Презентация "Гидролиз солей"
Подписи к слайдам:
- Выполнила:
- учитель химии высшей
- квалификационной категории
- Аринова Нелли Ивановна
- МКОУ СОШ № 2 с УИОП п.Восточный
- Омутнинского района Кировской области
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Источники информации
- W
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Изменение окраски лакмуса
- в растворах солей
- NaCl
- К2CO3
- ZnSO4
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Вода – слабый электролит
- Н2О ⇄ Н+ + ОН-
- [Н+ ] = [ОН- ] – среда нейтральная, рН = 7
- [Н+ ] > [ОН- ] – среда кислая, рН < 7
- [Н+ ] < [ОН- ] – среда щелочная, рН > 7
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Диссоциация солей
- +
- -
- +
- -
- +
- -
- +
- -
- +
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- Ориентация «ионы – диполи воды»
- Ион – дипольное взаимодействие,
- образование гидратированных ионов
- +
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- -
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- - +
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Определение
- от греческих слов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Любую соль можно представить
- как продукт взаимодействия основания с кислотой
- Соль = основание + кислота
- Na
- Cl
- K
- 2CO3
- Zn
- SO4
- CH3COO
- NH4
- С + С
- С + Сл
- Сл + С
- Сл + Сл
- Соль образована сильным основанием и сильной кислотой ⇨ гидролизу
- не подвергается
- Соль образована сильным основанием и слабой кислотой ⇨ гидролиз по аниону
- Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇨ гидролиз по катиону
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
- ⇨ гидролиз
- по катиону и по аниону
- Тип гидролиза зависит от наличия
- в составе соли «слабого» иона
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- К2CO3
- KOH – сильное основание
- H2CO3 – слабая кислота
- К2CO3 = 2К+ + CО32-
- Н2О ⇄ ОН- + Н+
- Слабый электролит ⇨
- подвергается
- гидролизу по аниону
- CО32- + Н+ОН- ⇄ НCО3- + ОН- - 1 ступень
- [Н+ ] < [ОН- ] – среда щелочная, рН > 7
- лакмус синий
- К2CО3 + Н2О ⇄ КНCО3 + КОН
- 6. Написать молекулярное уравнение гидролиза
- 5. Определить среду раствора
- 4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабым ионом и водой
- 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
- 2. Написать уравнения диссоциации
- 1. Определить состав соли
- Соли, образованные
- сильным основанием и слабой кислотой
- ОН-
- 6. Написать молекулярное уравнение гидролиза
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- [Н+ ] > [ОН- ] – среда кислая, рН < 7
- лакмус красный
- ZnSO4
- Zn(OH)2 – слабое основание
- H2SO4 – сильная кислота
- ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
- Н2О ⇄ ОН- + Н+
- Слабый электролит ⇨
- подвергается
- гидролизу по катиону
- Zn2+ + Н+ОН- ⇄ ZnOH+ + Н+ - 1 ступень
- 5. Определить среду раствора
- 2ZnSO4 + 2Н2О ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
- 4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабым ионом и водой
- 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
- 2. Написать уравнения диссоциации
- 1. Определить состав соли
- Соли, образованные
- слабым основанием и сильной кислотой
- Н+
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- 1. Определить состав соли
- CH3COONH4
- NH4OH – слабое основание
- CH3COOH – слабая кислота
- CH3COONН4 = NН4+ + CH3COO -
- Н2О ⇄ ОН- + Н+
- Слабые электролиты ⇨
- подвергается
- гидролизу по катиону
- и по аниону
- CH3COO -+NН4+ +Н+ОН- ⇄ CH3COOH + NH4OH
- 5. Определить среду раствора, сравнив значения Кдис (кислоты) и Кдис (основания)
- Кдис(CH3COOH) =1,75 · 10-5 < Кдис(NH4OH)= 6,3 · 10-5
- ⇨ [Н+ ] < [ОН- ] – среда слабощелочная, рН > 7
- лакмус синий
- 4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабыми ионами и водой
- 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
- 2. Написать уравнения диссоциации
- Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
- По таблице растворимости можно
- определить соли, которые
- «в водной среде разлагаются», т.е.
- подвергаются необратимому
- гидролизу
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑
- Соли, образованные
- сильным основанием и сильной кислотой
- 4. Определить среду раствора
- 3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- 2. Написать уравнения диссоциации
- NaCl
- NaOH – сильное основание
- HCl – сильная кислота
- 1. Определить состав соли
- NaCl = Na+ + Cl-
- Н2О ⇄ ОН- + Н+
- Сильные электролиты ⇨
- гидролизу
- не подвергается
- [Н+ ] = [ОН- ] – среда нейтральная, рН = 7
- лакмус цвет не меняет
- Соли, образованные
- сильным основанием и сильной кислотой
- Кислород
- D
- Хлороводород
- C
- Водород
- B
- Хлор
- A
- 5. Если в пробирку с раствором хлорида цинка поместить цинк - выделится газ:
- Нитрит
- лития
- D
- Ацетат
- кальция
- B
- Бромид
- бария
- C
- Сульфид
- хрома (III)
- A
- 4. Необратимому гидролизу подвергается соль:
- Посинеет
- B
- Не изменится
- A
- 3. Как изменится окраска лакмуса в растворе нитрата цинка?
- 1. 2. 3. 4. 5.
- 2. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:
- Хлорида
- бария
- B
- Нитрата кальция
- A
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- 1. В составе какой соли нет «слабого» иона?
- Вопрос 1
- Вопрос 2
- Вопрос 3
- Вопрос 4
- Вопрос 5
- KNO3
- B
- NH4Cl
- A
- Покраснеет
- C
- Обесцветится
- D
- Сульфата алюмининия
- C
- Na2S
- C
- Фосфата
- натрия
- D
- FeSO4
- D
- Последовательно ответьте на вопросы 1 - 5
- A
- B
- C
- D
- 04.09.15
- Аринова Н.И.
- <number>
- W
- http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролиз
