Презентация "Алюминий как химический элемент и как простое вещество" 9 класс
Подписи к слайдам:
- Алюминий как химический элемент и как простое вещество
- Работу выполнил:
- ученик 9 класса
- ГБОУ СОШ №1465
- Склянкин Владимир
- Руководитель:
- Учитель химии -
- Попова Светлана Анатольевна
- AL
- Элемент III(A)
- группы таблицы Д.И.Менделеева
- Элемент
- с порядковым
- № 13
- Элемент 3 -его
- периода
- Третий по распространенности в земной коре
- Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид
- алюминия с последующей отгонкой ртути
- Получение
- Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году.
- Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
- Чарльз Холл
- Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик.
- Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного
- расплава. 23 февраля 1886 года
- спустя год после окончания
- колледжа Чарльз получил с помощью
- электролиза первый алюминий
- Поль Эру
- В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного
- получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного
- расплава.
- В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов
- Нахождение в природе
- Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит , основа которого оксид алюминия(AL2O3) . Самые крупные месторождения бокситов располагаются в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея
- Легко реагирует с простыми веществами:
- с кислородом, образуя оксид алюминия:
- 4Al + 3O2 = 2Al2O3
- с серой, образуя сульфид алюминия:
- 2Al + 3S = Al2S3
- с азотом, образуя нитрид алюминия:
- 2Al + N2 = 2AlN
- с углеродом, образуя карбид алюминия:
- 4Al + 3С = Al4С3
- Химические свойства
- Химические свойства
- Со сложными веществами:
- с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
- 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
- со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината)
- 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
- легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах
- 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
- 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
- восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
- 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
- 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
- ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
- Ссылки на используемую литературу и источники
- изображений:
- http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
- http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21
- http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21
- http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21
- http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21
- Учебник Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс
- http://www.ikirov.ru/img/articles/al%20profil.jpg
- http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=104573301-25-72&n=21
- http://www.asia.ru/images/target/photo/50320250/Special_Aluminum_Alloy_Profile_For_Industry.jpg
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Применение солей в быту" 8 класс
- Презентация "Экстракция кофеина и сравнение его содержания в разных сортах кофе"
- Презентация "Перегонка эфирных масел" 9 класс
- Презентация "Характеристика высокомолекулярных соединений" 10 класс
- Презентация "Авария на Чернобыльской АЭС" 9 класс
- Итоговая контрольная работа по органической химии для студентов колледжа 1 курса