Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Решение задач с использованием понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем»" 8 класс

8 кл. Тема: »Решение задач с использованием понятий «моль »,
«молярная масса», «молярный объем».
Цель: закрепить понятия «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем», «число структурных частиц», «число Авогадро» при решении задач; продолжить
формирование умений и навыков вычислять молярный объем газов, количество молекул,
массу газа и т.д. с использованием закона Авогадро.
Метод: беседа, самостоятельные парные работы, индивидуальная проверочная работа,
решение задач.
Оборудование: карточки с таблицей для составления и решения задач, карточки-задания для
парной работы, карточки для самостоятельной индивидуально-дифференцированной работы
учащихся, портрет Авогадро, компьютер.
Ход урока.
I.Оргмомент.
II. Актуализация знаний учащихся.
Фронтальный опрос по вопросам: (на доске записаны заранее формулы связи n, m , v , M ,
n=N/N
A
(1), n=m/M (2) , n=V/V
m
(3)):
-Что такое химия?
-Из чего состоят вещества?
-Чем измеряют вещества в химии? Каким количеством?
- Как по- другому называют число 6*10
23
структурных частиц?
-Как обозначают количество вещества?
-Измерить число 6*10
23
структурных частиц трудно. Как вышли из этого положения?
-Что такое молярная масса?
- Какая формула связи m, n, M существует?
- Ею пользуются при работе с веществами в каких агрегатных состояниях?
- Чем измеряют газы?
Дать определение V
m
, его значение.
Учитель: формулы повторили, но больших навыков пользоваться ими еще нет. Поэтому, как вы
думаете, чем мы будем заниматься сегодня? (отрабатывать навыки пользования ими).
Учитель : и тогда как будет называться тема нашего урока? (Выполнение упражнений с
использованием этих понятий, решение задач)
Учитель: Отсюда цель нашего .урока?(закрепить все эти понятия на практике путем решения
задач)
Пишется тема урока на доске.
III. Решение задач.
Учитель: давайте вспомним, Каков алгоритм решения задач данного типа?
Ученик 1 отвечает.
Решение 1-2 задач учащимися у доски по карточкам (см. карточки №1с условиями задач, выбрать
учителю или самому ученику)
Работа с таблицей для составления и решения задач на карточках у уч-ся (см. карточку №2):
Учитель: посмотрите, в ней несколько столбцов, которые помогут в решении задач, где есть уже
готовые данные о веществах AL, J
2
, CuO , H
2
SO
4 ,
MgO , H
2
O, т.е о них характеристики в
следующих столбцах (А-М
r
,М, m, N), а решать задачи будем по данным из последних столбцов,
обведенных красным.
Смотрим на 1-ое вещество- Al, на графы n : m: число структурных частиц:. Стоят вопросительные
знаки в каких графах? Что это значит? (неизвестные) Тогда что нам известно? ( m: 54 г )
Учитель: как можно сформулировать эту задачу? (Имея образец алюминия массой 54 г, вычислите,
сколько это составляет моль и какое число структурных частиц содержит?). Решите ее устно.
Аналогичный разбор со следующими веществами (1-4) устно с классом либо самостоятельное
заполнение таблицы.
Учитель: а теперь посмотрите на 6-ую строчку (все чисто, ничего не дано)
Учитель: составьте эту задачу каждый сам, свою задачу и заполните таблицу. Оформите решение
задачи (или: запишите ее условие и решите дома при недостатке времени)
Учитель: а теперь проверьте себя, способны ли решить задачу самостоятельно, по непонятным
вопросам можно будет проконсультироваться у учителя или более сильного соседа
Самостоятельное решение задачи в парах и последующее обсуждение (работа с карточкой №3)
Учитель: решите одну задачу из любого варианта, но помните, что задание с одной звездочкой
оценивается оценкой »3», с двумя звездочками-«4», с тремя-«5». А затем проверьте решение
задачи друг у друга, оцените. (Впоследствии учитель запишет правильные ответы всех задач).
Учитель: оцените каждый себя, на какую оценку усвоили решение задач, поставив ее на полях в
тетради.
IV. Закрепление.
Выполнение самостоятельной индивидуально-дифференцированной работы на карточке №2
во II ее части) (отчет у учителя)
Учитель: у кого совпали ваши оценки с моей?(обсуждения, рекомендации индивидуальные).
Учитель: а что мы обычно делаем в конце урока, завершая разговор по данной теме? (делаем
выводы).
Учитель: давайте подведем итоги и сделаем выводы по уроку (вывод: при решении задач
данного типа мы используем формулы №1, 2, 3(см. начало урока)
Учитель: объедините их- мы получили опорный конспект по данной теме n =N/N
А
=m/M = V/V
m
Учитель: я его немного развеселила - демонстрация на компьютере опорного конспекта на фоне
моли
V. Задание на дом: подготовка к контрольной работе. Повторить $ 15- 16 ,упр 3в ,стр. 82 , упр. 4 а,стр.
85
VI. Рефлексия (вопросы заранее записаны на обратной стороне доски), обсуждение.
Закончите предложения :
-сегодня я научился…
-теперь я могу…
-у меня получилось…
-мне захотелось…
ПРИЛОЖЕНИЯ
Карточка №1 (задания на отдельных карточках)
Какую массу будет иметь 5,6 л кислорода О
2
, измеренный при н.у.
Какую массу будет иметь 28 л метана СН
4
, измеренный при н.у.
Можно ли вместо 16 г серы для реакции взять 0,5 моль серы? Почему?
Ученик должен был взять для реакции 0,2 моль магния . Он отвесил на весах 6 г магния.
Правильно ли он выполнил задание? Как бы поступили вы?
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Портрет Амедео Авагадро
Амедео Авогадро
Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Итал
Карточка №2
Тема: Решение задач с использованием понятий МОЛЬ, МОЛЯРНАЯ МАССА, МОЛЯРНЫЙ
ОБЪЕМ.
1. Таблица для составления и решения задач
№
п/
п
Формула
Вещества
А
r
или
М
r
М
г/моль
m, г
(n=1
моль)
Число
структурных
единиц
n
Число
структурных
единиц
1.
Al
27
27
27
6 х 10
23
?
?
2.
J
2
254
254
254
6 х 10
23
0,1
?
3.
CаO
56
56
56
6 х 10
23
?
3х10
23
4.
H
2
SO
4
98
98
98
6 х 10
23
?
5.
MgO
40
40
40
6 х 10
23
6.
H
2
O
18
18
18
6 х 10
23
ЗАДАНИЕ:
1.Рассмотрите таблицу. Особо обратите внимание на последние 3 столбика.
2 Первые 3 строчки таблицы заполните.
3.Составьте условие задачи, пользуясь первыми строчками таблицы.
4.Используя последнюю (можно три последние строчки таблицы), составьте свою задачу и
заполните таблицу.
5.Решите и оформите решение этой задачи.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
(индивидуально-дифференцированная)
* I вариант
1. Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди II (CuO ) массой 160 г.
2. Вычислите массу (в граммах), которую составляет 0,5 моль углекислого газа (СО
2
).
3. Сколько молекул в 9 г воды.
** II вариант
1. Вычислить массу 0,1 моль углекислого газа (СО
2
).
2. Определите количество вещества, содержащегося в гидроксиде натрия (NаОН) массой 10г.
3. Какой объем занимают (н.у.) 5 моль водорода Н
2
*** III вариант
1.Определите количество вещества, содержащееся в мраморе (CаСO
3
) массой 1000 г.
2.На одной чашке рычажных весов находится 0,5 моль едкого натра (NаОН ). Какое
количество сульфата меди (II) (СuSО
4
) нужно положить на другую чашку весов, чтобы весы
уравновесились
3.. Какой объем (н.у.)занимают 32 г метана СН
4.
Карточка №3 (по усмотрению)
РАБОТА В ПАРАХ
1-й ученик
Задача 1. На лабораторных весах взвесили кусочек железа- его масса
оказалась18 г. Вычислите:
а) количество вещества железа в кусочке;
б)число атомов железа .
2-й ученик:
Задача 2.Взяли навеску 180 г воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов
водорода? Атомов кислорода?
Обсудите результаты работы.
КАРТОЧКА №3 (по усмотрению)
РАБОТА В ПАРАХ
Задача: Какой объем займет при нормальных условиях:
* I вариант
а) 0,5 моль сероводорода Н
2
S; 1-й ученик
б) 0,2 моль углекислого газа СО
2
; 2-й ученик
** II вариант
а) 16 г кислорода О
2
; 1-й ученик
б 128 г сернистого газа SО
2
; 2-й ученик
*** III вариант
а) 2,4 г озона О
3
: 1-й ученик
б) 90 г воды Н
2
О. 2-й ученик
Обсудите результаты работы
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: