Презентация "Фосфор. Соединения фосфора" 9 класс

Подписи к слайдам:
Тест
  • 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….
  • а) молекулярный б) атомный в) ионный
  • а) молекулярный Р4
  • 2. У фосфора….. аллотропных модификаций
  • а) две б) три в) четыре г) пять
  • в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый
  • 3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
  • а) три б) четыре в) пять
  • а) три
  • 4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
  • а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
  • а)4Р+5О2=2Р2О5
Тест
  • 5. Причина свечения белого фосфора….
  • а)изменение агрегатного состояния вещества
  • б) химическое явление в) физическое явление
  • б) химическое явление
  • 6.Как называются соединения фосфора с металлами
  • а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
  • в) фосфиды
  • 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
  • а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
  • а) ковалентная неполярная
  • 8) Красный или белый фосфор ядовит?
  • а) красный б) белый
  • б) белый
  • 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
  • О фосфине РН3
Фосфор Соединения фосфора
  • химия 9 класс
План
  • Оксид фосфора - Р2О5
  • Фосфорная кислота - Н3РО4
  • Соли фосфорной кислоты –
  • Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4
Фосфор в природе
  • В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
  • Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.
Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства
  • Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
  • Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
  • Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.
Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
  • 1) с водой
  • Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4
  • (ортофосфорная кислота)
  • Р2О5 + Н2О = 2НРО3
  • (метафосфорная кислота)
  • Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
  • (пирофосфорная кислота)
Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
  • 2) с основными оксидами
  • Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
  • 3) со щелочами
  • Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства
  • Белые прозрачные кристаллы,
  • не ядовита
  • Кислота средней силы
  • С водой смешивается в любых соотношениях.
  • Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
  • Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
Ортофосфорная кислота Н3РО4
  • Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
  • 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
  • Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
  • 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
  • Большинство из которых хорошо растворимы в воде
Ортофосфорная кислота Н3РО4
  • 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
  • Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
  • Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
  • Н3РО4 проявляет все свойства кислот
  • Реагирует:
  • 1) со щелочами: NaOH, КОН
  • 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
  • 3) c солями: К2СО3
  • 4) с металлами не реагирует !!! ?
  • (см.Таблицу растворимости)
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
  • Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
  • ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
  • Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
  • 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
Качественная реакция на фосфат-ион РО43-
  • РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
  • Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
  • По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
  • AgCl – белого цвета
Задание
  • Напишите уравнение диссоциации солей
  • Фосфата натрия
  • Гидрофосфата натрия
  • Дигидрофосфата натрия
  • Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
Диссоциация солей фосфора
  • Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
Источники
  • Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
  • Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
Автор: Калитина Тамара Михайловна
  • Автор: Калитина Тамара Михайловна
  • Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области
  • Должность: учитель химии, биологии, экологии.
  • Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
  • Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna