Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Водород" 9 класс

Автор: Штырхунова Т.А.
учитель химии
МБОУ»Молодьковская СОШ»
Урок химии в 9 классе по теме «Водород»
Тип урока. Изучение нового материала.
Цели урока:
образовательные: дать понятие о водороде и его свойствах, раскрыть связь
между химическими свойствами и областями применения;
развивающие: развивать познавательную активность, умения работать в
парах , вести наблюдения и делать выводы;
воспитательные: формирование познавательного интереса к предмету через
использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха.
Задачи урока:
познавательные: закрепить умения работы с учебником, анализировать,
систематизировать, обобщать новый материал;
регулятивные: развивать умения адекватно анализировать свою деятельность
в соответствии с достижениями цели урока, составлять алгоритм своих
действий;
коммуникативные: формировать умения общаться, работать в
парах, высказывать свою точку зрения.
Оборудование и реактивы: гранулы цинка, раствор соляной кислоты,
пробирки, спички, спиртовки, аппарат Киппа, прибор Кирюшкина.
Дидактический материал: портреты Г. Кавендиша и А. Лавуазье,
мультимедийная установка, карточки «Согласен – не согласен» для групп,
вопросы «ромашки Блума», карточки саморефлексии.
Ход урока
I. Организационный момент (1 минута)
1. Приветствие.
2. Проверка готовности к уроку.
II. Стадия вызова (5 минут)
Учитель. Прослушайте информацию и сформулируйте тему урока.В средние
века химики называли это вещество «горючим газом». Это самый
распространённый элемент в космосе – из каждых 10 атомов Вселенной на
его долю приходится 8. Наше Солнце более чем наполовину состоит из этого
вещества. (Заслушиваются ответы учащихся, если затрудняются
определить, то учитель продолжает информацию о водороде).
В 1784 году французский химик А. Лавуазье доказал, что это не «горючий
газ», а вещество и дал этому элементу название «гидрогениум», что означает
«рождающий воду».
Учитель. Что вы знаете о нём? (Заслушиваются ответы
учащихся).Учитель. Вам предложены утверждения о водороде. Ваша задача
– обсудить их в парах и поставить напротив каждого утверждения «+» если
согласны и « - » если не согласны, если мнения разошлись - «?».
[Приложение 1]
(Учащиеся работают 3 минуты, затем заслушиваются ответы)
Учитель. Как видите, у вас получились разные ответы. Исходя из данных
утверждений, определите цель урока. (Изучить водород как элемент и
простое вещество)
Сформулируйте задачи урока с помощью слов-помощников. . (Слова-
помощники«определить, изучить, оформить, повторить» записаны на
доске.)
III. Стадия осмысления (30 минут)
Учитель. Чтобы изучить новый материал, предлагаю представителям групп
выбрать лепесток ромашки, содержащий определённый тип вопроса.
[Приложение 2,3]
(На этом этапе используется приём «ромашка Блума».Учащиеся не знают,
над какими вопросами они будут работать, но могут выбрать задания по
уровню сложности)
Работать будете в парах по карточкам с вопросами. Информацию ищете в
параграфе 17 на страницах 98 – 102 учебника. На подготовку ответов
выделяется 10 минут. Во время работы каждая пара составляет свой опорный
конспект. Затем слушаем отчеты пар.
(Во время работы пар учитель оказывает помощь нуждающимся
учащимся.После работы в парах проводится физкультминутка)
Физкультминутка (2 минуты).
Учитель. Итак, водород относится к неметаллам. Каковы же особенности у
неметалла водорода? Почему химики этому элементу в периодической
системе отвели два места?
Учащийся 1пары рассказывает о строении атома водорода, его положении
в ПСХЭ и делает записи на доске, остальные вносят в свои тетради.
Учитель. Какое строение имеет водород как простое вещество?
Учащийся 2пары рассказывает о строении молекулы водорода, ковалентной
неполярной связи.
Учитель. Раз атом водорода способен отдавать и принимать электроны,
следовательно, какие химические реакции для него характерны?
Учащийся пары3 рассказывает о химических свойствах водорода.
Задание классу. Заполните правую часть уравнений химических реакций,
определите, где водород восстановитель, где – окислитель.
(Демонстрируются слайды 1,2)
(Учащиеся рассматривают данные реакции как окислительно-
восстановительные и проводят последующую самопроверку по слайду 2)
Учитель. В 1766 году английский физик и химик Г. Кавендиш собрал
чистый водород и поэтому его считают первооткрывателем водорода.
(Учитель обращает внимание учащихся на портрет Г. Кавендиша)Какие
существуют способы получения водорода?
Учащийся 1пары рассказывает о способах получения водорода в
промышленности и лаборатории, записывает алгоритм получения водорода,
используя кислоту и цинк с помощью аппарата Кирюшкина.
Учитель. Используя химическую посуду у вас на столах, получите водород,
соберите и докажите его наличие.
Лабораторный опыт. (получение водорода)
Учитель. В больших количествах в лаборатории получают водород
взаимодействием раствора кислоты с цинком с помощью аппарата Киппа.
(Учитель демонстрирует работу аппарата Киппа на слайде, учащиеся
воспринимают информацию о получении водорода со слайда 3)
Учитель. Смесь Н
2
и О
2
в отношении 2:1 взрывоопасна, поэтому водород
заменяется безопасным гелием. В лаборатории эту смесь сжигают в приборе,
который называется эвдиометр. (Демонстрируется слайд 4)
Учитель. Почему водород считают топливом будущего?
Учащийся 3 пары рассказывает о физических свойствах водорода и
областях его применения.
IV. Рефлексия (6 минут)
Учитель. Итак, сегодня вы познакомились с одним из самых интересных
элементов периодической системы – водородом. Для того чтобы проверить,
над чем ещё вам нужно поработать, снова обратимся к суждениям «согласен
– не согласен».
(Учащиеся обсуждают высказывания в паре, затем заслушиваются ответы,
демонстрируется слайд 5)
Учитель суммирует ответы , и предлагает учащимся сделать вывод по цели и
задачам урока.
Для проведения саморефлексии учащимся раздаются карточки, в которых
предлагается ответить на предложенные учителем вопросы. [Приложение 4]
V. Домашнее задание: §17 изучить, подготовится к тесту, № 4 на стр. 103
всем, № 1 на стр. 103, занимающимся на «4» и «5».
VI. Итог урока (2 минуты)
Учитель консультирует учащихся по выполнению домашнего задания,
выставляет оценки.
Список литературы
1. О. С. Габриелян. Химия. 9 класс: Учеб.для общеобразоват. учреждений
/ 11-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2006. – с.98.
2. В. Г. Денисова. Химия. 9 класс: поурочные планы к учебнику О. С.
Габриеляна / авт-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2009. –
с. 62.
3. Энциклопедия для детей. [Том 17]. Химия / ред. коллегия: М.
Аксёнова, В. Володин, И. Леенсон и др. – М.: «Аванта
+
», 2006. – с. 180.
Приложение 1
Карточка «согласен – не согласен»
Суждения о водороде
Согласен «+»
Не согласен«-»
1. Водород занимает в ПСХЭ два места, потому что
он является самым легким газом
2. У него всегда степень окисления равна +1
3. Атомы водорода в молекуле удерживаются
ковалентной неполярной связью
4. Водород хорошо растворяется в воде
5. В реакциях он может выступать в роли окислителя
6. Водород восстанавливает металлы из их оксидов
7. Водород получается при взаимодействии металла с
кислотой
8. Его можно собрать, только держа пробирку дном
вверх
9. Водород горит с взрывом с образованием воды
10. Водород – это топливо будущего
Приложение 2
Вопросы «ромашки Блума»
Пара 1. Объясняющие вопросы.
Объясните, почему элемент водород в ПСХЭ занимает два места?
Пара 2. Простые вопросы.
Какое строение имеет молекула водорода?
Пара 3. Уточняющие вопросы.
Обычно водород проявляет степень окисления +1 и значит, является
восстановителем, может ли он быть окислителем? Докажите это с помощью
уравнений химических реакций.
Приложение 3
Приложение 4
Вопросы саморефлексии учащихся
Слайды компьютерной презентации
Слайд 1
Заполните правую часть уравнений
реакций, определите, где водород
восстановитель, где – окислитель
H
2
+ O
2
=
H
2
+ S =
H
2
+ Cl
2
=
H
2
+К=
H
2
+Ca=
H
2
+ WO
3
+ =
Слайд 2
2H
2
0
+ O
2
0
= 2H
2
+
O
-2
в-ль
H
2
0
+ S
0
= H
2
+
S
-2
в-ль
H
2
0
+ Cl
2
0
=2H
+
Cl
-
в- ль
H
2
0
+ 2K
0
= 2K
+
H
-
ок-ль
H2
0
+ Ca
0
=Ca
+2
H
2
-
ок-ль
3H
2
0
+ W
+6
O
3
-2
=3H
2
+
O
-2
+ W
0
в- ль
Слайд 3
Демонстрация получения водорода с
помощью аппарата Киппа
Слайд 5
Водород – топливо будущего
Самый распространённый элемент
Водород – активное вещество
Сырьём водорода является вода
При горении водорода выделяется
энергия и вода
Экологически чистое топливо
Легко транспортировать по
трубопроводу
Слайд 4
Демонстрируется эвдиометр
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: