Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Ковалентная неполярная связь"

Тема: Ковалентная неполярная связь
Задачи:
- сформировать представление о ковалентной связи, в частности
ковалентной неполярной связи;
- показать механизм образования ковалентной неполярной связи;
- продолжить развитие умений анализировать, делать выводы;
- воспитывать культуру общения.
Изучение нового материала:
Давайте рассмотрим, как образуется химическая связь в молекуле Cl
2.
Атом хлора находится в VIIA группе Периодической системы, значит, у него
семь электронов на внешнем энергетическом уровне и ему не хватает всего
одного электрона для его завершения. Шесть электронов внешнего уровня
образуют пары, а один неспаренный. Два атома хлора, у которых есть по
одному неспаренному электрону, сближаются, эти электроны
«объединяются» и становятся общими для обоих атомов, уровень при этом
становится завершенным – восьмиэлектронным. Общую пару электронов
можно обозначить просто черточкой.
Поэтому, ковалентная связь, или атомная – это химическая связь,
возникающая в результате образования общих электронных пар.
Эта химическая связь образуется между атомами одного и того же неметалла,
при этом общие электронные пары, которые образовались, принадлежат
обоим атомам в равной степени и ни на одном из них не будет ни избытка, ни
недостатка отрицательного заряда, поэтому эта ковалентная связь называется
неполярной.
Аналогично, образуется и молекула Н
2.
Однако атом водорода находится в
IA группе, поэтому у каждого атома водорода только один электрон и до
завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает всего одного
электрона (напомню, что для атомов водорода и гелия уровень считается
завершенным, если на нем 2 электрона). Каждый атом водорода имеет по
одному электрону и эти неспаренные электроны объединяются, образуя
общую электронную пару, которую также можно обозначить в виде
черточки.
Кроме того, при сближении двух атомов водорода, каждый из которых
имеет по одному s-электронному облаку сферической формы, происходит
перекрывание этих электронных облаков. При этом образуется область, где
плотность отрицательного заряда велика, положительно заряженные ядра
притягиваются к ней, и образуется молекула.
Давайте рассмотрим механизм образования более сложной молекулы О
2
.
Кислород находится в VIA группе, следовательно, у него 6 электронов на
внешнем уровне. А для того чтобы определить число неспаренных
электронов, можно использовать формулу 8 – N, где N – номер группы.
Поэтому у каждого атома кислорода будет по 2 неспаренных электрона,
которые и будут участвовать в образовании химической связи. Эти два
неспаренных электрона объединяются с двумя другими неспаренными
электронами другого атома и образуется две общие электронные пары, что
условно можно изобразить в виде двух черточек.
Так как, связь в молекуле кислорода состоит из двух электронных пар, ее
называют еще двойной, она будет буде более прочной, чем одинарная, как в
молекуле водорода. Но нужно понимать, чем прочнее связь между атомами в
молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов. Это расстояние
называется длиной связи. Тройная связь еще короче двойной, но гораздо
прочнее. Например, в молекуле азота тройная связь, для того чтобы
разделить молекулу на два атома необходимо затратить в семь раз больше
энергии, чем для разрыва одинарной связи в молекуле хлора.
Обобщение и систематизация знаний:
-Какая химическая связь называется ковалентной?
-Между атомами каких элементов образуется ковалентная неполярная связь?
-В чем сущность образования ковалентной связи?
-Чем одинарная связь отличается от двойной и тройной?
-Что показывает длина связи и отчего она зависит?
Закрепление и контроль знаний:
1. Составьте схемы образования молекул веществ: а) брома; б) фтора; в)
азота.
2. Исключите лишнее из каждого ряда:
а) CO
2
, NH
3
, P
4
, P
2
O
5
;
б) Cl
2
, S, N
2
, CO
2
.
Ответ:
а) P
4
; б) Cl
2
, S, N
2
. Это вещества с ковалентной неполярной связью.
3. Выберите вещества с ковалентной неполярной связью:
P
4
, H
2
S, NH
3
, P
2
O
3
, S, N
2
, O
2
, H
2
O, HCl, H
2
.
Ответ: вещества с ковалентной неполярной связью образованы одинаковыми
атомами неметаллов, поэтому это будут P
4
, S, N
2
, O
2
, H
2
.
Рефлексия и подведение итогов:
-Как вы считаете, как усвоен материал урока? а) отлично; б) хорошо; в)
удовлетворительно; г) не усвоен.
-Можете ли вы сейчас ответить на вопрос, который мы ставили в начале
урока?
Домашнее задание:
I уровень: §11, упр. 1 – 3;
II уровень: тоже + упр. 4, 5.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: