Открытый урок "Кальций и его соединения" 9 класс
Открытый урок по химии
9 класс
Учитель: А. Абжанова
Тема урока: Кальций и его соединения.
Цель урока: создать условия для исследования учащимися физических и химических
свойств кальция, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений.
Задачи урока:
Образовательные:
Расширить знания учащихся о кальции, как элементе и веществе.
Показать зависимость физических свойств кальция от наличия в нём металлической
связи и особенностей кристаллического строения;
Обобщить знания об основных оксидах и гидроксидах на примере соединений
кальция.
Развивающие:
Развивать умения формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку.
Продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать полученные
данные.
Продолжить формирование исследовательских навыков, мыслительной активности
учащихся.
Развивать умения работать в группах, устанавливать причинно-следственные связи,
аргументировать ответы и делать выводы.
Воспитательные:
Воспитывать культуру умственного труда.
Развивать коммуникативные качества личности.
Продолжить формирование культуры «химической» речи.
Учащиеся должны знать: строение атома кальция, физические и химические
свойства кальция как простого вещества, области применения месторождения кальция,
свойства соединений кальция.
Учащиеся должны уметь: давать характеристику кальция, как химического элемента,
так и простого вещества; записывать уравнения реакций, доказывающие химические
свойства кальция и соединений кальция в молекулярном и ионом видах.
Тип урока: изучение нового материала.
Формы организации учебной деятельности учащихся: групповая работа,
индивидуальная, мыслительный.
Методы и приёмы обучения: проблемный, частично-поисковый, мыслительный
самостоятельная работа, самопроверка.
Оборудование:
коллекции соединений кальция,
интерактивная доска,
Power Point – презентация,
Flash–мультимедиа,
Видеофрагменты,
Средства обучения:
компьютерная презентация (Приложение 4)
электрохимический ряд напряжений металлов
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
маршрутные листы (Приложение 1), дополнительная информация (Приложение 2)
тест (Приложение3 )
Оборудование: на столах учащихся: маршрутные листы, учебник, письменные
принадлежности.
Ход урока
Сегодня на уроке вы должны узнать состав и химические формулы важнейших
соединений кальция, нахождение их в природе и применение его соединений в
различных областях жизнедеятельности человека. Вы должны совершенствовать свои
умения в составлении уравнений химических реакций и осуществлении цепочек
превращений.
I. Организационный момент
Здравствуйте Сегодня мы будем говорить об одном известном металле.
Устраивайтесь поудобнее, мы начинаем урок.
II. Проверка домашнего задания.
Тест «Азбука Морзе» (слайд №2)
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.
2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.
3. Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.
4. У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2
электрона.
5. В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.
6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей,
достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.
7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей,
достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И. Менделеева.
Проверка
1
2
3
4
5
6
7
-
.
.
.
.
-
.
Тема урока «Кальций и его соединения».
Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным
химическим элементом–кальцием. Название химического элемента происходит от
латинского сalx (в родительном падеже calcis) – «мягкий камень», «известь». Оно
было предложено английским химиком Хемфри Деви, выделившим впервые этот
металл в 1908 г. Для этого вам понадобится маршрутный листы. В течение всего урока
вы будете с ним работать. Внимательно рассмотрите его (Приложение 1) и скажите,
где вы сегодня побываете и что узнаете.
III. Изучение нового материала
1. Запишите в маршрутном листе дату нашего путешествия и тему урока.
2. Найдите кальций в периодической системе химических элементов и заполните
первую часть маршрутного листа. Вы находитесь на станции 1. «Визитка
химического элемента».
После заполнения пропущенных слов в тексте, обсуждаются полученные ответы. В
процессе беседы учитель вставляет в окошечки соответствующие числа и символ.
Значит, кальций – это металл. Кальций относится к щелочноземельным металлом. К
этой группе относят металлы кальций, стронций, барий, радий( иногда бериллий и
магний). Они названы так потому, что их оксиды( по терминологии алхимиков
«земли») сообщают воде щелочную среду. Посмотрите на химические элементы,
окружающие кальций в периодической системе. Слева от него находятся щелочной
металл, справа – d-элемент 4-ого периода. Сравните кальций с соседними по периоду и
по подгруппе химическими элементами.
Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов. Здесь кальций
находится в самом начале его. Следовательно, кальций – активный металл.
Поскольку сведений, полученных на станции «Визитка химического элемента»,
недостаточно, чтобы сделать окончательный вывод об активности кальция, будем
двигаться к следующей станции.
3. Станция 2. «Кальций в природе».
