Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Гидролиз солей" 8-11 класс

1. Общие сведения.
Регион: Российская Федерация Липецкая область Липецкий район
с. Сырское
Вид общеобразовательного МОУ СОШ с. Сырское
учреждения:
Количество часов один
на предмет в неделю:
Апробируемый учебник: Химия 10 класс
И.И. Новошинский
Н.С. Новошинская
(базовый уровень)
Профиль класса: информационно-технологический
Ф.И.О. учителя: Башкин Анатолий Васильевич
Стаж работы: 35 лет
Категория: высшая
Награды: отличник народного просвещения
учитель-методист
удостоен гранта президента в 2006 году
2.
Данный учебник соответствует требованиям стандарта знаний по химии
при занятиях 1 час в неделю, превышения предусмотрительно отмечены
пунктиром, так что работать с данным учебником легко как ученикам так
и учителю.
3.
Основной учебный материал излагается очень доступно, соблюдается
логика, последовательность, систематичность. Продуманы заставки, на
которые следует обратить внимание: «Повторите», «Обратите
внимание», «Решите пример» что делает учебник «вторым
преподавателем». Очень удачны рисунки, схемы, объясняющие
химические процессы. В особой цветовой гамме выделены лабораторные
опыты, описана вся методика их проведения, что значительно облегчает
понимание сути протекающих химических реакций.
4.-5.
Учебник дает широкие возможности дифференцированного обучения.
Ученики, проявляющие интерес к предмету, могут знакомиться с
материалом, предусмотренным для 2-х часовых занятий. Ограничений
для роста и развития ребенка по химии нет.
Я считаю, что данный учебник приемлем для использования в школах
Липецкой области при занятиях по программе 1 или 2 часа в неделю, так
как дает максимум знаний. Материал хорошо спланирован поурочно,
продумана практическая часть, в приложении даны тривиальные и
исторические названия некоторых веществ, что повышает интерес к
предмету и углубляет знания учащихся по химии. К учебнику
прилагаются задачники, составленные по вариантам и темам и это его
особенность по сравнению с аналогичными учебными пособиями других
авторов.
Усвоив материал учебника, школьники получают фундаментальные
знания на базе средней школы.
При составлении конспекта урока по химии мне приходится повторять
идеи автора, так как материал в учебнике изложен оптимально.
6.-10.
Сам учебник очень приятен как по форме, иллюстрациям так и по
содержанию, соблюдается логика изложения учебного материала,
Объяснение темы урока – предельно доступно и понятно, нет лишних
нагромождений, нет ненужной усложненности материала.
Адекватно теме урока подобраны и домашние задания. Учащиеся
свободно могут выполнять их. Очень хорошо то, что домашнее задание
составляет один параграф – это морально не угнетает ученика.
Весь учебный материал распределен на 33 параграфа на целый год.
Никаких трудностей в использовании данного учебника нет.
В Липецкой области активно создается экономическая зона, введены в
эксплуатацию такие заводы как «Стинол», «Индезит», «Стекольный
завод», завод по переработке рапса и т.д.
На этих заводах созданы лаборатории, отделы технического контроля, на
которых должны работать грамотные специалисты с хорошей
подготовкой по химии. Ваш учебник поможет им такими стать.
Но я считаю, что для изучения химии требуется не один час, а как
минимум два часа в неделю, так как этот предмет требует глубоких
знаний, математической точности и химической осторожности.
Знания по химии помогут решить экологические проблемы нашего
города.
При использовании данного учебника можно применять любые
педагогические технологии.
Тема урока: Гидролиз солей (1 час)
Оборудование: реактивы
Н
2
О (дист)
NaCl (тв)
Na
2
CO
3
(тв)
ZnCl
2
(тв)
CH
3
COONa (р-р)
ZnSO
4
(р-р)
NaOH (р-р)
HC1 (р-р)
индикатор универсальный,
лакмус, метиловый, оранжевый,
фенолфталеин
химическая посуда
пробирки,
штативы
Цель: Научиться, по формулам солей определять подвергается ли данная соль
гидролизу или нет, т.е. определять среду раствора, тип соли, рН, цвет индикаторов,
по катиону или аниону идет гидролиз. Аккуратно проводить химический
эксперимент, помня технику безопасности. Практику объяснять теорией.
Непрерывно работать с учебником по алгоритму – 1,2,3.
Методы: Беседа, рассказ с экспериментами, демонстрация опытов, работа с
учебником.
Вводная часть урока
Учитель: На прошлом уроке мы изучили тему соли. Рассмотрели физические и
химические свойства. Ребята сдайте на проверку тетрадь с домашней работой и
тетрадь с лабораторными опытами №7 и №8.
Сегодня мы продолжаем изучать химические свойства солей, но рассматриваем
одно свойство солей – это разложение их водой, приводящее к образованию слабых
электролитов – гидролизом.
Читаем определение в учебнике с.113 выделено шрифтом. Осмысливаем!
Проблемный вопрос. Могут ли растворы солей изменять цвет индикатора? Как
кислоты и щелочи?
Учитель: Опыт действие индикаторов на растворе HC1, NaOH.
Ученики: Наверное, могут, т.к. соли разные. Давайте проделаем опыт с растворами
солей.
Учитель: Сейчас мы проведем лабораторный опыт с солями объясняющий
сущность процесса гидролиза, научимся классифицировать соли на 4 типа и по
алгоритму с.114 и «обратите внимание» составлять уравнения гидролиза. Чтобы все
это усвоить необходимо, знать сильные и слабые основания, сильные и слабые
кислоты. И в этом опять нам поможет учебник. Смотри таблицу «растворимость
кислот, оснований, солей в воде» форзац в конце книги.
Основная часть урока
Учащиеся проводят опыт учебник с.112. Действительно полученный результат
оформлен в табл. №18 и вывод – из опыта следует с.113 вверху. Все это необходимо
объяснить теоретически. Образование солей надо рассматривать как продукт
нейтрализации основания кислотой.
В зависимости от силы исходного основания и исходной кислоты соли можно
разделить на 4 типа. Учащиеся находят в книге 4 типа солей и по таблице
растворимости составляют формулу солей для 1,2,3,4 типов солей и дают им
названия.
Ученики:
1 тип Соль образованная сильным основанием и слабой кислотой:
Na
2
S Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
K
2
CO
3
K
2
SO
3
и т.д.
2 тип Соль образованная слабым основанием и сильной кислотой:
CuSO
4
CuC1
2
Cu(NO
3
)
2
ZuC1
2
NH
4
C1 и т.д.
3 тип Соль образованная слабым основанием и слабой кислотой:
Al
2
S
3
Fe
2
(CO
3
)
3
Cr
2
S
3
и т.д.
4 тип Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой:
NaNO
3
KCl K
2
SO
4
Na
2
SO
4
и т.д.
Учитель:
По алгоритму 1,2,3 с.114 и «обратите внимание» с.114 составляем
уравнения гидролиза тех солей с которыми провели опыт.
1. NaCl соль образованная сильным основанием и сильной кислотой
NaCl → Na
+
+ Cl
-
учитель
катион анион ученики
сильного сильной
основания NaOH кислоты HCl
2. Слабого иона нет. Образование слабого электролита учитель
не будет. Равновесие H
+
и OH
-
не нарушится. pH=7. ученики
Гидролиз не идет. Лакмус фиолетовый.
Вторая соль:
1. Na
2
CO
3
соль образованная сильным основанием и слабой кислотой
Na
2
CO
3
→ 2Na
+
+ CO
3
2-
учитель
катион анион ученики
сильного слабой
основания NaOH кислоты H
2
CO
3
2. CO
3
2-
+ H
+
|OH
-
→ HCO
3
-
+ OH
-
1 : | 1
Слабый ион CO
3
2-
связывает H
+
из воды в результате появляется
избыток OH
-
- среда щелочная
- pH>7
- гидролиз по аниону
- лакмус синий
- ф/ф малиновый
- метилоранж желтый
3. Добавляем к анионам в левую и правую часть катионы
СO
3
2-
+ H
+
|OH
-
HCO
3
-
+ OH
-
учитель
2Na
+
2Na
+
ученики
Na
2
CO
3
+ H
2
O NaHCO
3
+ NaOH
кислая соль
Третья соль:
3. ZnCl
2
соль образованная слабым основанием и сильной кислотой
ZnCl
2
→ Zn
2+
+ 2Cl
-
учитель
катион анион ученики
амфотерного сильной
гидроксида Zn(OH)
2
кислоты HCl
2. Zn
2+
+ H
+
|OH
-
→ ZnOH
+
+ H
+
1 : | 1
Слабый ион Zn
2+
связывает OH
-
из воды в результате появляется
избыток H
+
- среда кислотная
- pH<7
- гидролиз по катиону
- лакмус красный
- ф/ф бесцветный
- метилоранж красный
3. Zn
2+
+ H
+
|OH
-
ZnOH
+
+ H
+
учитель
2Cl
-
2Cl
-
ученики
ZnCl
2
+ H
2
O ZnOHCl + HCl
основная соль
Гидролиз по катиону и аниону все по учебнику с.117 и по алгоритму
как и предыдущие соли.
Al
2
S
3
соль образованная слабым основанием и слабой кислотой
Al
2
S
3
+ 6H
+
|OH
-
→ 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
Слабый катион Al
3+
связывает из воды OH
-
, а слабый анион S
2-
связывает H
+
из воды. В избытке H
+
и OH
-
нет. Среда нейтральная. То
есть соли в растворе Al
2
S
3
нет и быть не может.
Заключение Таким образом существует 4 типа солей. В 2-х типах
гидролиз идет частично по катиону в одной соли и по аниону в другой. В
них изменяется цвет индикатора.
CO
3
2-
+ H
+
|OH
-
HCO
3
-
+ OH
-
анион анион запомни правила
Zn
2+
+ H
+
|OH
-
ZnOH
+
+ H
+
определения среды!
катион катион
В третьем случае Al
2
S
3
гидролиз идет полностью и по катиону и
аниону.
В четвертом случае NaCl гидролиз не идет. Нет слабого иона.
Чтобы правильно оформить гидролиз солей надо пользоваться
алгоритмом с.114 вверху и «обратите внимание» знать относительную
силу кислот и оснований (это отмечено автором в таблице растворимости
на форзаце):
1 Чем слабее кислота, тем слабее в ней анион, тем больше он
связывает из воды H
+
и в избытке больше OH
-
. Среда будет более
щелочная.
SiO
3
2-
+ H
+
|OH
-
HSiO
3
-
+ OH
-
2 Чем слабее основание , тем слабее в нем катион, тем больше он
связывает из воды OH
-
и в избытке будет больше H
+
. Среда будет более
кислотная.
Fe
3+
+ H
+
|OH
-
FeOH
2+
+ H
+
Закрепление
Задания из ЕГЭ
1. Кислая среда в водных растворах солей ряда
1) NaBr, CaCl
2
2) AlCl
3
, Ba(NO
3
)
2
3) Na
2
CO
3
, Na
2
S
4) ZnCl
2
, (NH
4
)
2
SO
4
2. Имеются растворы солей калия, в каком растворе среда щелочная?
1) KCl
2) K
2
S
3) KI
4) KNO
3
3. В растворе фосфата калия лакмус имеет ………. цвет
1) зеленый
2) красный
3) синий
4) фиолетовый
4. Какое вещество полностью гидролизуется при добавлении воды?
1) CuSO
4
2) NaCl
3) HNO
3
4) Al
2
S
3
Д/з §25 Упр. 1. 2. стр.120
Краткие пояснения домашней работы.
Выставление оценок.
Оценки за год
28 учащихся
«5» - 1
«4» - 14
«3» - 13
% «4 и 5» - 53,57%
успеваемость 100 %
Контрольная работа по темам:
«Сложные неорганические вещества» «Простые вещества»
Выполняли работу – 27 учащихся
«5» - 3
«4» - 12
«3» - 12
% «4 и 5» - 55,55%
успеваемость 100 %
Типичные ошибки:
1. Генетическая связь неорганических веществ – 11
2. Гидролиз солей – 8
3. Знание индикаторов – 6
4. Название веществ – 9
5. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями – 9
6. Расстановка коэффициентов в ОВР – 6
Контрольная работа по темам:
«Растворы. Электролитическая диссоциация» «ОВР» «Электролиз»
Выполняли работу – 28 учащихся
«5» - 2
«4» - 13
«3» - 13
% «4 и 5» - 53,57%
успеваемость 100 %
Типичные ошибки:
1. Математические расчеты – 10
2. Незнание формул определения массовой доли – 7
3. Незнание формул определения молярной концентрации – 8
4. Определение степени окисления в сложных веществах – 9
5. Реакции, не протекающие в растворе – 6
6. Расстановка коэффициентов в ОВР – 7
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: