Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Общая характеристика неметаллов и их соединений. Углерод, его соединения и их свойства, кремний, его соединения и их свойства"

Акмолинская область Енбекшильдерский район
Средняя школа №1 города Степняк
Учитель химии Кабдуллина Эльмира Болатовна
Тема
Общая характеристика неметаллов и их соединений. Углерод, его соединения и их свойства, кремний, его соединения и
их свойства. Обнаружение карбонат - ионов, силикат – ионов.
Цель
дать общую характеристику элемента кремния, рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с
соединениями углерода. Изучить свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей. Показать применение
кремния и его соединений для нужд человечества
Совершенствовать умения сравнивать, обобщать, делать выводы, составлять химические уравнения реакций, подтверждающие
химические свойства углерода и кремния и их соединений, применять знания в новой проблемной ситуации.
Ожидаемые результаты:
А) Учащиеся должны знать: Общую характеристику неметаллов. Элементы IV А группы
б) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакции, характерные для углерода и кремния
в) учащиеся должны владеть: навыками работы с химическими посудами и реактивами, соблюдение ТБ
Этап
Содержание
Деятельность
учителя
Деятельность
учащихся
1.
Организацио
нный
момент
Готовность класса к уроку. Приветствие.
Приветствует учащихся
Приветствуют учителя
2.
Актуализация
опорных
знаний
Ребята, прежде чем мы приступим к изучению новой
темы, давайте вспомним:
1. Какую общую тему мы изучаем?
2. Какой химический элемент и его соединения мы
изучали на последнем уроке?
Опрашивает учащихся
Отвечают на вопросы
3. Мотивация
и
целеполагани
е
Чтобы определить тему урока, давайте обратимся к презентации.
Итак, какой химический элемент связывает все эти фотографии?
Тема нашего урока «Кремний и его соединения».
Как сказал академик Вернадский «Кремний – это элемент жизни»
Повторение и обобщение знании Самостоятельная работа:
Смотрят презентацию.
Записывают дату в
рабочей тетради и устно
формулируют тему
урока, цели и задачи
характеристика
Алюминий
1. Положение в
периодической
системе
?
2. Строение атома
?
3. Окислительно-
восстановительны
е свойства
Степень
окисления + 3
Al
0
-3e
-
Al
+3
4. Физические
свойства
Серебристо-
белый
металл,
легкий,
пластичен
5. Химические
свойства
4Al+?=2Al
2
O
3
2Al+ 3Cl
2
= ?
2Al+3S= ?
2Al+? =
2AlCl
3
+3H
2
2 Al+ 3CuSO
4
= ?+?
2Al+2
NaOH+H
2
O=
?NaAlO
2
+3H
2
Чя чся
урокаМотивирует
учащихся на деятельност
4.
Восприятие и
первичное
осознание
нового
материала
1. Характеристика кремния – как химического
элемента
Устное задание Охарактеризовать кремний как ХЭ по
плану. (Приложение1)
2. Нахождение кремния в природе. Посмотреть
нахождение кремния в природе и записать в
рабочую тетрадь природные соединения кремния
Слушает и по необходимости исправляет
Работа в парах
Устно характеризуют
кремний как х.э.
(используя план
характеристики) и
делают записи в тетради
с.187 и смотрят ЭОР
Рассмотрим кремний как простое вещество.
1) Химическая формула – Si
2) Молекулярная масса – 28,086
3) Тип хим. связи -ковалентная неполярная
4) Тип структуры кристаллической решётки- атомная
Кремний может находиться в 2
х
аллотропных
модификациях:
Аллотропные модификации
Аморфный кремний
Кристаллический кремний
Представляет собой
бурый порошок, с
температурой
плавления 1420 °С.
Твёрдое вещество, темно-
серого цвета со слабым
металлическим блеском,
обладает тепло- и электро-
проводимостью.
3. Химические свойства кремния
Задание. Ознакомьтесь с окислительными и
восстановительными свойствами кремния на с. 180-
181 учебника, составить уравнения реакции в
рабочей тетради на стр. 187-188, просмотреть ЭОР:
Проявляет восстановительные свойства:
1. Реагирует с простыми веществами –
неметаллами
а) с галогенами:
Si +2F
2
= SiF
4
Si + 2Cl
2
= SiCl
4
Si + 2Br
2
= SiBr
4
б) с кислородом (при t°)
Si + O
2
= SiO
2
2. Взаимодействует со сложными веществами
со щелочами:
Следит за работой учащихся
Беседа с элементами рассказа
Описывает физ. свойства
Следит за работой учащихся
Смотрят ЭОР и
записывают в рабочую
тетрадь на стр.188
Слушают и отвечают на
вопросы учителя
Характеризуют кремний
как ПВ
Заполняют РТ стр 187
Читают учебник стр.
180-181 и делают записи
в РТ №3 на стр.187-188,
смотрят ЭОР
Si+2NaOH+H
2
O = Na
2
SiO
3
+2H
2
Проявляет окислительные свойства:
а) с металлами:
Si+2Mg = Mg
2
Si
с водородом напрямую не взаимодействует как
углерод
4. Получение кремния (в промышленности и
лаборатории)
-в промышленности
В электрических печах при высокой температуре
происходит восстановление кремния из его оксида
коксом (углём):
SiO
2
+2C = Si+2CO
-в лаборатории
В качестве восстановителей используют магний или
алюминий:
SiO
2
+2Mg = Si+2MgO
3SiO
2
+4Al = 3Si+2Al
2
O
3
5. Соединения кремния
Водородное соединение кремния
Силан - SiH
4
Бесцветный газ, ядовит
Mg
2
Si + 4HCl → 2MgCl
2
+ SiH
4
↑
Оксид кремния
Сравнить оксид кремния IV с оксидом углерода IV
(заполнить таблицу)
6. Экспериментальная часть.
Задание Из имеющихся у вас
реактивов получите кремниевую кислоту? (приведите
уравнения химических реакций).
Составьте уравнения в ионной форме
Следит за выполнением задания и
помогает у кого возникли затруднения
Рассказ учителя
Демонстрация видео опыта
Смотрят опыт,
записывают уравнение
реакции
РТ стр 187 №3.3
Слушают
Смотрят и записывают в
тетради
Кремниевая кислота - Н
2
SiO
3
Na
2
SiO
3
+ 2HCl → 2NaCl + H
2
SiO
3
↓
2Na
+
+ SiO
3
2-
+ 2H
+
+ 2Cl
-
→ 2Na
+
+ 2Cl
-
+ H
2
SiO
3
↓
SiO
3
2-
+ 2H
+
→H
2
SiO
3
↓
Данная реакция качественная на силикат-ион.
Проверьте, растворима ли данная кислота в воде?
Химические свойства кремниевой кислоты
- разложение при нагревании
соли кремниевой кислоты
7. Применение кремния
Элементы беседы
Следит за выполнением эксперимента
(соблюдение ТБ)
Работа в группа
Заполнение таблицы в
РТ на с.190и №3
Выполняют опыт
Смотрят ЭОР
5. Первичное
обобщение
приобретённ
ых знаний
Выполнение интерактивного тестирования (Задание по
выбору учащихся. Выполнить одно из предложенных)
Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают
наружные электроны, являются ____
2) Неметаллические свойства элементов с увеличением
порядкового номера в периодах ____
В группах неметаллические свойства элементов ____
3) Пользуясь периодической таблицей, запишите
молекулярные формулы высших кислородных
соединений неметаллов III периода. Как будет
изменяться кислотный характер?
4) Запишите формулы водородных соединений
элементов VII А группы. Как изменяются кислотные
свойства с увеличением порядкового номера элемента?
5) Водород занимает в периодической таблице два
места: в I А группе и в VII А
группе. Запишите молекулярные формулы водородных
соединений Na, K, Cl, F.
Наблюдает за выполнением работы
Выполняют
тестирование
6) Какую высшую степень окисления имеют следующие
элементы?
Азот
+6
Хлор
+5
Сера
+4
Кремний
+7
7) Определите, окислителем или восстановителем
является сера в следующих реакциях:
H
2
+S=H
2
S
S —
2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
S —
8) Наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в
6.
Рефлексивно-
оценочный
этап
Что понравилось на уроке?
Что знали?
Что узнали?
7.
Объяснение
д/з
VI. Домашнее задание
Подготовить доклады: «Производство
стекла», «Производство цемента и бетона»,
«Производство керамики»
Записывают в дневники
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: