Презентация "Фосфор. Соединения фосфора" 9 класс
Подписи к слайдам:
Тест
- 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….
- а) молекулярный б) атомный в) ионный
- а) молекулярный Р4
- 2. У фосфора….. аллотропных модификаций
- а) две б) три в) четыре г) пять
- в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый
- 3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
- а) три б) четыре в) пять
- а) три
- 4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
- а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
- а)4Р+5О2=2Р2О5
- 5. Причина свечения белого фосфора….
- а)изменение агрегатного состояния вещества
- б) химическое явление в) физическое явление
- б) химическое явление
- 6.Как называются соединения фосфора с металлами
- а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
- в) фосфиды
- 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
- а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
- а) ковалентная неполярная
- 8) Красный или белый фосфор ядовит?
- а) красный б) белый
- б) белый
- 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
- О фосфине РН3
- химия 9 класс
- Оксид фосфора - Р2О5
- Фосфорная кислота - Н3РО4
- Соли фосфорной кислоты –
- Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4
- В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
- Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.
- Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
- Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
- Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.
- 1) с водой
- Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4
- (ортофосфорная кислота)
- Р2О5 + Н2О = 2НРО3
- (метафосфорная кислота)
- Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
- (пирофосфорная кислота)
- 2) с основными оксидами
- Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
- 3) со щелочами
- Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О
- Белые прозрачные кристаллы,
- не ядовита
- Кислота средней силы
- С водой смешивается в любых соотношениях.
- Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
- Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
- Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
- 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
- Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
- 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
- Большинство из которых хорошо растворимы в воде
- 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
- Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
- Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
- Н3РО4 проявляет все свойства кислот
- Реагирует:
- 1) со щелочами: NaOH, КОН
- 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
- 3) c солями: К2СО3
- 4) с металлами не реагирует !!! ?
- (см.Таблицу растворимости)
- Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
- ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
- Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
- 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
- Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
- По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
- AgCl – белого цвета
- Напишите уравнение диссоциации солей
- Фосфата натрия
- Гидрофосфата натрия
- Дигидрофосфата натрия
- Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
- Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
- Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
- Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
- Автор: Калитина Тамара Михайловна
- Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области
- Должность: учитель химии, биологии, экологии.
- Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
- Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna
Химия - еще материалы к урокам:
- Технологическая карта урока "Арены" 10 класс
- Презентация "Колледж туризма и гостиничного сервиса" 10 класс
- Разработка урока "Сложные эфиры. Жиры" 10 класс
- Конспект урока "Основания: органические и неорганические" 11 класс
- Презентация "Кальций" 9 класс
- Презентация "Окислительно - восстановительные реакции" 11 класс
