Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Количество вещества. Молярная масса"

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса.
Цель урока: познакомить учащихся с понятием «количество вещества»,
«моль», сформировать представление о молярной массе вещества и научить
учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к
понятию «молярная масса вещества».
Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная
масса», «моль».
Оборудование: некоторые Ме и неМе количеством 1 Моль, 1мМоль,
1кМоль.
Ход урока.
I. Постановка цели урока.
II. Повторение домашнего задания.
Задание из рабочей тетради у доски.
Упр. 2.
а) калия 1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
4S
1
б) кальция 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
в) алюминия 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
Упр. 3. Схемы образования химической связи для Ме.
а) K
0
-1e → K
+
б) Ca
0
-2e → Ca
2+
в) Al
0
-3e → Al
3+
Задание из рабочей тетради, раздел «Неметаллы».
Упр. 2. а) 1s
1
; б) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
; в) 1s
2
2s
2
2p
3
.
Упр. 3. Схемы образования химической связи.
а) H∙ + ∙H → H : H
б) :Cl∙ + ∙Cl: → :Cl:Cl:
в) :N∙ + ∙N: → :N :: N:
Работа по карточкам.
Карточка №1.
1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до
завершения внешнего уровня?
Al
0
-3e →…
О
0
+2е →…
2. Определите тип химической связи молекул: I
2
, CH
4
, AlCl
3
.
Карточка №2.
1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до
завершения внешнего уровня?
Na
0
-1e → Na
+
Cl
0
+1e →…
2. Определите тип химической связи молекул: N
2
, H
2
O, MgCl
2
.
Карточка №3.
1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до
завершения внешнего уровня?
K
0
-1e →…
S
0
+2е →…
2. Определите тип химической связи молекул: Cl
2
, CO
2
, NaI.
Фронтальный опрос:
1. Где расположены элементы – Ме в таблице Д.И.Менделеева?
2. Перечислите особенности строения атомов элементов – Ме.
3. Название – свойство – область применения.
4. Где расположены элементы – неметаллы в таблице Д.И.Менделеева?
5. Что такое аллотропия? (Аллотропия углерода, кислорода, фосфора?)
Задания: Работа по ПС.
III. Изучение нового материала.
Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?
Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах,
килограммах.
Какие бы вы предложили единицы измерения?
Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?
- из молекул, атомов.
Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за
малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса
(её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если
брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная
масса, сколько же там будет содержаться молекул?
Для О
2
– 32г / Mr(O
2
) = 32 /
Для O
3
– 48г / Mr(O
3
) = 48 /
Для H
2
O – 18г / Mr(H
2
O) = 18 /
Оказалось, что в 32г O
2
, в 48г О
3
, в 18г H
2
O и т.д. содержится одинаковое
число молекул, равное 6∙10
23
. Это число назвали числом Авогадро
(обозначается N
A
).
Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна
атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для
любого вещества) 6,02∙10
23
атомов этого вещества.
Запись на доске.
N
A
= 6,02∙10
23
– постоянная Авогадро
Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙10
23
молекул какого –
либо вещества, и назвали молем.
Что такое моль? (работа с учебником).
Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙10
23
молекул,
атомов или ионов, т.е. структурных единиц.
Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.
n = N/N
A
, N = N
A
∙ n, N
A
= N/n,
где n – число молей, N – число атомов или молекул, N
A
– постоянная
Авогадро.
кМоль = 10
3
Моль, мМоль = 10
-3
Моль.
0,5 Moль – 3,01∙10
23
10 Моль – 60,02∙10
23
А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?
Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.
Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?
Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.
│Mr│=│M│
И вычисляется по формуле:
M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.
А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А
в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).
n = m/M, m = M ∙ n
Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в
кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.
Предлагается задача: Я взяла 64г О
2
. Какое количество вещества (сколько
Молей) я взяла? (Два)
n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.
А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его. Ответ: 4 Моль.
N = N
A
∙ n, N = 6,02∙10
23
∙ 2Моль = 12,04∙10
23
молекул.
IV. Закрепление.
Заполнить таблицу.
Вещество
Число
молекул
N = N
A
∙ n
Молярная
масса
M = m/n
Число
Молей
n = m/M
Масса
вещества
m = M ∙ n
H
2
N = 6,02∙10
23
∙ 5
= 31∙10
23
M(H
2
) =2г/Моль
5Моль
m = 5∙2=10г
H
2
SO
4
60∙10
23
M(H
2
SO
4
) =
98г/Моль
980/98 =10Моль
980г
FeCl
2
12,04∙10
23
M(FeCl
2
) =
127г/Моль
2 кМоль
254г
Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г
кислорода О
2
?
Дано: m(O
2
) = 8г Решение: Mr(O
2
) = 16∙2=32.
M(O
2
)=16∙2=32г/моль
Найти: n(O
2
); N(O
2
) n(O
2
)=m(O
2
)/M(O
2
)=8г/32г/моль=0,25 моль
N(O
2
)= N
A
∙n(O
2
)= 6,02∙10
23
моль
-1
∙0,25 моль=1,505∙10
23
Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙10
23
молекул.
Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.
Дано: Решение:
n (H
2
SO
4
) = 0,25 моль 1. Находим молярную массу серной кислоты
М(H
2
SO
4
)=2+32+64=98г/моль
Найти: m(H
2
SO
4
); 2. Найдем массу вещества m=n∙M;
M(H
2
SO
4
)=n(H
2
SO
4
)∙M(H
2
SO
4
)=0,25
моль∙98г/моль=24,5г
Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.
V. Итоги урока.
Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и
некоторые выводы).
1. Количество вещества – физическая величина, которая означает
определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов),
обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.
2. 1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное
постоянной Авогадро N
A
(6,02∙10
23
).
3. Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его,
какова его относительная масса Mr.
4. Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она
измеряется в г/Моль и численно равна Mr.
IV. Домашнее задание. §15. Упр. 1-3, задания из рабочей тетради:
разделы Количество вещества и Молярная масса.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: