Презентация дистанционного урока "Алкины"

10.04.20 Урок 50 Классная работа Этапы урока 1. Анализ выполненного задания «Углеводороды» (задания 1, 2, 3) 2. Ацетилен. 3. Домашнее задание. 1. Анализ выполненного задания Углеводороды (задания 1, 2, 3) Платформа «Цифровой колледж Подмосковья» 1 задание 2 задание 3 задание Оценки: «5» -1 «4» - 9 «3» - 7 Вывод. Вопросы по строению, физическим свойствам, химическим свойствам, изомерии алканов освоены. Не освоен вопрос по номенклатуре алканов. Повторить: Раздел Органическая химия. Глава 24 Углеводороды. Параграф 24.2. Предельные углеводороды Тема: Номенклатура алканов. Цифровой колледж подмосковья Выполнить задание 2 АЛКИНЫ Вопросы: Строение ацетилена Физические свойства ацетилена Химические свойства ацетилена Получение ацетилена Цель урока: Изучить строение ацетилена, его физические, химические свойства, получение. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

• 1. АЛКЕНЫ - С=С –
• 2. АЛКАДИЕНЫ – С = С – С = С –
• 3. АЛКИНЫ – С ≡ С –
Непредельными углеводородами называют углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные двойной (алкены), двумя двойными (алкадиены) и тройной (алкины) связями.

CnH2n-2 общая формула ацетиленовых углеводородов (алкинов) Углеводороды, в молекулах которых содержится одна тройная углерод-углеродная связь C ≡ C, называют ацетиленовыми углеводородами, или алкинами. Ацетилен С2Н2 Н - C≡C- H Атомы углерода, связанные тройной сязью, находятся в состоянии SP- гибридизации Физические свойства ацетилена Ацетилен – это газ без цвета и запаха, практически не растворим в воде. Получение ацетилена 1. Пиролиз метана (природного газа) СН4 С2Н2 + 3Н2 2. Гидролиз карбида кальция СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2 Химические свойства ацетилена 1. Окисление 1.1. Горение (горит в атмосфере О2 как все органические вещества)

CH ≡ CH + 2,5O2 2CO2 + H2O + Q

2CH ≡ CH + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q

Ацетилен горит коптящим пламенем

1. Окисление 1.2. Окисление водным раствором KMnO4 (алкины окисляются водным раствором перманганата калия KMnO4 )

HC ≡ CH + 4 → HOOC – COOH

Щавелевая кислота

2. Присоединение

2.1. Гидрирование

Реакция протекает в тех же условиях, что и в случае алкенов (катализаторы Pt, Pd, Ni). При восстановлении алкинов вначале образуются алкены, а затем - алканы:

1. HC ≡ CH + H2 → H2C = CH2 

Ацетилен этилен

2. H2C = CH2 + H2 → H3C—CH3

этан

2. Присоединение

2. 2. Галогенирование

Реакция также проходит ступенчато:

1. HC ≡ CH + Br2 → CHBr = CHBr

Ацетилен 1,2-дибромэтен

2.CHBr=CHBr+Br2 →CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-тетра-

бромэтан

Качественная реакция. Бромная вода обесцвечивается.

2. Присоединение

2.3. Гидрогалогенирование

Реакции присоединения галогеноводородов, как и галогенов, идут в основном по механизму электрофильного присоединения:

1. HC ≡ CH + HCl → H2C = CHCl

ацетилен хлорэтен

2. H2C = CHCl + НCL → H3C - CHCl2

дихлорэтан Вторая молекула галогеноводорода присоединяется в соответствии с правилом Марковникова.

ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА При присоединении молекул типа НХ (Х=ОН, галогены и т.п.) к алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода двойной связи. Марковников Владимир Васильевич (1837 – 1904) 2. Присоединение 2.4. Гидратация Реакция получения уксусного альдегида (этаналя) из ацетилена в честь русского учёного – химика названа реакцией Кучерова Реакция получения уксусного альдегида (этаналя) из ацетилена в честь русского учёного – химика названа реакцией Кучерова Кучеров Михаил Григорьевич (1850 – 1911) 3. Полимеризация 3.1. Тримеризация 3С2Н2 С6Н6 ацетилен бензол Реакция Зелинского Зелинский Николай Дмитриевич (1861 - 1953) С2Н2 Химические свойства ацетилена (этина):

Реакции окисления (горение, окисление перманганатом калия)

Реакции присоединения: гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация

Полимеризация (тримеризация)

Способы получения ацетилена:

пиролиз метана – промышленный способ,

карбидный – лабораторный способ.

Домашнее задание Источники:

1. Учебник: Габриелян О.С.

Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – 7 – е изд., стер. – М. : Издательский центр «Академия», 2015, параграф 9.4. Ацетиленовые углеводороды (алкины), стр. 167 - 171

Источники:

2. Учебник: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений проф. образования / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – 11 – е изд., стер. – М. : Издательский центр «Академия», 2015., глава 12 Ацетиленовые углеводороды, параграф 12.1.Гомологический ряд алкинов. Изомерия и номенклатура., 12.2.Получение и химические свойства алкинов. , стр. 219 – 226.

Источники:

3. ЭУМК: Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей. Раздел органическая химия, глава 24 Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеводороды., параграф 24.3. Непредельные углеводороды. Тема непредельные углеводороды с тройной связью (алкины).

 

Домашнее задание

Выучить тему «Алкины» (конспект).

Составить схему «Применение алкинов», стр. 167 (1), стр. 226 (2), параграф 24.3. Непредельные углеводороды , тема «Применение ацетилена» (3)

Выполнить: 1) упражнение № 5 (в) стр. 171 (1),

2) из задания «Углеводороды» - задание 9 (два вопроса) (3)

 

10.04.20 Урок 50 АЛКИНЫ