Презентация "Кальций" 9 класс

КАЛЬЦИЙ учитель: Дерюжина Алеся Владимировна [email protected] МОУ «Гимназия №4» г.о. Электросталь, МО

• Ca
• 9 класс

ПЛАН:

• 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
• 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
• 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.
• 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
• 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
• 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

• В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:

• Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
• 40Ca,
• 42Ca,
• 43Ca,
• 44Ca,
• 46Ca
• 48Ca,
• из которых наиболее распространен 40Ca
• (96, 97%).

Вильгельм Бунзен

• Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

• 1811-1899 гг.

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:

• В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
• CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

• Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
• При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
• а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
• образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ . В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов. Залежи кальция - в соляных наплывах СТАЛАГМИТ

• Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

СТАЛАГМИТ

• Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
• одной из составных частей которого является кальций.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
• 2.Атомный радиус - 1,97.
• 3.Ионный радиус Са2+- 1,04.
• 4.Плотность – 1,54 г/см3.
• 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
• 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Химические свойства

• Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
• Ca2+ – 2е → Caо
• электронная формула:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
• Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция
• 2. взаимодействие со сложными веществами:
• 2.1. с водой, с образованием водорода.
• Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
• 2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
• Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Получение и применение.

• В промышленности кальций получают двумя способами:
• 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
• 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

Источники информации :

• http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
• http://all-met.narod.ru/him.html
• http://images.yandex.ru/yandsearch?
• http://ru.wikipedia.org
• http://www.leovit.ru/calcium.html
• http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy