Презентация "Подготовка к ЕГЭ по химии" 10 класс

Подготовка к ЕГЭ по химии Работу выполнила учащаяся 10 «а» класса МБОУ «СОШ №26» Козина Лариса. Руководитель: Алексеева Лариса Александровна Цели:

• Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.
• Проверить свою подготовленность к экзамену.
• Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии

B2. Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода вещества степень окисления С А) метанол 1) –4 Б) метановая кислота 2) –3 В) метан 3) –2 Г) этан 4) 0 5) +2 6) +4

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 4352

2) 1523

1) 3512

3) 2351

ТМ

B3. Установите соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе его раствора формула соли продукт на аноде А) Na2CO3 1) H2S Б) Na2S 2) Cu В) NaNO3 3) O2 Г) CuCl2 4) Cl2 5) S 6) CO2

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 1452

1) 1423

2) 3534

3) 3351

ТР

B4. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу. формула соли 1)Al2S3 2)K2SO3 3)CrCl3 4)K2SO4

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 1412

1) 1213

2) 3214

3) 3141

отношение к гидролизу

1)по катиону

2)по аниону

3)по катиону и аниону

4)гидролизу не подвергается

ТР

B5. Установите соответствие между реагентом и продуктом реакции Реагенты А) СО2 + Н2О Б) СО2 + СаО В) СО2 + Са(ОН)2 Г) СО2(из6ыток) + Са(ОН)2

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 6123

1) 1213

2) 6234

3) 1241

Продукты

1) СаСО3

2) СаСО3 + Н2О

3) Са(НСО3)2

4) Са(НСО3)2+ Н2О

5) СО + Н2

6) Н2CO3

ТР

B6. Как для бензола, так и для стирола характерны

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 135

1) 236

2) 134

3) 145

1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы

2) sp3-гибридизация атомов углерода

3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора

4) обесцвечивание бромной воды

5) горючесть

6) хорошая растворимость в воде

B7. Метанол вступает в реакции с

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 456

1) 235

2) 156

3) 146

• CH3COOH
• NaOH
• Ag2O(NH3)
• Br2(H2O)
• KMnO4(H+)
• Na

B8. И анилин, и диметиламин реагируют с

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 234

1) 136

2) 256

3) 145

1) водой

2) бромэтаном

3) серной кислотой

4) бромоводородом

5) гидроксидом натрия

6) раствором перманганата калия

Неверно

Неверно

Неверно

Верно

4) 400

2) 200

1) 100

3) 300

B9. Сколько граммов воды добавить к 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы уменьшить его массовую долю на 5%?

ТМ

Верно

Неверно

Неверно

Неверно

4) 230

2) 210

1) 200

3) 220

B10. При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 56 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

ТМ

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaNO2+NaI+...=NO+...+Na2SO4+...

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ: 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O

N+3 + e- -> N+2 окислитель

2I- + 2e- -> I2 восстановитель

C2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте.Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия.

Выпавший голубой осадок отфильтровали и прокалили. Затем, полученное вещество прокалили с углём.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ: 1) Сu+2H2SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O

4) 2CuO + C = 2Cu + CO2

C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения.

Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3

2CH4 → C2H2 + 3H2

3C2H2 →C6H6

C6H6 +Br2 → C6H5Br + HBr

C6H5Br + 3NH3 → C6H2Br(NH2)3 + 3H2

Х1 CH4 метан; Х2 CH4 ацетилен; Х3 C6H6 бензол;

Х4 C6H5Br бромбензол; X5 C6H2Br(NH2)3 1-бром-2,4,6-триаминбензол

  (+H2O) 15000С Сакт. t0 (+Br2), AlBr3 (+NH3), t0, p

Al4C3 → Х1 → Х2 → Х 3 → Х4 → X5

C4. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка

1) 5H2SO4конц. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Br2 + H2S = 2HBr + S

2) n(Mg ) = 1,44/ 24 = 0,06 (моль)

n(H2S)=0,015 (моль)

n(Br2) = 160⋅0,015/160=0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью)

3)n(H2S)=n(Br2)=n(S)=0,015 (моль)

m(S)=32г/моль 0,015 моль=0,48г

Ответ: масса осадка = 0,48 г.

C5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

1) СnH2nO + Cu(OH)2 = СnH2n +1O2 + H2O + Cu2O

2) n(Cu2O) = 28,8/144= 0,2 моль

n(Cu2O) = n(СnH2nO) = 0,2 моль

М(СnH2nO ) = 11,6/0,2 = 58 г/моль

3)М(СnH2nO ) = 12n + 2n + 16 = 58

14n + 16 = 58

14n = 42

n = 3

Молекулярная формула – C3H6O - пропаналь

х Литература: 1. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20 2. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/ 3. О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2010 4. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010 5. Шаблон Алексеевой Л.А.