Рассмотрите образцы у вас на столах. Это мрамор, мел и известняк – хорошо
известные и широко применяемые минералы. Известняк – прекрасный строительный
камень, сырьё для получения цемента, гашеной и негашёной извести, стекла. Мел –
это школьные мелки. зубная паста, его используют для получения побелки, бумаги,
резины. Мрамор – это минерал скульпторов и архитекторов, он встречается в природе
гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как гипс,
флюорит, доломит. Кроме этого в виде солей кальций присутствует в природной воде,
обуславливая её жёсткость. Соединения находятся практически во всех животных и
растительных организмах. На долю кальция приходится 3.38% массы земной коры (5-
ое место после кислорода, кремния, алюминия и железа).
Кальций, также как другие щелочные и щелочноземельные металлы, встречается
в природе в виде соединений. Составьте кластер нахождения кальция в природе
( приложение 1). Определите по учебнику месторождение кальция в Казахстане по
работа с учебником, стр 148.
4. Станция 3. «Строение и физические свойства простого вещества».
Теперь наша остановка на следующей станции.
Учащиеся ещё раз обобщают физические свойствава металлов и заполняют
маршрутный лист (недостающие данные сообщает учитель).
Прежде, чем двигаться дальше, давайте немножко отдохнём.
Физминутка
5. Следующая станция 4.«Химические свойства простого вещества кальция».
Место следующей остановки – станция экспериментальная. Мы будем говорить о
химических свойствах металлов.
Какие же свойства характерны для нашего металла? Учащиеся предполагают, в какие
химические реакции вступает кальций. Давайте обратимся к маршрутному листу.
Учащиеся выходят к доске и записывают уравнения химических реакций. В конце
рассмотрения делаем вывод о химической активности кальция, его окислительно –
восстановительных свойствах.
6. Продолжим. Следующая станция 5. «Соединения кальция».
Учащиеся вспоминают о соединениях металлов. Учащиеся записывают формулу
оксида кальция и определяют его характер, вспоминают свойства основных оксидов.
Учитель сообщает о техническом названии СаО, о реакции «гашение извести» (стр.
150 в учебнике).
Гидроксид кальция (гашеная известь) является гидроксидом с типично основными
свойствам и относится к щелочам. В лаборатории мы называем его известковой водой.
Давайте поставим «мыслительный эксперимент»: выберите, с какими веществами
будет реагировать гидроксид кальция, запишите необходимые уравнения (при
необходимости это можно оставить в качестве д/з).
При изучении химии в дальнейшем мы будем встречаться с соединениями кальция.
Обратите внимание на слайд: на нём представлены опыты c гидроксидом кальция
(обсуждение по слайду).
В конце учащимся сообщается о применении соединений кальция: СаС
2
– применяют
для получения ацетилена и восстановления металлов, СаО – для получения в
производстве огнеупорных материалов, Са(ОН)
2
– в строительстве, некоторые соли
(хлорид кальция, глюконат кальция) – используются как лекарственные средства.
Реакция превращения:
Ca-CaO- Ca(OH)
2
- Ca(NO
3
)
2
- CaCO
3
-CaO- CaSiO
3
(работа у доски)
2Ca+O
2
=2CaO
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+2NaNO
3
=Ca(NO3)
2
+2NaOH
Ca(NO
3
)
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
+2NaNO
3
CaCO
3
=CaO+CO
2
CaO+SiO
2
=CaSiO
3
7. Следующая наша остановка станция 6. «Вот такой он – кальций»
Кальций – это не просто химический элемент. Это самый распространённый
макроэлемент в организме человека. Его большая часть содержится в скелете и зубах
в виде фосфатов. Ионы кальция участвуют в процессах свёртывания крови,
регулируют работу сердца, участвуют в мышечных реакциях. Давайте обратимся к к
дополнительной информацией (приложение 2)
(с На слайдах учащиеся рассматривают продукты, содержащие кальций: сыр, творог,
мясо, рыба, зелень, чеснок. Чтобы не было проблем со здоровьем из-за нехватки
кальция, здоровый человек должен получать в день 1,5 г его.
IV. Подведение итогов уроков.
8. А теперь проверим свои знания на станции 7. «Обобщающая».
Найди соответствие между реагентами и продуктами реакции. Учащиеся
выполняют индивидуальный тест (Приложение 2) и проводят самопроверку по
готовым ответам на слайде.
Учащиеся сами подводят итоги урока, акцентуируя внимание на основных моментах
урока.
9. На станции «Конечная» вы найдёте д/з: параграф 32 стр 147-150 упр №6,7
V. Рефлексия
Выставление оценок
