Презентация "фосфор"
Подписи к слайдам:
фосфор
МОУ «СОШ села Старая Порубёжка» Пугачёвского района Саратовской области
Выполнила:
Учитель химии
Первой квалификационной категории
Бурцева Галина Васильевна
Аллотропные
Аллотропные
Взаимопревращения фосфора
Взаимопревращения фосфора
Фосфор в природе
Фосфор в природе
Получение фосфора
Получение фосфора
Строение атома фосфора
Строение атома фосфора
Возможные степени окисления фосфора
Возможные степени окисления фосфора
Химические свойства фосфора
Химические свойства фосфора
Применение фосфора и его соединений
Применение фосфора и его соединений
Тест по теме «Фосфор»
Тест по теме «Фосфор»
Токсичрность |
Ядовит, вызывает сильные ожоги |
||
Химическая формула |
Р4 |
Растворяется |
В сероуглероде |
Цвет |
Белый, желтоватый |
Электропроводность |
Диэлектрик |
Плотность |
1,828 г/см³ |
Хемилюминисценция |
Зеленоватое свечение |
Аллотропные видоизменения фосфора
Белый фосфор
Описание:
Фотография
Кристаллическая решетка
Токсичность |
Не ядовит |
||
Химическая формула |
(Р4)n |
Растворяется |
В трибромиде фосфора |
Цвет |
От темно-красного до фиолетового |
Электропроводность |
Диэлектрик |
Плотность |
От 2,0 до 2,4г/см³ |
Хемилюминисценция |
Отсутствует |
Аллотропные видоизменения фосфора
Белый фосфор
Описание:
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Фотография
Кристаллическая решетка
|
|||
Не ядовит |
|||
Рn |
Не растворяется в воде и органических растворителях |
||
Черный с металличес-ким блеском |
Проводит электрический ток |
||
2,69 г/см³ |
Отсутствует |
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Описание:
Химическая формула
Цвет
Плотность
Кристаллическая решетка
Фотография
Токсичность
Растворимость
Электропроводность
Хемилюминисценция
Аллотропные видоизменения фосфора
Черный фосфор
Взаимопревращения фосфора
t°
без доступа воздуха
220º С
1200 атм.
560ºС
.
Растворим в CS2,
Неустойчив,
С чесночным запахом,
Воспламеняется при
t°= 40°
Самый устойчивый,
Не растворим,
Не имеет запаха,
Воспламеняется
При t°= 400°C
Не растворим в CS2,
Устойчив,
Не имеет запаха,
Аморфный или кристаллический,
Воспламеняется приtº=250º или трении
Опыт, иллюстрирующий превращение красного фосфора в белый
Вата
Белый фосфор
Красный фосфор
Фосфор в природе
Содержание в земной коре
Нахождение в природе
Фосфорит и апатит - Ca3(PO4)2
13-й по распространенности элемент
Получение Фосфора
Фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха:
Ca3(PO4) 2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
+5 0 0 +2
P
+15
2 8 5
1s²
2s2
2p6
3s2
3p3
3d0
Краткая электронная запись -
Валентные возможности -
2s2
2p6
3s2
3p3
lll
, V
______
Строение атома фосфора
1s²
Возможные степени окисления фосфора
-3
0
+3
+5
Mg3P2
P
P2O3
H3PO4
Mg3P2,
P,
P2O3
H3PO4,
Разместите формулы соединений под соответствующей степенью окисления
Химические свойства фосфора
окислительные
восстановительные
2P + 3H2 2PH3
0 0 -3 +1
2P + 3Ca Ca3P2
0 0 +2 -3
В избытке кислорода белый фосфор воспламеняется:
4P + 5O2 2P2O5
0 0 +5 -2
В недостатке кислорода:
4P + 3O2 2P2O3
0 0 +3 -2
применение фосфора
Красный фосфор применяется для производства спичек. Смесь из красного фосфора, сульфида сурьмы (III), железного сурика и клея наносят на боковые поверхности спичечной коробки. Головка спичек состоит главным образом из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. При трении головки красный фосфор воспламеняется.
Белый фосфор широкого применения не имеет. Обычно его используют для образования дымовых завес, в военное время использовали в зажигательных бомбах.
Черный фосфор применяется очень редко.
применение соединений фосфора
Тест по теме «фосфор»
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора |
1 |
3 |
5 |
7 |
Формула высшего оксида фосфора |
Ошибка! |
Верно! |
Ошибка! |
Ошибка! |
Оксиду фосфора(V) соответствует гидроксид |
Ошибка! |
Ошибка! |
Ошибка! |
Верно! |
Только восстановительные свойства будет проявлять соединение фосфора |
Ошибка! |
Верно! |
Ошибка! |
Ошибка! |
Только окислительные свойства будет проявлять соединение фосфора |
Ошибка! |
Ошибка! |
Верно! |
Ошибка! |
С какими из перечисленных веществ не будет реагировать фосфор |
Верно! |
Ошибка! |
Верно! |
Ошибка! |
1
5
7
3
P2O3
P2O7
P2O5
P2O
P(OH)5
H3PO3
H2PO3
H3PO4
H3PO4
HPO3
Ca3P2
P2O3
PH3
P2O3
P2O5
PCl3
H2
HCl
O2
H2O
Источники информации:
1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман « Химия 9», М «Просвещение» 2009
- http://images.yandex.ru/yandsearch?text=&stype=image
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор
- http://images.yandex.ru/yandsearch?text=&rpt=image
- http://images.yandex.ru/yandsearch?text=H3PO4&rpt=image
3.chemistry.narod.ru/himiya/uch_chem_neorgan06.htm
6.http://www.udec.ru/udobreniya/fosfornye_udobrenia.php
8.http://images.yandex.ru/yandsearch?text=cgbxrb&rpt=image