?&sort=

Озеро на Камчатке: http://fotki.yandex.ru/search/%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D1%80%D0%BE%20%D1%81%20%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B9/users/kiril70/view/95617?page=0&how=week&type=image

Производство серной кислотыhttp://www.newchemistry.ru/fold.php?cat_id=24&cat_parent=&page=1

Ссылки на рисунки:

http://razdelpricepi.biz-market.ru/number8089363.html

Минералы сульфаты
http://900igr.net/fotografii/khimija/Mineraly/024-Fosfaty.html

http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Chalcanthite?uselang=ru

Применение серной кислоты
http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200601801

Химия - еще материалы к урокам:

Copyright © 2013-2024 "Учителя.com" | Обратная связь: [email protected]