Конспект урока "В мире неметаллов и их соединений"
Тема урока: «В мире неметаллов и их соединений»
Девиз урока: «Человек работает, устраивая свой дом, а дом
его - Земля» В. Гюго
Цель урока:
1. Обобщить знания учащихся о свойствах и
применении неметаллов и их соединений в различных
областях народного хозяйства;
2. Развивать навыки совместной деятельности;
3. Раскрыть межпредметные связи (биология,
экология, информатика);
Оборудование: раздаточный материал, таблицы
«Применение азотной кислоты», «Применение аммиака»,
кристаллическая решетка алмаза и графита, ПК.
Ход урока
I. Организация класса. Сообщение темы и целей урока.
II.Повторение изученного материла по теме «Неметаллы»
1. Два ученика получают индивидуальные задания. Время
на подготовку - 5 минут.
Задание 1.Даны вещества: азот, кислород, вода.
1. Напишите уравнения реакций получения азотной
кислоты, исходя из указанных веществ.
2. Дайте названия промежуточным соединениям.
3. Перечислите области применения азотной кислоты.
4. Как изменяется степень окисления азота в записанных
уравнениях реакций?
Задание 2. Даны вещества: сероводород, кислород, вода.
1. Напишите уравнения реакций получения серной кислоты,
исходя из указанных веществ.
2. Дайте названия промежуточным соединениям.
3. Перечислите области применения серной кислоты.
4. Какое существует правило разбавления
концентрированной серной кислоты?
Задание3. Игра в«Крестики и нолики».
Выигрышный путь составляют
А) одинаковое значение степени окисления азота,
Б) одинаковое значение степени окисления серы.
А) Б)
Задание 4. Фронтальный опрос по теме «Неметаллы»:
• Описать положение неметаллов в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.
Среди 109 известных сегодня химических элементов к
неметаллам относят 22 элемента. Неметаллы в периодической
системе расположены над диагональю B- At.
• Чем отличается строение атомов металлов и неметаллов?
Характерной особенностью неметаллов является большее по
сравнению с металлами число электронов на внешней
электронной оболочке их атомов, а значит, большая
способность к присоединению электронов.
• Как изменяются окислительно-восстановительные свойства
неметаллов в подгруппе сверху вниз и в периоде слева направо?
В подгруппах снизу вверх, а в периодах слева направо
окислительно-восстановительные свойства неметаллов
усиливаются, поэтому, наиболее электроотрицательным
элементом является фтор.
KNO
3
Mg
3
N
2
NH
3
KNO
2
N
2
O
3
NaNO
2
N
2
HNO
3
NaNO
3
SO
3
H
2
SO
3
Na
2
SO
4
ZnSO
4
H
2
SO
4
S
H
2
S
SO
2
MgSO
4
• Перечислите физические свойства неметаллов.
Неметаллы не имеют характерного блеска и различно окрашены;
в кристаллическом состоянии отличаются прочностью
кристаллов; плохо проводят теплоту и электрический ток.
Оксиды большинства неметаллов относятся к кислотным
оксидам.
• В каких агрегатных состояниях встречаются простые
вещества-неметаллы?
Пять неметаллических элементов при нормальных условиях
представляют собой газы- водород, азот, кислород, фтор и хлор;
бром- жидкость, а йод- кристаллическое вещество, способное
возгоняться не плавясь. Остальные неметаллы при нормальных
условиях образуют кристаллы с различной структурой (углерод в
виде алмаза) или являются газообразными (благородные газы).
Задание 5. Защита презентаций (опережающее задание) по
темам:
1.Галогены. (Презентация 1)
2. Вода. (Презентация 2)
Задание 6.( слайд)
Заполните пустые графы следующей таблицы по оксидам и
соответствующим им кислотам.
Формула
оксида
Название
оксида
Формула
кислоты,
соответствующей
оксиду
Название
кислоты,
соответствующей
оксиду
Оксид
cеры (IV)
SO
3
H
2
CO
3
Фосфорная
кислота
Задание 7. «Сколько граммов серы содержится в вашем организме,
если масса тела равна 50 кг, а массовая доля серы составляет
0,16%?»
III. Подведение итогов занятия, выставление оценок.
IV. Домашнее задание. Упр.№ 13 ,стр.121.
